Referências MACHADO, Andrea Horta, MORTIMER, Eduardo Fleury. Química volume único. São Paulo: Scipione, 2005. Reações químicas espontâneas não espontâneas.

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1 Referências MACHADO, Andrea Horta, MORTIMER, Eduardo Fleury. Química volume único. São Paulo: Scipione, 2005. Reações químicas espontâneas não espontâneas

2 Transformações químicas ou físicas podem ser... 1. Espontâneas: ocorrem sem a necessidade de influência externa ; 2. Não espontâneas: precisam de influência ou indução externa para ocorrer.

3 Por exemplo, de forma espontânea, um pedaço de metal quente se esfria em temperatura ambiente. Assim, podemos dizer se trata de um processo espontâneo. Para aquecer esse mesmo pedaço de metal, até que chegue a uma temperatura maior que a do ambiente, podemos forçar a passagem de uma corrente elétrica através dele. Dessa forma, o aquecimento do metal em questão pode ser definido como um processo não espontâneo.

4 Muitas reações espontâneas ocorrem com liberação de energia. Isso levou, inicialmente, ao equívoco: somente os processos exotérmicos (que liberam calor) seriam espontâneos. De fato, a maioria das transformações espontâneas é exotérmica, mas também existem várias outras que ocorrem com absorção de calor. Por exemplo, na fusão do gelo em temperatura ambiente é endotérmica e espontânea. Como se explica a ocorrência dos processos espontâneos?

5 A partir daí, foi constatado que a espontaneidade das reações está relacionada a mais um fator: a entropia (S), ou seja, o grau de desordem do sistema. Sabe-se hoje que matéria e a energia tendem a se tornar mais desordenadas. Em um pedaço de metal quente, os seus átomos “vibram” de maneira intensa, pois há muita energia. Devido à grande intensidade, a energia tende a se propagar para ambiente. Assim, se o metal é resfriado, dizemos que a entropia do sistema aumenta, ou seja, aumenta o grau de desordem do sistema e, consequentemente, a espontaneidade.

6 Exemplos cotidianos de processos espontâneos: - Corrosão de objetos de ferro. - Fusão, vaporização e sublimação de substâncias. - Reações de combustão. - A dissolução do sal de cozinha em água. - Pilha elétrica. Exemplos cotidianos de processos não espontâneos: - A liquefação do oxigênio (O 2 ) do ar. - Os processos de eletrólise. - O cozimento dos alimentos. - A obtenção de aço.

7 Espontaneidade e velocidade de uma reação química Há reações químicas que, embora espontâneas, não ocorrem rapidamente. Os etanol e o oxigênio (do ar), por exemplo, tendem a reagir para produzir gás carbônico e água, numa reação espontânea. Porém, sem a faísca (do fósforo) a reação não ocorrerá. A faísca (muito calor) é dita energia de ativação.

8 Graficamente, a combustão do etanol (uma reação espontânea)