Ligação Iônica Prof. GERSON.

Apresentação em tema: "Ligação Iônica Prof. GERSON."— Transcrição da apresentação:

1 Ligação Iônica Prof. GERSON

2 Porque se os átomos se ligam?
Para adquirir maior estabilidade Para adquirir estabilidade dos Gases Nobres Regra do Octeto Um Átomo adquire estabilidade quando possui 8 elétrons na camada mais externa, ou 2 elétrons quando possui apenas a camada K .

3 Ligação Iônica Ocorre entre metais e ametais (não metais) ou entre um metal e o Hidrogênio Há transferência (doação) definitiva de elétrons. Átomos que tem 1, 2 ou 3 elétrons na última camada tendem a perder elétrons 12Mg  1s2 2s2 2p6 3s2 Mg 2+ ou Mg++ Metais Alcalinos perdem 1 elétron Metais Alcalinos Terrosos perdem 2elétrons Metais de Transição perdem 1, 2 ou 3 elétrons Ag + Zn Al 3+

4 Os átomos que tem 5, 6 ou 7 elétrons na última camada tendem a receber elétrons
9F  1s2 2s2 2p5 F - Família do Nitrogênio recebem 3 elétrons (ametais) Família dos Calcogênios recebem 2 elétrons (ametais) Família dos Halogênio recebem 1 elétron Cl O P 3 -

5 11Na  1s2 2s2 2p6 3s1 9F  1s2 2s2 2p5 Na F

6 Na F 11Na + 9F - 9F-  10 e- 11Na +  10 e-

7 A Soma das cagas dos cátions e ânions tem que ser igual a zero
Na+  Cátion F -  Ânion Na+ F - A Soma das cagas dos cátions e ânions tem que ser igual a zero NaF Fluoreto de Sódio

8 Compostos Iônicos: São Sólidos nas condições ambiente
Seu Melhor Solvente é a água Conduzem corrente elétrica Em solução Aquosa Quando fundidos Altos pontos de Fusão e Ebulição

9 Representação de um cristal iônico
Representação para o NaCl

10 Cristal do sal grosso

11 Por enquanto é só !!!!