ACTIVIDADES LABORATORIAIS (I)

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1 ACTIVIDADES LABORATORIAIS (I)

2 Actividades laboratoriais (I)
 A.L.1.2 Um ciclo do cobre  A.L.1.5 A cor e a composição quantitativa de soluções  A.L.1.6 Funcionamento de um sistema tampão

3 Actividades laboratoriais (I)
 A.L.1.2 Um ciclo do cobre Metais como o cobre ou o alumínio, usados em diversos objectos e utensílios, desde os electrodomésticos aos automóveis, podem ser recuperados usando tecnologia adequada. O cobre pode ser transformado através de uma sequência de reacções sucessivas que permitem recuperar o metal inicial…

4 Actividades laboratoriais (I)
 A.L.1.5 A cor e a composição quantitativa de soluções A relação entre intensidade de cor de uma solução e a respectiva concentração é dada pela expressão geral: A = εIC conhecida como Lei de Lambert-Beer. O estudo quantitativo das radiações absorvidas por uma solução exige um espectrofotómetro cujo funcionamento pode ser esquematizado por…

5 Actividades laboratoriais (I)
 A.L.1.5 A cor e a composição quantitativa de soluções Para calcular a concentração da solução em estudo é mais comum recorrer a um conjunto de soluções-padrão de diferentes concentrações na espécie em estudo. O gráfico resultante é uma recta que passa na origem dos eixos à qual se chama recta calibração.

6 Actividades laboratoriais (I)
 A.L.1.5 A cor e a composição quantitativa de soluções Concentração a determinar: teor de ferro total numa água. Para isso reduzir-se-á o ferro (III) a ferro (II) com cloreto de hidroxilamónio. O ferro (II) reagirá com fenantrolina formando um complexo corado cuja concentração é determinada por espectrofotometria.

7 Actividades laboratoriais (I)
 A.L.1.6 Funcionamento de um sistema tampão As soluções-tampão resistem a variações bruscas de pH provocadas pela adição de ácidos ou bases. Algumas soluções tampão para uso laboratorial são…

8 Actividades laboratoriais (I)
 A.L.1.6 Funcionamento de um sistema tampão Na titulação de ácido fosfórico com hidróxido de sódio vemos que algumas zonas da curva de titulação são quase verticais: a adição de uma pequena quantidade de ácido ou de base provoca uma variação brusca de pH… … noutras partes da curva há um declive suave, quase horizontal. Nestas últimas, o pH quase não muda por adição de um ácido ou base: a solução forma um sistema tampão. Titulação a realizar: carbonato de sódio com ácido clorídrico.