Profa. Márcia Souza Fonseca

Apresentação em tema: "Profa. Márcia Souza Fonseca"— Transcrição da apresentação:

1 Profa. Márcia Souza Fonseca
QUÍMICA Preparatório Enem 2014 Profa. Márcia Souza Fonseca

2 Conteúdo Programático

3 Modelo Atômico Atual K prótons Partículas carregadas + núcleo nêutrons
Partículas sem carga ÁTOMO elétrons Partículas carregadas – eletrosfera NÚMERO ATÔMICO (Z) e NÚMERO DE MASSA (A) Número de massa 39 PRÓTONS = 19 K Número atômico 19 ELÉTRONS = 19 Número de nêutrons 20 NÊUTRONS = 20

4 K ÁTOMOS NÚMERO DE PRÓTONS = NÚMERO DE ELÉTRONS ÍONS
CÁTIONS PERDERAM ELÉTRONS ÍONS ÍONS – ÂNIONS GANHARAM ELÉTRONS PRÓTONS = 19 39 1+ K ELÉTRONS = 19 – 1 = 18 19 NÊUTRONS = 20 20

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6 Distribuição Eletrônica

7 Diagrama de Energia de Linus Pauling
4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 7s2 7p6

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9 Achar o número atômico do elemento a partir da sua configuração eletrônica:
Qual é o número atômico de um elemento químico X que apresenta a seguinte configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 Z= = 33

10 Tabela periódica São 7 períodos: correspondem às camadas.
Organiza os elementos químicos em ordem crescente de seus números atômicos. São 7 períodos: correspondem às camadas. São 18 famílias (grupos). Famílias com nomes especiais: 1 ou 1A – metais alcalinos 2 ou 2A – metais alcalinos-terrosos 16 ou 6A – calcogênios 17 ou 7A – halogênios 18 ou 8A ou 0 – gases nobres

11 s1 s2 s2 p 1 s2 p 2

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15 Vamos ver como fica essa ligação...

16 Compartilhamento de elétrons. Formação de par eletrônico.
Ex.1 : Molécula de F2 Ex.2 : Molécula de O2 Ex.3 : Molécula de N2 Ex.4: Molécula de CH4

17 Ex.1 : Molécula de O3 Ex.2 : Molécula de H2SO4

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24 ÁCIDO + BASE → ÁGUA + SAL

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26 ATENÇÃO !!!

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33 (CO3 )-2

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36 +2 -2 +1 -1

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