Modelos Atômicos Matson Souza.

Apresentação em tema: "Modelos Atômicos Matson Souza."— Transcrição da apresentação:

1 Modelos Atômicos Matson Souza

2 Na história Durante muito tempo, a constituição da matéria gerava curiosidade no homem; Os filósofos gregos, Demócrito e Leucipo; Toda a matéria era formada por pequenos corpos indivisíveis, chamaram estes corpos de átomo, que em grego a significa não e tomos significa divisível. Demócrito

3 A teoria atômica de Dalton
Todas as substâncias são formadas por átomos; Os átomos de um mesmo elemento químico são iguais; As substâncias simples são formadas pelo mesmo elemento químico; Átomos não são criados nem destruídos.

4 A teoria atômica de Dalton

5 Modelos Atômicos A TEORIA ATÔMICA DE DALTON
Em 1803 e 1808, o cientista inglês John Dalton propôs uma teoria para explicar as leis enunciadas por Lavoisier e Proust. Dalton John Dalton (1766 – 1844)

6 Modelos Atômicos MODELO ATÔMICO DE DALTON
Dalton chegou à conclusão de que os átomos realmente existiam e que possuíam algumas características: Esférica; Maciça; Neutra; Indivisíveis. Bola de bilhar

7 A natureza elétrica da matéria
No século VI a.C, o filósofo Tales de Mileto percebeu que, atritando um bastão de âmbar com um tecido ou pele de animal, o bastão passava a atrair objetos pequenos como folhas secas e palhas. Exemplo:

8 A natureza elétrica da matéria
Ao ser atritado, o bastão adquiriu carga positiva, já o tecido passa a ter carga negativa;

9 Modelos Atômicos ELÉTRON
O experimento de Heinrich Geissler, Johann Hittorf e William Crookes, com gases em baixas pressão; Tubo de raios catódicos. Tubo de raios catódicos.

10 Modelos Atômicos ELÉTRON

11 Modelos Atômicos MODELO ATÔMICO DE THOMSON
Em 1897 o cientista inglês Joseph John Thomson propôs um novo modelo atômico, já considerando a natureza elétrica da matéria. Thomson Thomson

12 Modelos Atômicos ELÉTRON Thomson concluiu que:
Os raios apresentavam carga elétrica negativa; Os raios eram partículas (corpúsculos) menores que os átomos.

13 Modelos Atômicos MODELO ATÔMICO DE THOMSON Características: Esférica;
Maciça; Divisível. “Pudim de Passas”

14 Modelos Atômicos MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
Entre 1909 e 1911, Rutherford em seu experimento, bombardeou uma lamina finíssima de ouro com partículas positivas, chamadas de partículas alfa. Rutherford

15 Modelos Atômicos

16 Modelos Atômicos MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD

17 Modelos Atômicos MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD

18 Modelos Atômicos NÊUTRON
Chadwick em 1932 – experiências com material radioativo.

19 Modelos Atômicos MODELO ATÔMICO DE BOHR
Bohr aperfeiçoou o modelo de Rutherford; Em 1913, Bohr propôs um novo modelo, mais completo, que explica o espectro de linhas; Bohr Bohr

20 Modelos Atômicos MODELO ATÔMICO DE BOHR Postulados:
Os elétrons, movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias chamadas de camadas ou níveis; Um elétron pode passar de um nível para outro de maior energia, desde que absorva energia externa – estado de excitação; O retorno do elétron ao nível inicial é acompanhado pela liberação de energia na forma de ondas eletromagnéticas.

21 Modelos Atômicos MODELO ATÔMICO DE BOHR

22 Esquema do espectro da Luz Visível

23 Modelos Atômicos Espectro continuo da Luz Visível:

24 Modelos Atômicos Espectro de Linhas da luz:

25 Modelos Atômicos Alguns espectros visíveis:

26 Modelos Atômicos MODELO ATÔMICO DE BOHR

27 Aplicações do Modelo de Bohr
COR NO TESTE DE CHAMA

28 Aplicações do Modelo de Bohr
FOGOS DE ARTIFÍCIO, LUMINOSOS E LÂMPADAS

29 AULA PRÁTICA

30 Relatório Grupos de até 4 pessoas Prazo: 7 dias após a aula prática
Valor: 1,0 ponto Manuscrito ou Digitado Arquivos digitais encaminhar para o OBS: Será verificado plágio nos trabalhos. Acima de 30% de cópia sem citação acarretará anulação do trabalho.

31 Formatação do Relatório
Deverá seguir as regras da ABNT Margens: 3cm superior e esquerda, 2 cm inferior e direita. Fonte: Arial ou Times tamanho 12 Espaçamento entre linhas 1,5 : Recuo de primeira linha dos parágrafos: 2 cm Bibliografia conforme regras específicas ABNT.

32 Estrutura do relatório
Capa Introdução (Breve introdução teórica sobre o tema do experimento) Desenvolvimento: Materiais e métodos (listar todos os materiais utilizados e também como os experimentos foram realizados); Discussão do experimento ­(embasamento teórico com base nos fenômenos observados); Conclusão (dizer se os objetivos foram alcançados e também sobre o aprendizado final no trabalho). Bibliografia

33 Dicas para um bom relatório
Aborde os conceitos de modelos atômicos de Borh e efeito fotoelétrico na introdução. Não deixe faltar na introdução a explicação sobre fosforescência e fluorescência. Anote tudo que observar e preste bastante atenção às explicações do professor no momento da prática. Na discussão, procure explicar com detalhes as mudanças observadas e depois explicar o fenômeno com base em reações químicas e nas teorias apresentadas na introdução.

34 Emissão de fluorescência da clorofila
Triture as folhas verdes Adicione a seguir o acetato de etila. Então, filtre a solução num copo. Em uma sala escura ilumine o filtrado com a luz negra e observe.

35 Emissão de fluorescência da água tônica
Numa sala escura, ilumine com a lâmpada UV-A uma amostra de água tônica e observe. Emissão de fluorescência do Sabão em Pó Prepare uma mistura de sabão em pó e água. Ilumine a mistura com a luz UV-A

36 Emissão de fluorescência da vitamina B2
Triture um comprimido de complexo B, dissolva-o em água e ilumine a mistura com a lâmpada UV-A Emissão de fluorescência da Caneta Marca Texto Corte um pedaço do refil de uma caneta marca texto e goteje um pouco da tinta em um copo com água. Ilumine a mistura com a lâmpada UV-A.