Átomos Prof. Marcelo Padilha.

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1 Átomos Prof. Marcelo Padilha

2 Demócrito e Leucipo (400 a.c.)
A matéria é formada por partículas indivisíveis os átomos. (A = não tomo = partes) ÁTOMO = NÃO + DIVISÍVEL 1. INTRODUÇÃO

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4 - Esfera maciça; - Indivisível; - Indestrutível - Sem carga elétrica.
Modelo Atômico de Dalton “Bola de Bilhar”

5 - Esfera maciça; - Indestrutível; - Com carga elétrica;
- Pudim de passas. Modelo atômico de Thomson

6 Modelo Atômico de Rutherford

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8 Observações Conclusões Grande parte das partículas alfa atravessa a lâmina sem desviar o curso. Boa parte do átomo é vazio. No espaço vazio (eletrosfera) provavelmente estão localizados os elétrons. Poucas partículas alfa (1 em 20000) não atravessam a lâmina e voltavam. Deve existir no átomo uma pequena região onde esta concentrada sua massa (o núcleo). Algumas partículas alfa sofriam desvios de trajetória ao atravessar a lâmina. O núcleo do átomo deve ser positivo, o que provoca uma repulsão nas partículas alfa (positivas).

9 - raio do núcleo: 0,001pm (10-12m) - raio do átomo: 100pm
Modelo atômico de Rutherford - átomo: Núcleo e elétrons - raio do núcleo: 0,001pm (10-12m) - raio do átomo: 100pm - razão ~ vezes - modelo atômico semelhante ao sistema solar.

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11 O modelo atômico de Bohr
Bohr manteve as principais características do modelo de Rutherford, porém acrescentou mais informações sobre os elétrons que ficavam ao redor do núcleo.

12 - Eletrosfera dividida em níveis de energia.
- Cada nível de energia (órbita) contém uma determinada quantidade de energia (quanta), e só o elétron que possui aquela energia é que pode permanecer ali. - Quanto mais próximo do núcleo, menor será essa energia.

13 O estado de menor energia em que um elétron se encontra é denominado estado fundamental.

14 Cada nível de energia (órbita):
 K, L, M, N, O, P e Q.

15 Espectros de emissão de átomos diferentes