ESTUDO DAS DISPERSÕES

Apresentação em tema: "ESTUDO DAS DISPERSÕES"— Transcrição da apresentação:

1 E STUDO DAS DISPERSÕES 2ª Série - Médio

2 E STUDO DAS DISPERSÕES As dispersões estão presentes no nosso cotidiano muito mais do que imaginamos. Mas o que vem a ser essas tais dispersões? soromaionesegelatina

3 E STUDO DAS DISPERSÕES São sistemas nos quais se tem uma partícula pequena dispersa em uma outra substância. De acordo com o tamanho dessa partícula, podemos classificar em: suspensão (grosseira) - sistema heterogêneo dispersão coloidal (coloide) - sistema heterogêneo solução - sistema homogêneo.

4 S USPENSÃO

5 as suspensões apresentam partículas de diâmetro maior que 1000 nm. podem ser vistas a olho nu ou por microscópio. é mistura heterogênea e suas partículas se sedimentam, sendo facilmente filtradas. água e areiaágua e argila

6 S USPENSÃO Dispersante: Equivalente ao solvente de uma solução, ou seja, o meio que sustenta a dispersão. Disperso: Equivalente ao soluto de uma solução, ou seja, aquilo que está espalhado no meio.

7 C OLOIDE

8 O QUE FAZ UM GÁS COM GELATINA ? Tanto o gasoso quanto a gelatina a gelatina são colóides, misturas de sólidos, líquidos ou gases que são misturados em conjunto, a ponto de não ser capaz de diferenciar entre eles.

9 V OCÊ JÁ TOMOU UM COCACOLOIDE ? Se você ver o gás na garrafa, você vai ver que é um líquido, mas dificilmente você vai perceber que é uma mistura constituída de líquido e gás, como em substâncias chamadas colóides. Você agitar o gás e destapes para descobrir a presença de gás é necessário.

10 G ELATINA - SE NAS FOTOS ?

11 T AMBÉM A COLÓIDES... Como as pinturas que misturam sólidos com líquidos. Ruby, uma pedra preciosa é um disco mix dois colóide sólida. O fumo é um colóide gases mistura de sólidos. Espumas para o cabelo, desodorante spray ou spray de cabelo são colóides gases misturados com sólidos e líquidos. rios gasosos O calor faz com que os gases escapar. Então rios poluídos começar a feder no verão, quando o sol aquece-los.

12 C OLOIDE todos são classificados como coloides coloide é todo sistema heterogêneo que apresenta partículas entre 1 e 100 nm. as partículas são grandes, porém seus tamanhos não são suficientes para que possamos visualizá-las a olho nu (as partículas podem ser visualizadas com o auxílio de um ultramiscroscópio ). neblinaespumapérola

13 C OLOIDE Mas se nós não podemos visualizar as partículas do coloide, como poderemos identificá-lo? a resposta está em uma propriedade que apenas os coloides apresentam: o efeito Tyndall. efeito Tindall pela manhã neblina sangue

14 C OLOIDE As dispersões coloidais são classificadas de acordo com as fases dispersas e de dispersão, gerando cinco tipos básicos de coloides: sol gel emulsão espumas aerossol. Esses tipos de coloides podem ainda ser sólidos ou líquidos.

15 C OLOIDE Sol: gelatina dissolvida, pasta de dente e tinta; Sol sólido : vidro e plástico pigmentado; Gel : GELatina, GELeias, queijos, pasta de dente e tinta seca; Gel sólido : rubi; Emulsão: maionese, leite, manteiga e cremes; Emulsão sólida: margarina, opala e pérola; Espumas: espuma de sabão e de combate a incêndios e chantilly; Espumas sólidas : isopor, poliuretano, pedra-pomes, carvão e maria-mole;pedra-pomes Aerossol líquido : neblina e sprays; Aerossol sólido : fumaça e poeira.

16 CLASSIFICAÇÃO DOS COLOIDES Fase dispersa GásLíquidoSólido Fase contínua (dispersante) Gás Não existe. Todos os gases são solúveis entre si. Aerossol líquido Exemplos: nuvem, neblina, Sprays. Aerossol sólido Exemplos: fumaça, pó em suspensão. Líquido Espuma líquida Exemplo: espuma e sabão. Emulsão Exemplos: leite, maionese, cremes, sangue. Sol Exemplo: tintas, vidros coloridos, detergente em água. Sólido Espuma sólida Exemplo: pedra- pomes.pedra- pomes Gel Exemplos: gelatina, queijo, geleia. Sol sólido Exemplo: cristal de rubi, cristal de safira, ligas metálicas.

17 S OLUÇÕES

18 As soluções são sistemas que apresentam partículas dispersas menores que 1 nm. Temos aqui, pela primeira vez, a formação de um sistema homogêneo. Na solução, temos também uma denominação especial para dispersante e disperso. dispersante = solvente Disperso = soluto.

19 C LASSIFICAÇÃO DE SOLUÇÕES Quanto ao estado físico o soro fisiológico é uma mistura de água (solvente líquido) e de cloreto de sódio (soluto sólido), e se constitui em uma solução líquida. se tivermos o solvente no estado sólido, a solução será sólida. As soluções sólidas mais importantes são as ligas metálicas. se tivermos o solvente no estado gasoso, a solução será gasosa. Um exemplo de solução gasosa é o ar atmosférico.

20 C LASSIFICAÇÃO DE SOLUÇÕES Quanto aos estados de agregação de seus componentes

21 C LASSIFICAÇÃO DE SOLUÇÕES Quanto à natureza do soluto Soluções iônicas (eletrolíticas) - Soluções iônicas (eletrolíticas) - é formado por íons ou por uma mistura de íons com moléculas. Soluções moleculares (não eletrolíticas) - Soluções moleculares (não eletrolíticas) - é constituído somente de moléculas, que, após a dissolução, não sofrem o processo de ionização.

22 C LASSIFICAÇÃO DE SOLUÇÕES

23 Solução diluída: Solução diluída: Solução em que a quantidade de soluto é pequena quando comparada com a quantidade de solvente. Solução concentrada: Solução concentrada: Solução em que a quantidade de soluto é elevada quando comparada com a quantidade de solvente.

24 C LASSIFICAÇÃO DE SOLUÇÕES Solução insaturada Solução insaturada (não saturada) - é toda solução que possui uma quantidade de soluto dissolvido inferior ao coeficiente de solubilidade. Solução saturada Solução saturada - é toda solução que possui uma quantidade de soluto dissolvido exatamente igual ao coeficiente de solubilidade. Solução supersaturada Solução supersaturada - é toda solução metaestável que possui uma quantidade de soluto dissolvido superior ao coeficiente de solubilidade, porém a quantidade adicional ainda continua dissolvida.

25 C LASSIFICAÇÃO DE SOLUÇÕES Solução saturada com corpo de fundo Solução saturada com corpo de fundo - Pode-se também agitar ou adicionar um único cristal ou um gérmen de cristalização à solução supersaturada e ela tornar-se-á uma solução saturada com corpo de fundo. O excedente, que antes se encontrava dissolvido, precipita, indo para o fundo do recipiente.

26 C LASSIFICAÇÃO DE SOLUÇÕES Coeficiente de Solubilidade do NaCℓ Ks NaCℓ = 40 g de NaCℓ dissolvidos em 100 g de H 2 O a 100 °C Ks NaCℓ = 37 g de NaCℓ dissolvidos em 100 g de H 2 O a 50 °C 39 g de NaCℓ 100 g de H 2 O agitação 100 °C solução insaturada

27 C LASSIFICAÇÃO DE SOLUÇÕES Coeficiente de Solubilidade do NaCℓ Ks NaCℓ = 40 g de NaCℓ dissolvidos em 100 g de H 2 O a 100 °C Ks NaCℓ = 37 g de NaCℓ dissolvidos em 100 g de H 2 O a 50 °C repouso absoluto até 50 °C cristal de NaCℓ (gérmen de cristalização ) 39 g de NaCℓ dissolvidos em 100 g de H 2 O a 50 °C agitação 50 °C solução saturada com corpo de fundo 37 g de NaCℓ dissolvidos em 100 g de H 2 O a 50 °C 2 g de NaCℓ precipitado solução supersaturada

28 OBRIGADA!! valeriavilma.blogspot.com.br

29 PEDRA - POMES

30 C LASSIFICAÇÃO DE SOLUÇÕES 39 g de NaCℓ 100 g de H 2 O agitação 100 °C solução insaturada repouso absoluto até 50 °C solução supersaturada cristal de NaCℓ (gérmen de cristalização ) 39 g de NaCℓ dissolvidos em 100 g de H 2 O a 50 °C agitação 50 °C solução saturada com corpo de fundo 37 g de NaCℓ dissolvidos em 100 g de H 2 O a 50 °C 2 g de NaCℓ precipitado Coeficiente de Solubilidade do NaCℓ Ks NaCℓ = 40 g de NaCℓ dissolvidos em 100 g de H 2 O a 100 °C Ks NaCℓ = 37 g de NaCℓ dissolvidos em 100 g de H 2 O a 50 °C

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