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Mudança de estado físico e densidade
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Mudanças de Estado Físico
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Ponto de Fusão O ponto de fusão é o ponto ao qual uma substância passa do estado sólido ao estado líquido. Substância Ponto de Fusão(°C) água álcool -114 alumínio 659 cloreto de sódio 800 cobre 1 083 chumbo 327 enxofre 119
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Ponto de Ebulição O ponto de ebulição é a temperatura a que um corpo passa do estado líquido ao estado gasoso. Substância Ponto de ebulição (°C) água 100 álcool 78 cobre 2 595 chumbo 1 744 enxofre 445 ferro 3 000
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Calor latente Ao receber calor, um bloco de gelo a 0oC derrete, transformando-se em água no estado líquido. Por mais que o gelo receba calor, enquanto está ocorrendo a mudança de estado, sua temperatura permanece constante e, nesse caso, o calor recebido pelo gelo recebe o nome de calor latente. Podemos dizer que calor latente é aquele que provoca mudança de estado de uma substância sem alterar sua temperatura. As experimentações feitas por físicos em laboratórios mostram que a quantidade de calor requerida numa mudança de estado depende da substância (água, ferro, chumbo etc.) e de sua massa. No caso do gelo, são necessárias 80 calorias para que 1 grama passe para o estado líquido.
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Calor latente
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Mudanças de Estado Físico
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Curva de Aquecimento da água
T°C 100 - 20 tempo G L e G L S e L S
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Curva de Resfriamento da água
T°C 100 - 20 tempo G L e G L S e L S
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De Líquido para Gasoso Vaporização
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De Líquido para Gasoso Vaporização
Divisões da vaporização: Evaporação b) Ebulição c) Calefação
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Divisões da vaporização
Evaporação: é um processo espontâneo e lento, que se verifica a uma temperatura qualquer e depende da área de contato. Na evaporação, quanto maior a área de contato mais rapidamente se processa a passagem do estado líquido para o gasoso.
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Divisões da vaporização
b) Ebulição: é um processo que se verifica a uma determinada temperatura (a pressão tem influência sobre a temperatura, veremos posteriormente). Logo é um processo forçado. É mais rápido que a evaporação.
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Divisões da vaporização
c) Calefação: ocorre quando uma massa de líquido cai sobre uma superfície aquecida a uma temperatura superior a temperatura de ebulição do líquido. A calefação é um processo quase instantâneo. Ao observarmos gotas d’água caírem sobre uma chapa bem quente, notamos que as gotas vaporizam rapidamente emitindo um chiado característico.
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ESTUDO DAS SUBSTÂNCIAS E MISTURAS
SUBSTÂNCIA: material formado por moléculas quimicamente iguais. Substância pura simples : é constituída de uma molécula formada por átomos do mesmo elemento químico (mesmo tipo de átomo).
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Substância Pura
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Substância Pura Simples
Substância Pura Composta
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Substâncias Puras SIMPLES COMPOSTA
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Sistema: tudo o que é objeto da observação humana.
Sistemas homogêneos Sistemas heterogêneos Substância pura Mistura Água Álcool hidratado Gelo: H2O(sól) + Água: H2O(líq) Água + óleo
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SUBSTÂNCIA PURA Água Pura
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Água Pura + Sal de cozinha
Misturas Para um mistura de água e sal, por exemplo, não se verifica o aparecimento do patamar, tanto na fusão como na ebulição, porque a temperatura não se mantém constante. Água Pura + Sal de cozinha
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MISTURA
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MISTURAS EUTÉTICAS
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MISTURA AZEOTRÓPICA
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Estado Inicial e Estado Final
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Transformações Físicas
Como você pode constatar, nessas transformações somente a forma e a aparência da prata e da madeira sofreram modificações. A esse tipo de transformação é dado o nome de transformação física.
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