II- Gênese, Evolução, Química e Mineralogia dos Solos 1- Formação dos solos e evolução 2- Noções de mineralogia dos solos 3- Noções de química dos solos.

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1 II- Gênese, Evolução, Química e Mineralogia dos Solos 1- Formação dos solos e evolução 2- Noções de mineralogia dos solos 3- Noções de química dos solos

2 Principais colóides dos Solos Substâncias que formam as suspensões: de tamanho entre as partículas de dimensão molecular, e que formam as soluções verdadeiras, e as partículas suficientemente grandes para sedimentarem sobre o efeito da gravidade. O domínio coloidal tem as dimensões: de 0,001 a 1,0 µm (1 a 1000nm): engloba os minerais de argila, as substâncias húmicas, os óxidos e hidróxidos e mais raramente os quartzos.

3 Propriedades Coloidais Propriedades derivadas da presença de cargas elétricas. Estas condicionam um estado de dispersão ou de floculação. Dispersão: situação na qual as cargas se repelem. Floculação: situação na qual as cargas são neutralizadas. Segundo a carga classificam-se : a.Eletropositivos ou basóides b.Eletronegativos ou acidóides Segundo a afinidade com a água são: a.Hidrófobos ou suspensóides b.Hidrófilos ou liófilos (emulsóides) São conhecidos como o complexo adsorção

4 Propriedades Coloidais Os colóides são, na verdade, anfóteros, mudam o sinal da carga de acordo com um dado pH, que é chamado de ponto isoelétrico. Ex: Caolinita: pH 7 é eletronegativa (anodo), a pH 4, muda de sinal (dirigi-se ao catodo) Dispersão versus floculação

5 Propriedades Coloidais Floculação dos colóides eletronegativos pelos cátions (K +, Na +, Ca ++, Mg ++ ): Cátions hidratados como K +, Na + permitem a dispersão. Quando em excesso na suspensão podem levar à floculação. Cátions pouco hidratáveis e grandes como Ca ++, Mg ++ permitem maior floculação Na + Colóide eletronegativo: K+K+ K+K+ Na + K+K+ H2OH2O H2OH2O H2OH2O Estado disperso H2OH2O H2OH2O H2OH2O Mg ++ Ca ++ Mg ++ Ca ++ Mg ++ Ca ++ Mg ++ Ca ++ Mg ++ H2OH2OH2OH2O Estado floculado

6 Complexo de adsorção Argila Ca ++ Al +++ H + + H2OH2O É o conjunto de superfícies que podem adsorver íons e moléculas. O resultado disso são propriedades ligadas a troca de cátions. Fenômeno de troca Catiônica da Fração Mineral Poder de adsorção: a adsorção ocorre entre o complexo sortivo e a solução do solo. É um fenômeno físico-químico de interface. H + Ca ++ Al +++ H +

7 Leis da troca de cation Adsorção segundo os cátions: H + ; Ca ++ ; Mg ++ ; K + ; Na + Diluição da solução do solo favorece a fixação de cátions bivalente Papel do pH, na troca Argila-H + + KCl Argila-K + HCl acarreta acidez de troca. Em pH baixo tem pouca fixação de cátion. Argila-Ca ++ + 2KCl Argila-K + CaCl acarreta aumento de pH. Em pH alto tem alta fixação de cátion.

8 Estado do complexo de troca Capacidade de Troca (CTC ou T): quantidade máxima de cátions adsorvíveis e trocáveis que o complexo pode reter. É função: Quantidade e tipos de argila Quantidade e tipos de matéria orgânica. Soma de bases (S): Soma dos cátions básicos efetivamente fixados sobre o complexo sortivo em dado momento. Grau de saturação(V): É a taxa de saturação do complexo. É dada por S/T x 100. Interpretações: Se T é fraca: o horizonte retém poucos cátions. Se V é fraca: o horizonte tem poucas reservas mas pode ser enriquecido até a saturação de T. Argilas migram mais sob um V fraco.