DEFINIÇÃO Bases são substâncias compostas pela combinação de um cátion (geralmente de um metal) com o ânion OH-. Uma das características das bases é seu.

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2 DEFINIÇÃO Bases são substâncias compostas pela combinação de um cátion (geralmente de um metal) com o ânion OH-. Uma das características das bases é seu sabor adstringente, que “amarra” a boca, ou seja, diminui a salivação. Da mesma forma que os ácidos, as bases também conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em água. Os indicadores fenolftaleína (solução) e papel de tornassol também mudam de cor em presença de hidróxidos. A fenolftaleína incolor torna-se vermelha; papel de tornassol vermelho fica azul: reações inversas às que verificamos no caso dos ácidos.

3 PRINCIPAIS BASES Hidróxido de Sódio (NaOH): Conhecida também como soda cáustica, essa substância é utilizada na fabricação do sabão, celofane, detergentes e raiom, produtos para desentupir pias e ralos, e também no processo de extração de celulose nas indústrias de papel, etc. 2 NaCl + 2 H2O → 2 NaOH + H2 + Cl2 Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2): Está presente na solução que é comercializada com o nome de “leite de magnésia”, produto utilizado como laxante e antiácido estomacal. Hidróxido de Cálcio (Ca (OH)2): Conhecida como cal hidratada ou cal extinta, essa substância é usada na construção civil: na preparação de argamassa (areia + cal) e na caiação (pintura a cal); as indústrias açucareiras utilizavam o hidróxido de cálcio na purificação do açúcar comum. CaO +H2O → Ca(OH)2

4 Hidróxido de Amônio (NH4OH): Essa substância é obtida em solução aquosa do gás de amônia e comercializada como amoníaco. É usado na fabricação de produtos de limpeza doméstica, na revelação de filmes fotográficos, em detergentes, na indústria têxtil, etc. Para se obter essa solução, basta borbulhar a amônia, que é um gás, em água, ocorrendo as seguintes reações: NH3 + H2O → NH3 . H2O → NH4+ + OH- Processo de Haber-Bosch: N2 + 3 H2 → 2 NH3 Hidróxido de Potássio (KOH): Conhecida como potassa cáustica, é usada para alvejamento, na fabricação de sabões moles e no processamento de certos alimentos.

5 COTIDIANO O hidróxido de sódio (NaOH) usado na produção dos sabões é uma base forte, pois o seu grau de dissociação é igual a 95% a 18ºC, sendo um composto iônico por natureza. Quanto mais houver íons OH- dissolvidos no meio, mais básica será a solução. Essa base é um sólido branco, cristalino e higroscópico (que absorve água), mais conhecido comercialmente como soda cáustica, pois ela é corrosiva, podendo causar sérias queimaduras na pele. A soda cáustica é muito utilizada no cotidiano para remoção de sujeiras pesadas. Na indústria, ela é usada na produção de tecidos, papel e produtos de uso doméstico. Já deu para perceber que as bases são muito comuns em produtos de limpeza, não é mesmo?! Mas não é só em virtude da soda cáustica. Outra base presente nesses materiais é o hidróxido de amônio (NH4OH), que, na realidade, é a solução aquosa de amônia (NH3(g) + H2O(l) → NH+4(aq)+ OH-).

6 Além de ser usada em produtos de limpeza, essa solução, conhecida como amoníaco, é usada também para descolorir cabelos e pelos do corpo. A solução de amoníaco para uso doméstico possui pH em torno de 11 e a de uso farmacêutico tem o pH em torno de 12. A amônia também é utilizada na produção de fertilizantes que ajudam a melhorar a produção agrícola. Falando em métodos de desenvolvimento da agricultura, outra base usada com essa finalidade é o hidróxido de cálcio, Ca(OH)2. Depois de aquecido, ela gera o óxido de cálcio (cal) que é usado na calagem para corrigir a acidez do solo. Essa mesma base é conhecida como água de cal e é usada também na produção de argamassa e na caiação de paredes e árvores, com a principal finalidade de repelir insetos, preservar a vedação e evitar a infiltração da água.

7 EXPERIMENTO Para preparar o “sangue do diabo” e divertir-se, você precisará de: * 20 mL de fenolftaleína (indicador encontrado em lojas de Química ou farmácias de manipulação); * 20 mL de hidróxido de amônio (NH4OH) – conhecido comercialmente como amoníaco; * 50 mL de álcool; * 150 mL de água; * Copo (ou béquer); * Colher ou bastão de vidro. Procedimento Experimental: 1- Misture bem a fenolftaleína no álcool até ela ficar completamente dissolvida; 2- Adicione a água, misturando novamente; 3- Por fim, acrescente o amoníaco e observe o que acontece. E pronto! O famoso “sangue do diabo” está preparado.

8 ALIMENTO