Professora: Melissa Soares Caetano Disciplina QUI 217

Apresentação em tema: "Professora: Melissa Soares Caetano Disciplina QUI 217"— Transcrição da apresentação:

1 Professora: Melissa Soares Caetano Disciplina QUI 217
Universidade Federal de Ouro Preto Instituto de Ciências Exatas e Biológicas Departamento de Química Equilíbrio Químico Professora: Melissa Soares Caetano Disciplina QUI 217

2 Admitimos sistemas de composição inalterada na mudança de estado
Equação fundamental Admitimos sistemas de composição inalterada na mudança de estado Reação química = Alteração na composição do sistema Propriedades termodinâmicas Se número de mols variar G=G (T,p,n1, n2...)

3 Se não há mudança na composição dn1=0 e dn2=0
V Aumento da energia de Gibbs que advém da adição de um número infinitesimal de moles da substância a mistura

4 Mantendo T e p constantes
Propriedades de µi Mantendo T e p constantes A B dni Se µA >µB então dG negativo transferência ocorrerá espontaneamente Escoamento de substância da região A para região B ocorrerá até o equilíbrio

5 Considerando que a reação avança de ξ moles
Equilíbrio Químico numa mistura Mantendo T e p constantes Considerando que a reação avança de ξ moles Avanço da reação nio é constante diferenciando temos

6 Energia de Gibbs da reação
Se derivada for negativa energia de Gibbs da mistura diminuirá a medida que a reação prosseguir reação espontânea Se derivada for positiva levará a um aumento na energia de Gibbs reação não espontânea Se derivada for zero reação estará em equilíbrio

7 Equilíbrio Químico numa mistura de gases ideais
Consideremos A e B como gases perfeitos Qp Quociente de reação

8 Constante de equilíbrio
O sinal de ΔG é determinado pelo valor de ln Qp Pressões parciais dos reagente sejam muito grandes enquanto dos produtos pequenas Qp terá um valor fracionário pequeno e ln Qp será um número negativo e grande ΔG negativo No equilíbrio ΔG=0 K Constante de equilíbrio

9 Exemplo

10 Fazendo a conversão entre Kp e Kc

11 Característica do equilíbrio químico
concentração tempo te produtos reagentes [ ] tempo reagentes produtos [ ] tempo reagentes = produtos

12 G1º = - RT1 ln K1 G2º = - RT2 ln K2 ln K1 = ln K2 =
Dependência da constante de equilíbrio com a temperatura G1º = - RT1 ln K1 G2º = - RT2 ln K2 ln K1 = - G1º RT1 ln K2 = - G2º RT2

13 Independente da temperatura
ΔHro Independente da temperatura Equação de van´t Hoff

14 Exemplo

15 Henri Louis Le Chatelier
Deslocamento de equilíbrio “Quando um sistema em equilíbrio sofre algum tipo de perturbação externa, ele se deslocará no sentido de minimizar essa perturbação, a fim de atingir novamente uma situação de equilíbrio” “Quando um sistema em equilíbrio sofre algum tipo de perturbação externa, ele se deslocará no sentido de minimizar essa perturbação, a fim de atingir novamente uma situação de equilíbrio” Henri Louis Le Chatelier

16 Concentração

17 Pressão N2 ( g ) + 3 H2 ( g ) 2 NH3 ( g ) 4 mols 2 mols

18 Temperatura N2O4(g) 2 NO2(g) exotérmica endotérmica

19 Exemplo 2: A energia de Gibbs padrão de reação de isomerização do borneol a isoborneol, em fase gasosa, a 503K é 9,4 KJ/mol. Calcule a energia de Gibbs da reação do sistema constituído por 0,15mol de borneol e 0,3 mol de isoborneol, quando a pressão total é 600torr. Exemplo 3: Se a constante de equilíbrio for 6,8.105 a 298K. Preveja seu valor a 400K.

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