Professor: José Tiago Pereira Barbosa

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1 Professor: José Tiago Pereira Barbosa
Tabela Periódica Professor: José Tiago Pereira Barbosa 2016

2 Classificação dos Elementos Químicos (O Primeiro Elemento)
Tabela Periódica Classificação dos Elementos Químicos (O Primeiro Elemento) Ao lado, o fósforo (P). Primeiro elemento a ser descoberto. Ponto de partida para a construção da Tabela Periódica.

3 Tabela Periódica Histórico: Em 2002, haviam 115 elementos conhecidos.
A maior parte dos elementos foi descoberta entre 1735 e 1843. Como organizar 119 elementos diferentes de forma que possamos fazer previsões sobre elementos não descobertos?

4 Desenvolvimento da Tabela Periódica: No começo século XVIII:
As propriedades dos elementos e dos seus compostos já eram razoavelmente conhecidas Muitas semelhanças nas propriedades químicas e físicas se tornaram aparentes.

5 O Primeiro Modelo de Tabela Periódica Johann W. Dobereiner (1829)
A massa atômica do elemento central da tríade era a média das massas atômicas do primeiro e terceiro membro. Muitos dos metais não podiam ser agrupados em tríades. Os elementos cloro, bromo e iodo eram uma tríade, lítio, sódio e potássio formavam outra.

6 O Segundo modelo de Tabela Periódica Alexandre Chancourtois (1862)
O químico e geólogo francês propôs um sistema denominado “parafuso telúrico.” Distribuiu os elementos na forma de uma espiral na superfície de um cilindro. Em cada volta da espiral ele colocou 16 elementos em ordem crescente de massa atômica, de modo a posicionar os elementos com propriedades semelhantes um por baixo do outro no cilindro.

7 O Terceiro Modelo de Tabela Periódica John Newlands (1864)
O professor de química, no City College em Londres sugeriu que os elementos, poderiam ser arranjados num modelo periódico de oitavas, na ordem crescente de suas massas atômicas. Colocou o elemento lítio, sódio e potássio juntos. Esquecendo o grupo dos elementos cloro, bromo e iodo, e os metais comuns como o ferro e o cobre. A idéia de Newlands foi ridicularizada pela analogia com os sete intervalos da escala musical.

8 Dimitri Mendeleev (1869) Periodicidade e Previsões
Nasceu na Sibéria, e foi professor universitário na Rússia. Registrou as propriedades de cada um dos 63 elementos químicos conhecidos na época. Em 1869, enquanto escrevia seu livro de química inorgânica, organizou os elementos na forma da tabela periódica atual, agrupando em uma mesma coluna, elementos com propriedades químicas semelhantes.

9 Dimitri Mendeleev (1869) Periodicidade e Previsões
Em Mendeleev publicou uma versão aprimorada de seu trabalho. O mérito de Mendeleev consistiu em fazer uma extensiva organização dos elementos com base em suas propriedades, realizar pequenos ajustes necessários e deixar locais vazios para elementos que poderiam existir, mas ainda não haviam sido descobertos.

10 Henry Moseley (1913) (O número atômico)
O cientista britânico descobriu que o número de prótons no núcleo de um determinado átomo era sempre o mesmo. Moseley usou essa ideia para o número atômico de cada átomo. Quando os átomos foram arranjados de acordo com o aumento do número atômico, os problemas existentes na tabela de Mendeleev desapareceram.

11 Henry Moseley (1913) (O número atômico)
Quando os elementos químicos são organizados em ordem crescente de número atômico, ocorre uma periodicidade nas suas propriedades. Essa regularidade da natureza é conhecida como Lei Periódica dos Elementos.

12 Lei Periódica "As propriedades físicas e químicas dos elementos, são funções periódicas de seus números atômicos".       Na tabela, os elementos estão arranjados horizontalmente, em sequência numérica, de acordo com seus números atômicos, resultando o aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos).      

13 Estrutura da Tabela Periódica

14 Períodos ou Séries São as linhas horizontais da tabela periódica.
São em número de 7 e indicam o número de níveis ou camadas do átomo preenchidas com elétrons. K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7 P Q

15 Famílias ou Grupos São as colunas verticais da Tabela Periódica.
Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da última camada (camada de valência). 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7

16 Metais Alcalinos - TERROSOS
Famílias ou grupos 18 1 GASES NOBRES 2 Metais Alcalinos Metais Alcalinos - TERROSOS GRUPO DO BORO GRUPO DO CARBONO GRUPO DO NITROGÊNIO CALCOGÊNIOS HALOGÊNIOS ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO ELEMENTOS REPRESENTATIVOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

17 Metais Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm); Brilho característico;
- Dúcteis (fios); - Maleáveis (lâminas); - São bons condutores de calor e eletricidade.

18 Ametais Quebradiços; Opacos;
-São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção para o Carbono).

19 Gases Nobres Formam Moléculas Monoatômicas;
São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da estabilidade (em condições especiais); São Seis: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.

20 Resumo Metais Ametais Gases nobres

21 Notas: 1 - São elementos líquidos: Hg e Br;
2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H; 3 - Os demais são sólidos;

22 Notas: 4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio (Pm). 5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z maior que 92: são todos artificiais; 6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em diante, todos os elementos conhecidos são naturalmente radioativos.

23 Os elementos químicos na Tabela Periódica:

24 Os Símbolos são de origem latina:
Representação dos Elementos Químicos Os elementos químicos são representados por letras maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra minúscula. Os Símbolos são de origem latina: Português Latim Símbolo Sódio Natrium Na Potássio Kalium K Enxofre Sulphur S Fósforo Phosphurus P Ouro Aurum Au