Ligações Químicas.

Apresentação em tema: "Ligações Químicas."— Transcrição da apresentação:

1 Ligações Químicas

2 TIPOS INTERATÔMICAS ( fortes ) INTERMOLECULARES IÔNICAS METÁLICAS
COVALENTES INTERATÔMICAS ( fortes ) LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO DIPOLO PERMANENTE DIPOLO PERMANENTE DIPOLO INDUZIDO- DIPOLO INSTANTÂNEO INTERMOLECULARES

3 LIGAÇÕES IÔNICAS Quando se estabelece: METAL ( ou NH4 + ) + NÃO METAL
Entre espécies de grande diferença de eletronegatividade

4 Casos em que não há metais: NH4Cl - NH4OH
Exemplos: NaCl MgO CaBr2 - FeO Fe2O3 - AgCl - NaOH CaSO4 - CaCO3 Casos em que não há metais: NH4Cl - NH4OH

5 Espécie de transferência elétrons de um átomo para outro.
NATUREZA - CONCEITO Atração forte de natureza elétrica, eletrostática, entre íons positivos (Cátions) e íons negativos (Ânions). Espécie de transferência elétrons de um átomo para outro.

6

7

8 Cl- Na+

9

10 Íons de NaCl e KCl

11 FeO(s) - NaCl(s) - MgO(s) NaOH(s) - KMnO4 (s)
Propriedades das substâncias iônicas, ou seja, aquelas que possuem ligações iônicas: 1- SÓLIDAS ( nas condições ambientes). FeO(s) - NaCl(s) - MgO(s) NaOH(s) - KMnO4 (s)

12 2 - PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO ALTOS
NaCl pf = 801oC pe = 1430oC CaCl2 pf = 785oC pe = 1600oC LiCl pf = 610oC pe = 1380oC MgCl2 pf= 714oC pe = 1418oC KCl pf = 772oC pe = 1407oC

13 3 - DUROS, porém quebradiços em determinados planos.
+

14 4- SOLÚVEIS, GERALMENTE, EM ÁGUA, devido às forças do tipo ÍON - DIPOLO
Na+ O H Cl-

15

16 Na+ Cl-

17 5 - ISOLANTES elétricos no estado SÓLIDO, mas CONDUTORES quando fundidos e/ou dissolvidos, devido à existência de íons separados, íons livres. Água e Sal Água ou Sal

18 Ligas metálicas como Latão : 67% Cu e 33% Zn
LIGAÇÃO METÁLICA QUANDO SE ESTABELECE: METAL + METAL Exemplos: Fe(s) - Na(s) - Cu(s) Ligas metálicas como Latão : 67% Cu e 33% Zn

19 ATRAÇÃO FORTE ENTRE KERNELS E ELÉTRONS LIVRES, ELÉTRONS DESLOCALIZADOS
NATUREZA - CONCEITO ATRAÇÃO FORTE ENTRE KERNELS E ELÉTRONS LIVRES, ELÉTRONS DESLOCALIZADOS

20 MODELO DE LIGAÇÃO METÁLICA
Kernels + Nuvem de elétrons

21 APRESENTAM LIGAÇÕES METÁLICAS
SUBSTÂNCIAS METÁLICAS APRESENTAM LIGAÇÕES METÁLICAS U.R = átomos ( kernels ). PROPRIEDADES 1 – SÓLIDOS a 25° C ( EXCETO Hg (l) ) Ex : Na(s) - Fe(s) - Cu(s) - Ag(s)

22 2 - TEMPERATURAS DE FUSÃO E EBULIÇÃO ELEVADO
(Acima de 500oC) Tf Te Al Cu Fe Pt

23 3 - CONDUTORES DE CALOR CORRENTE ELÉTRICA ( EXISTÊNCIA DE
ELÉTRONS LIVRES)

24 +

25

26 4- MALEÁVEIS E DÚCTEIS Podem ser tranformados em lâminas ou fios 5- APRESENTAM BRILHO

27

28

29 Plano de Deslizamento Plano de Deslizamento

30 FORÇA Plano de Deslizamento

31 Imperfeição na rede cristalina
Imperfeição eliminada

32 6 - SÃO INSOLÚVEIS EM ÁGUA MAS
ALGUNS PODEM REAGIR COM ELA: Na(s) + H2O(l) Na+ (aq) +OH-(aq)+1/2H2(g)

33 Propriedades que distinguem os Metais dos não Metais
Pontos de fusão Elevados Pontos de ebulição geralmente baixos Líquidos com amplo intervalo de temperatura Líquidos com um intervalo pequeno de temperatura Bons condutores de eletricidade Maus condutores de eletricidade Bons condutores de calor Maus condutores de calor Opacos Transparente ou translúcidos Brilho metálico Aspecto Fosco Maleável e dúctil Frágil Podem transformar em lâminas e fios Rompem com golpes

34 Propriedades de alguns Metais e não Metais
Elemento Temp. Fusão Ebulição Intervalo líquido Primeira energia de ionização do átomo Transmissão de luz Bi 271 1420 1149 169 Opaco Mg 650 1120 470 178 Opaco Opaco Al 660 2327 1667 139 Opaco Cu 1083 2528 1445 179 Opaco Fe 1535 2800 1265 181 Opaco Pt 1769 4010 2241 206 H2 -259 -253 6 313 Transparente, incolor N2 -210 -196 14 335 Transparente, incolor

35 LIGAÇÃO COVALENTE H - H H - Cl O = C = O SiC (s) C(s) SiO2(s)
QUANDO SE ESTABELECE : NÃO METAL COM NÃO METAL ( Átomos com baixa ou nenhuma diferença de eletronegatividade ) H - H H - Cl O = C = O SiC (s) C(s) SiO2(s)

36 COMPARTILHAMENTO, EMPARELHAMENTO DE
NATUREZA - CONCEITO ATRAÇÃO FORTE ENTRE ELÉTRONS E NÚCLEOS COMPARTILHAMENTO, EMPARELHAMENTO DE ELÉTRONS

37 Ligação Covalente Energia Distância H H Desestabiliza Estabiliza H - H
Energia de Ligação H - H H2 Comprimento de Ligação

38 TIPOS DE LIGAÇÕES COVALENTES
COVALENTES NORMAIS APOLAR H - H Átomos do mesmo elemento ou mesma eletronegatividade. POLAR H - Cl Átomos de elementos diferentes

39 SIMPLES H - H H H C DUPLA C = C TRÍPLICE N N N

40 QUANDO UM ÁTOMO ENTRA COM O PAR DE ELÉTRON
LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA QUANDO UM ÁTOMO ENTRA COM O PAR DE ELÉTRON H + N H + N ÍON AMÔNIO H H H

41 O S O S O DIÓXIDO DE ENXOFRE

42 C (diamante) C (grafita) SiC(s) SiO2(s) Si (s)
SUBSTÂNCIAS COVALENTES APRESENTAM LIGAÇÕES COVALENTES, MAS NÃO FORMAM MOLÉCULAS . U.R = átomos C (diamante) C (grafita) SiC(s) SiO2(s) Si (s)

43 PROPRIEDADES DAS SUBSTÂNCIAS COVALENTES
SÓLIDAS DURAS PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO ALTOS ISOLANTES ELÉTRICOS (- grafita)

44 APESAR DE APRESENTAREM LIGAÇÕES COVALENTES, POSSUEM COMO
SUBSTÂNCIAS MOLECULARES APESAR DE APRESENTAREM LIGAÇÕES COVALENTES, POSSUEM COMO U.R = MOLÉCULAS ÁGUA H2O GÁS CARBÔNICO CO2 AMÔNIA NH3 ÁCIDO NÍTRICO HNO3

45 As substâncias moleculares apresentam
LIGAÇÕES INTERMOLECULARES

46 Propriedades físicas dos compostos moleculares
Substâncias moleculares tendem a ter Tf e Te baixas. Sua solubilidade em água depende da sua polaridade : quanto mais polar for a molécula, maior sua solubilidade em água e em outros solventes polares.

47 Substâncias moleculares não são boas condutoras
de eletricidade, exceto ácidos em solução aquosa.

48 N - F - O H – F H2 O NH3 HNO3 CH3OH 1.LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO
OCORREM QUANDO O HIDROGÊNIO POLARIZADO POSITIVAMENTE ESTÁ LIGADO A UM ÁTOMO MUITO ELETRONEGATIVO COMO : N - F - O H – F H2 O NH HNO CH3OH

49 - H - Cl H - Cl H - Cl 2. DIPOLO PERMANENTE- DIPOLO PERMANENTE
OCORREM ENTRE MOLÉCULAS POLARES + -

50 OCORRE PRINCIPALMENTE ENTRE MOLÉCULAS APOLARES
INTERAÇÕES DIPOLO INDUZIDO- DIPOLO INSTANTÂNEO OCORRE PRINCIPALMENTE ENTRE MOLÉCULAS APOLARES CO CH C6H6 H2 - + - - + +

51 4 . INTERAÇÕES DIPOLO PERMANENTE-
DIPOLO INSTANTÂNEO OCORREM ENTRE MOLÉCULAS POLARES E MOLÉCULAS APOLARES COMO NA DISSOLUÇÃO DO GÁS CARBÔNICO EM ÁGUA.