MODELOS ATÔMICOS Profa. Carla.

Apresentação em tema: "MODELOS ATÔMICOS Profa. Carla."— Transcrição da apresentação:

1 MODELOS ATÔMICOS Profa. Carla

2 Química  explora a transformação da matéria
O estudo e a forma como a matéria é transformada é explorado a muito tempo Empregadas de acordo com as necessidades humanas

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4 Como foi descoberto o átomo?
De que são feitas todas as coisas do Universo? Vários pensadores elaboraram teorias para descobrir do que todas as coisas são feitas

5 MODELOS ATÔMICOS - INTRODUÇÃO
- Empédocles: século V a.C., na Grécia Preocupação com a constituição da matéria

6 MODELOS ATÔMICOS - INTRODUÇÃO
Por volta do ano 400 a.C.: - Leucipo e Demócrito “a” = não, “tomos”= partes

7 MODELOS ATÔMICOS - INTRODUÇÃO
350 a.C. Aristóteles aprimorou a idéia dos 4 elementos, associando a eles qualidades ou características

8 MODELOS ATÔMICOS - INTRODUÇÃO
Em 1808, o cientista inglês John Dalton, com base em experiências sobre gases e reações químicas, forneceu uma explicação da natureza da matéria

9 MODELO ATÔMICO DE DALTON
Características do átomo: - Seria maciço e indivisível Seria extremamente pequeno e teria uma forma esférica O modelo atômico de Dalton fica conhecido como modelo da “bola de bilhar”

10 Características do átomo:
Leitura do texto da apostila: O que é Daltonismo!!!

11 MODELO ATÔMICO DE THOMSON (A DESCOBERTA DO ELÉTRON – A 1ª PARTÍCULA SUBATÔMICA)
TUBO DE RAIOS CATÓDICOS Década de 1850: os cientistas começaram a estudar a condução de corrente elétrica em gases, a baixas pressões e elevadas voltagens.

12 MODELO ATÔMICO DE THOMSON (A DESCOBERTA DO ELÉTRON – A 1ª PARTÍCULA SUBATÔMICA)

13 MODELO ATÔMICO DE THOMSON
Esse modelo é conhecido como “modelo do pudim com passas”, onde o átomo seria formado por uma esfera de carga positiva, possuindo em sua superfície elétrons incrustados

14 RADIOATIVIDADE Os estudos de Becquerel e do casal Curie levaram à descoberta da radioatividade e de estranhos elementos que emitiam energia de origem desconhecida

15 MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
Em 1911, Ernest Rutherford realizou experiências bombardeando uma finíssima lâmina de ouro (10-4 mm de espessura) com partículas (a), cuja carga elétrica é positiva, emitidas pelo polônio, um material radioativo

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18 MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
“modelo planetário” Da experiência, Rutherford concluiu que: - No átomo há grandes espaços vazios - No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso - O núcleo do átomo tem carga positiva; foi Rutherford que as chamou de prótons

19 Dalton Thomson Rutherford COPIAR!!! “Bola de bilhar” Esfera maciça
Homogênea Indestrutível “Pudim de passas” Thomson Tubos de raios catódicos Descobriu o elétron. “Planetário” Descobriu o núcleo Rutherford Átomo imenso vazio Núcleo x menor que o átomo

20 TESTE SEUS CONHECIMENTOS!
1) Diferencie os modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford. 2) (UFJF-MG) Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis: I- O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas . II- O átomo é uma esfera maciça. III- O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera .

21 3) Assinale a alternativa que completa melhor os espaços apresentados na frase abaixo:
“O modelo de Rutherford propõe que o átomo seria composto por um núcleo muito pequeno e de carga elétrica ..., que seria equilibrado por …, de carga elétrica …, que ficavam girando ao redor do núcleo, numa região periférica denominada ...” a) neutra, prótons, positiva e núcleo. b) positiva, elétrons, positiva, eletrosfera. c) negativa, prótons, negativa, eletrosfera. d) positiva, elétrons, negativa, eletrosfera. e) negativa, prótons, negativa, núcleo.

22 4) Em relação ao modelo atômico de Rutherford, julgue os itens a seguir como verdadeiros ou falsos:
a) Esse modelo baseia-se em experimentos com eletrólise de soluções de sais de ouro. b) Ele apresenta a matéria constituída por elétrons em contato direto com os prótons. c) O modelo foi elaborado a partir de experimentos em que uma fina lâmina de ouro era bombardeada com partículas α. d) Esse modelo é semelhante a um sistema planetário, em que os elétrons distribuem-se ao redor do núcleo, assim como os planetas em torno do Sol.

23 Modelo atômico de Bohr Como o átomo é uma estrutura estável, Niels Bohr formulou uma teoria (1913) sobre o movimento dos elétrons.

24   Os Postulados  de Bohr A teoria de Bohr fundamenta-se nos seguintes postulados: 1º postulado: Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo, sem emitirem nem absorverem energia. (Níveis de Energia ou Camadas Eletrônicas)

25 2º postulado: Fornecendo energia (elétrica, térmica,
2º postulado: Fornecendo energia (elétrica, térmica, ....) a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo. Ao voltarem as suas órbitas originais, devolvem a energia recebida em forma de luz (emite um fóton de luz ). (Salto Quântico)

26 CHADWICK – O NÊUTRON Em 1932, o inglês James Chadwick descobriu uma outra partícula subatômica de massa muito próxima à do próton, porém sem carga elétrica. Essa partícula, que passou a ser chamada de nêutron, localiza-se no núcleo do átomo, juntamente com os prótons.

27 MODELO ATÔMICO DE CLÁSSICO
O átomo é constituído de um núcleo, onde se encontram os prótons e os nêutrons, e de uma eletrosfera, onde estão os elétrons

28 MODELO ATÔMICO DE CLÁSSICO
Algumas características físicas das partículas atômicas fundamentais:

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