CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA

Apresentação em tema: "CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA"— Transcrição da apresentação:

1 CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
Criação Roberto Mafra

2 A tabela periódica moderna tem seus elementos organizados em ordem crescente do número atômico (Z).
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ...

3 Classificação geral dos elementos
Metais:

4 Classificação geral dos elementos
Metais: - Apresentam altos pontos de fusão e ebulição. (são sólidos a temperatura ambiente (27C). Exceto Hg (líquido) - São dúcteis (transformados em fios) e maleáveis (transformados em lâminas). - São bons condutores de eletricidade e calor - Apresentam brilho. (refletem a luz) - São doadores de elétrons (formam cátions)

5 Classificação geral dos elementos
Não metais ou ametais:

6 Classificação geral dos elementos
Não metais ou ametais: - Em geral são gasosos a temperatura ambiente (27C). - Não são dúcteis (transformados em fios) e maleáveis (transformados em lâminas). - Não são bons condutores de eletricidade e calor - São receptores de elétrons (formam ânions)

7 Classificação geral dos elementos
semimetais: - Apresentavam propriedades intermediárias entre metais e não metais. - Atualmente essa classificação não é recomendada pela IUPAC.

8 Classificação geral dos elementos
Gases Nobres:

9 Classificação geral dos elementos
Gases Nobres: - São gasosos monoatômicos a temperatura ambiente (27C). - Não formam ligações com outros elementos da tabela. São encontrados isolados na natureza. - Possuem a última camada (valência) completa, com 8 elétrons ou 2 elétrons quando a última é a primeira São estáveis

10 Classificação geral dos elementos
Hidrogênio: - É um elemento sui-geniris (sem classificação). - Pode receber ou compartilhar elétrons.

11 Estrutura da tabela periódica
Períodos (linhas horizontais): - São atualmente sete (7) períodos na tabela periódica. - Seu número (n) representa o número de níveis eletrônicos (camadas eletrônicas) do elemento. - Todos os elementos de um mesmo período tem o mesmo número de camadas. Na – 3º período = 3 níveis eletrônicos (camadas) W – 6º período = 6 níveis eletrônicos (camadas)

12

13 Estrutura da tabela periódica
Famílias ou grupos (linhas verticais): - São atualmente dezoito (18) famílias na tabela periódica. - Todos os elementos de uma mesma família possuem distribuição eletrônica de valência igual (mesmo número de elétrons), mudando apenas o nível. - Os elementos de uma mesma família tem propriedades e características químicas semelhantes. O hidrogênio não possui família

14 2 Numeração moderna 1 18 2 13 14 15 16 17 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Numera as colunas de 1 até 18 da esquerda para direita.

15 Numeração clássica (divide a tabela em dois subgrupos)

16 Subgrupo A (elementos representativos)
- São oito (8) famílias ( 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A, 8A ou 0). - Os elementos desse subgrupo tem o subnível mais energético na última camada e igual ao subnível mais externo. Ex. 34Se - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 4p4 - Os elementos desse subgrupo possuem o número de elétrons de valência (última camada) igual ao número da família. Na – Família 1A = 1 elétron na última camada. Se – Família 6A = 6 elétrons na última camada.

17 Subgrupo A (elementos representativos)
1A ( 1 ) = metais alcalinos 2A ( 2 ) = metais alcalinos terrosos 3A ( 13 ) = família do boro 4A ( 14 ) = família do carbono 5A ( 15 ) = família do nitrogênio 6A ( 16 ) = calcogênios 7A ( 17 ) = halogênios 8A ou 0 ( 18 ) = gases nobres

18 Subgrupo B (elementos de transição)

19 Subgrupo B (elementos de transição)
- São dez (10) famílias (3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B, 8B, 8B, 1B, 2B). - Os elementos desse subgrupo NÃO tem o subnível mais energético ( d ou f ) na última camada e estes são diferentes do subnível mais externo ( s ) . Ex. 28Ni - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 4s2 3d8 - Os elementos desse subgrupo possuem, em geral dois (2) elétrons de valência

20 elementos de transição (externa)

21 elementos de transição externa
- São dez (10) famílias (3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B, 8B, 8B, 1B, 2B), localizadas no corpo da tabela. - Os elementos desse subgrupo tem o subnível mais energético ( d ) na penúltima camada. Ex. 26Fe - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 4s2 3d6 penúltimo nível último nível

22 elementos de transição interna
- Série dos Lantanídeos: todos do 6º período. - Série dos Actinídeos: todos do 7º período.

23 elementos de transição interna
- São todos da família 3B, estão localizados na parte externa da tabela no 6º e 7º períodos. - Os elementos desse subgrupo tem o subnível mais energético ( f ) na antepenúltima camada e 2 elétrons de valência. Ex. 64Gd - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 5s2 4p6 4d10 6s2 5p6 4f8 6s2 4f8 último nível antepenúltimo nível

24 elementos de transição artificiais

25 elementos de transição artificiais
- Não são encontrados na natureza, foram criados pelo homem em laboratórios. - Cisurânicos: artificiais com número atômico menor que 92. Ex: Tecnécio ( 43Tc) e promécio (61Pm) - Transurânicos: artificiais com número atômico maior que 92. Ex: Todos. ( 93Np ...)

26 Distribuição eletrônica
p f

27 Distribuição eletrônica
Setor s 2s1 2s2 3s1 3s2 4s1 4s2 Setor ( s ): subnível de valência = ns 5s1 5s2 6s1 6s2 Família 1A (1) = ns1 7s1 7s2 Família 2A (2) = ns2

28 s p f Distribuição eletrônica
IIB 4 5 6 7 3d1 3d2 3d3 3d4 3d5 3d7 3d8 3d9 3d10 3d6 4d1 4d2 4d3 4d4 4d5 4d10 4d6 4d7 4d8 4d9 5d1 5d2 5d3 5d4 5d5 5d6 5d7 5d8 5d9 5d10 6d1 6d2 6d3 6d4 6d5 6d6 6d7 6d8 6d9 6d10 f Setor ( d ): subnível mais energético = (n-1)d Setor ( d ): subnível de valência = ns 28Ni - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8

29 s d f Distribuição eletrônica
1 2 3 4 5 6 1s2 s 2p1 2p2 2p3 2p4 2p5 2p6 3p1 3p2 3p3 3p4 3p5 3p6 4p1 d 4p2 4p3 4p4 4p5 4p6 5p1 5p2 5p3 5p4 5p5 5p6 6p1 6p2 6p3 6p4 6p5 6p6 Setor ( p ): subnível mais energético = np f Setor ( p ): subnível de valência = np Setor ( p ): nível de valência = ns2 np 15P - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

30 FIM