CORROSÃO AULA 7 meios corrosivos-continuação E exercícios

Apresentação em tema: "CORROSÃO AULA 7 meios corrosivos-continuação E exercícios"— Transcrição da apresentação:

1 CORROSÃO AULA 7 meios corrosivos-continuação E exercícios
LIVRO – CORROSÃO- VICENTE GENTIL CAPÍTULO 7

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3 Substância poluentes na atmosfera
Material particulado: Material particulado não metálico- SiO2 – aeração diferencial Material higroscópico ou deliquescentes – Ex: NaOH

4 Depósito de materiais metálicos- comum em mineradoras
Eletrólitos fortes- sais de sulfato e cloreto (NaCl) – névoa marinha-”maresia”. Depósito de materiais metálicos- comum em mineradoras

5 Partículas inertes que adsorvem gases como o carvão + umidade = ácidos
CO2- formação de H2CO3 e carbonatação do concreto

6 Partículas inertes que adsorvem gases como o carvão + umidade = ácidos
CO2- formação de H2CO3 e carbonatação do concreto Zn – forma  ZnCO3.2Zn(OH)2.H2O) “carbonato básico de zinco”

7 Ozônio Elastômeros Enxofre 3-4% nas indústrias

8 H2S- refinarias- mangues, ambientes poluídos
Pourbaix- 750 mil toneladas de enxofre caem sobre Londres por ano, o suficiente para oxidar toneladas de ferro. H2S- refinarias- mangues, ambientes poluídos CuS e AgS- cor escura- ouro ou ródio para evitar oxidação, ataque ao zarcão

9 Nitrogênio Também formados na atmosfera

10 Outros gases NH3- indústrias de fertilizantes, HNO3... HCl-PVC HF- apatita – Ca3(PO4)2 com impurezas de CaCl2 e CaF2(ataque ao vidro) Cl2- NaOH- eletrólise, celulose e estações de tratamento de água

11 Fatores que afetam a corrosão atmosférica
Temperatura e umidade Tempo de permanência do material depositado Ventos Épocas do ano- maior queima de carvão durante o inverno UV

12 Segundo Hudson, em relação ao aço carbono

13 Casos específicos: Ferro – o Fe2O3 ou a luz catalisam a reação abaixo: Ação conjunta óxidos de nitrogênio sobre os óxidos de enxofre

14 Ataque do Fe pelos ácidos
Sulfato de ferro – dissolução+ácido

15 Outro mecanismo:

16 Ambiente marinho: Ferro oxidado – FeCl3

17 Adição de Cr, Ni, Cu – sais básicos insolúveis-protegem o metal
Acos patináveis- ferrugem protetora-filme óxido não poroso Sais insolúveis preenchem os poros

18 Zinco Taxas altas de SO2 Taxas baixas – sulfato básico de zinco

19 Alumínio-Al2O3-ataque ácido em presença de HCl.
Atmosfera marinha – deposição de particulado e aeração diferencial – formação de pites. Civil: Concreto pH13- ataque ao alúminio

20 Cobre

21 Solo Características que mais influem na corrosão: Condições climáticas- temperatura, chuva, ventos,

22 Outros fatores- aeração diferencial, contato bimetálico,correntes de fuga.
Métodos de controle- aula de revestimentos e proteção catódica

23 Recordando... Resistividade elétrica- capacidade que um material possui de resistir ao fluxo de corrente elétrica. Potencial redox – capacidade que um material tem de atrair elétrons para sofrer redução

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27 Água e microbiologia – aulas específicas

28 Produtos químicos Ácidos-materiais poliméricos (HF) ou vidro Básicos-aço-carbono- riscos relacionados a presença de Al, Zn, Sn e Pb Altas concentrações de NaOH- não usar vidro

29 Produtos farmacêuticos- risco de contaminação
Alimentos-corrosão com formação de sais metálicos tóxicos e interferentes nos produtos Casos comuns de corrosão- pite e tensão

30 Substâncias fundidas Solventes orgânicos – mecanismo químico e eletroquímico Temperatura, metais (Na, Mg, K, Zn e Al) e O2 – influenciam

31 Madeira Madeira- emissão de ácidos de cadeia curta- hidrólise de substâncias orgânicas Resinas contendo sais metálicos- lixiviação e corrosão

32 Plásticos – degradação pelo calor
PVC a 70-80°C – HCl ou Luz Teflon - 350°C-HF Borrachas cloradas-UV- HCl

33 EXERCÍCIOS 1-Defina corrosão e comente sobre a importância do seu estudo. 2-Caracterize as perdas econômicas diretas ou indiretas da corrosão. 3-Quais os custos atuais dos processos corrosivos? 4- Porque dizemos que a corrosão é o processo inverso da metalurgia? Explique por meio de reações químicas. 5-Comente casos onde a corrosão pode ser benéfica. 6- 7- 8- 9-

34 10- 11-

35 12-Os metais prata e zinco fazem uma pilha.
No eletrodo de prata (Ag), a concentração da solução de AgCl é 0,01M. No eletrodo de Zinco (Zn) a concentração da solução de ZnCl2 é 0,9M. Quais as semi-reações de oxidação e redução? Qual a reação global? Qual a equação iônica? Quem se oxida? Quem se reduz? Qual o agente oxidante? Qual o Agente Redutor? Qual o d.d.p. da pilha padrão? Qual o d.d.p. da pilha de concentração? Desenhe a pilha. Não esqueça de descrever todas as partes. Dado: ∆E = ∆E° - 0,0592 x log oxida n reduz

36 13- O que vem a ser o potencial de um eletrodo?
14-Porque devemos estudar as forma de corrosão? 15- Descreva os principais tipos de formas de corrosão 16- Porque a corrosão por pite é tão importante? Descreva do ponto de vista químico. 17-Classifique e dê exemplos dos principais tipos de mecanismos de corrosão. 18- Quais as etapas de estudo de um processo corrosivo? 19-Descreva o processo de formação dos principais componentes da corrosão. 20- Como a umidade pode interferir no processo de corrosão? 21-De que forma materiais particulados podem favorecer processos corrosivos?

37 22- Descreva as reações químicas entre óxidos oriundos da queima de combustíveis fósseis. Porque elas influenciam na corrosão? 23- Porque se não retirarmos o sulfato, o processo de corrosão pode se manter indefinidamente? Descreva as reações 24-O que são aços patináveis? Porque são mais resistentes à corrosão? 25- O que pode afetar a formação da camada passivadora no alumínio? 26- Se um solo possui baixa resistividade o que pode acontecer? Há outros fatores que influenciam? 27- Porque fenômenos corrosivos na industria farmacêutica ou de alimentos é tão perigosa?