PH pH é a sigla para potencial hidrogeniônico. PH é o log negativo de base 10 da concentração molar de íons hidrogênio ( H+ ) pH: - log [ H+] por exemplo.

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1 pH pH é a sigla para potencial hidrogeniônico. PH é o log negativo de base 10 da concentração molar de íons hidrogênio ( H+ ) pH: - log [ H+] por exemplo a concentração molar por litro do suco gástrico é: [10 –1] mol/l assim, qual seria seu pH ? pH : - log [ H+] pH : - log [ 10-1]

2 * O expoente que esta no número 10, "cai" * pH = - -1 log [10] * multiplicando o logaritmo, no caso o –1 do expoente de 10 irá multiplicar o –1 já presente * pH = + 1 log [10] * como a base do logaritmo é dez, então * pH = log [10] * o que será igual a 1. O pH do suco gástrico é 1.

3 pH Sörensen definiu pH como sendo o logaritmo (decimal) do inverso da concentração hidrogeniônica: pH = log 1/[H+] Ou ainda, como o cologarítmo da concentração hidrogeniônica: pH = colog [H+] Ou seja: pH = log 1/[H+] → pH = log 1 – log [H+] Como log 1 = 0: pH = -log[H+] ou pH = colog [H+] que é igual ao inverso do log. Vejamos a variação do pH em função das concentrações de H+ e OH-, a 25 °C: Meio neutro: pH = 7 Meio ácido: pH 7

4 POH pOH é o símbolo para potencial hidroxiiônico.Para encontrar o valor do pOH, calculamos o valor do logaritmo negativo de base 10 da concentração molar de hidroxilas [OH-] da solução pOH: - log [OH-]

5 pOH Por analogia, define-se pOH como sendo o logaritmo (decimal) do inverso da concentração hidroxiliônica: pOH = log 1/[OH-] Ou ainda, como sendo o cologaritmo da concentração de OH-:pOH = colog [OH-] Assim: pOH = log 1/[OH-] → pOH = log 1 – log [OH-] Como log 1 = 0: pOH = -log[OH-] ou pOH = colog [OH-] Vejamos a variação do pOH em função das concentrações de OH- e H+: Meio neutro: pOH = 7 Meio ácido: pOH > 7 Meio básico: pOH < 7 Relação entre pH e pOH: pH + pOH = 14 (25 °C)

6 Quimica Nomes:Bruna e wilson numeros:02e 51 2ºanoB