De onde vem as cores dos fogos de artifício ?.

Apresentação em tema: "De onde vem as cores dos fogos de artifício ?."— Transcrição da apresentação:

1 De onde vem as cores dos fogos de artifício ?

2 Matéria era formada por uma unidade indivisível: o Átomo
Os Gregos Matéria era formada por uma unidade indivisível: o Átomo 450 a. C. Leucipo e Demócrito

3 Dalton Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas, os átomos Os átomos são indivisíveis O número de átomos diferentes que existem na natureza é relativamente pequeno A formação dos materiais se dá por meio de diferentes associações entre átomos iguais ou não John Dalton 1803

4 Thomson Descoberta do Elétron Joseph J. Thomson 1803

5 Thomson

6 Observou a presença do próton
Rutherford e Chadwick 1909 Eugen Goldstein 1886 Observou a presença do próton Descoberta Próton

7 O núcleo

8 J. Chadwick 1932 Descoberta do Neutron Próton: apresentam massa e possuem carga elétrica positiva Nêutron: Não possuem carga e possuem massa praticamente igual ao próton Elétron: possuem carga negativa e massa muito reduzida

9 Isótopos

10 Isótopos

11 Este modelo ainda é útil ?
Planetário

12 E agora Rutherford ?

13 Os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, orbitas circulares, com energia fixa e determinada. Chamam-se órbitas estacionárias. Nesse movimento, não há emissão de energia. Niels Borh 1913

14 Quando um elétron recebe energia suficiente do exterior, ele salta para outra órbita. A´pos receber essa energia, o elétron tende a voltar à sua órbita original, devolvendo a energia recebida (na forma de luz ou calor). A nergia recebida e devolvida é igual à diferença das energias das órbitas em que o salto ocorreu. Niels Borh 1913

15 Elétrons mudando de orbitais!

16 De onde vem as cores dos fogos de artifício ?

17 Elétrons mudando de orbitais!

18 ORBITAL: região de maior probabilidade de encontrar o elétron.
Erwin Schrödinger 1927

19 Como os elétrons ocupam o átomo ???!

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22 Distribuição Eletrônica H 1 Próton Na 11 Prótons Fe 26 Prótons

23 1 ) Qual a configuração eletrônica para um elemento de número atômico 18
2) Considerando a experiência de Rutherford, julgue os itens a seguir: a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa. b) Algumas partículas alfa foram desviadas de seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal. c) Observando o aspecto de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme. d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo. e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente. 3) Associe as colunas: I Partícula subatômica da eletrosfera A) Modelo de Thomson II Partícula subatômica com carga positiva B) Experiência de Rutherford III Bombardeamento de uma placa de ouro C) Elétron com partículas alfa D) Próton IV Fluido positivo com dispersão de cargas negativas