Propriedades dos estados da matéria

Apresentação em tema: "Propriedades dos estados da matéria"— Transcrição da apresentação:

1 Propriedades dos estados da matéria
Estado da Matéria Sólido Liquido Gás (Vapor) i) FORMA ii) VOLUME iii) Interação Molecular iv) Exemplos NaCl ZnSO4 H2O Petróleo H2 , CO2 Ar (puro) Table 9 Muito forte. Moléculas fixas constante Forte. Moléculas ligadas. fraca varia com a forma do recipiente

2 ESTUDO DOS GASES O estado físico de uma quantidade fixa de qualquer gás pode ser descrito a partir de tres grandezas: PRESSÃO (p); VOLUME (V); TEMPERATURA (T);

3 TRANSFORMAÇÕES GASOSAS
Uma quantidade de gás passa por uma transformação quando pelo menos uma dessas variáveis (p, V, T) é alterada.

4 Supondo QUANTIDADE DE MATÉRIA constante
CASOS PARTICULARES Supondo QUANTIDADE DE MATÉRIA constante

5 TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA
TEMPERATURA permanece CONSTANTE, variando apenas PRESSÃO e VOLUME p1 V1 p2 V2

6 TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA
Obedece a lei de BOYLE Século XVII 25 de janeiro de de dezembro de 1691 Se a temperatura do gás for mantida constante, então sua pressão será inversamente proporcional ao seu volume CAUSALIDADE

7 ISOTERMA 4 4 4 1

8 ISOTERMA

9 TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA
p1 , V1, T p2 , V2, T lei de BOYLE Laboratório semana que vem! p.V = k ou p1.V1 = p2.V2 Maior temperatura Menor temperatura

10 TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA
PRESSÃO permanece CONSTANTE, variando apenas VOLUME e TEMPERATURA

11 TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA
Obedece a lei de CHARLES 12 de Novembro de de Abril de 1823 Século XIX Se a pressão do gás for mantida constante, então seu volume será diretamente proporcional a sua temperatura absoluta (Kelvin), qualquer que seja o gás CAUSALIDADE V  T

12 Temperatura em graus Celsius

13 Se a pressão for mantida constante, então o gás se comporta como sólido ou líquido...
ΔV = Vf - Vo ΔV ΔT = k ___ ΔT = Tf – To

14 V = Vo + k.T Vo

15 V = k.T+ Vo V = k.T ...e se a temperatura estiver em Kelvin?
Ahh..então o gráfico parte da origem e... K

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17 TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA
p,V1, T1 p,V2,T2 lei de Gay-Lussac V = k.T ou

18 TRANSFORMAÇÃO ISOCÓRICA
MÉTRICA VOLUMÉTRICA VOLUME permanece CONSTANTE, variando apenas PRESSÃO e TEMPERATURA

19 TRANSFORMAÇÃO ISOVOLUMÉTRICA
Obedece a lei de Gay-Lussac 6 de Dezembro de de Maio de 1850 Século XIX Se o volume do gás for mantido constante, então sua pressão será diretamente proporcional a sua temperatura absoluta CAUSALIDADE

20 TRANSFORMAÇÃO ISOMÉTRICA
p1, V, T1 p2, V, T2 lei de Gay-Lussac p = k.T ou

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22 LEI “quase” GERAL DOS GASES
Para uma quantidade constante de gás... ou

23 Mas...e se a quantidade de gás também variar?
O Pensador , de Auguste Rodin

24 ESTUDO DOS GASES Aprimorando o modelo
O estado físico de um gás qualquer pode ser descrito a partir de quatro grandezas: PRESSÃO (p); VOLUME (V); TEMPERATURA (T); Quantidade de matéria (gás).

25 ...como medir a quantidade de gás?
Mas... ...o que é um gás? ...como medir a quantidade de gás? Do que é feita a matéria? O Pensador , de Auguste Rodin

26 Modelo Molecular de um gás
Composto de pequenas partículas (moléculas); Número de partículas é muito grande; A distância média entre essas partículas é muito maior do que elas mesmas; As partículas estão em constante movimento; A única força que atua entre elas é mecânica, trocada nas colisões (Impulso) .

27 Hipótese de Avogadro Nas mesmas condições de temperatura e pressão, VOLUMES IGUAIS de gases diferentes contém o MESMO NÚMERO DE MOLÉCULAS

28 Quantas moléculas existem num determinado volume?

29 NÚMERO DE AVOGADRO No = 6, moléculas/mol

30 A 273K e 105Pa, 22,4. 10-3 m3 qualquer gás contém 6,02
A 273K e 105Pa, 22, m3 qualquer gás contém 6, moléculas , ou seja, um mol de gás A 0oC e 1atm, 22,4L de qualquer gás contém 6, moléculas, ou seja, um mol de gás

31 Equação de Estado de um gás ideal
LEI GERAL DOS GASES Equação de Estado de um gás ideal

32 LEI GERAL DOS GASES ou

33 LEI GERAL DOS GASES Equação de Clapeyron
Como k é o mesmo para TODOS os gases...chamaremos de R k = Onde: n é o número de mols R é a constante universal dos gases

34 Lição de Casa Livro: Avaliando o aprendizado (pg 324) 9 a 14.
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36 Certa massa gasosa sob pressão de 3 atm ocupa o volume de 20 litros à temperatura de 27 °C. Determine: a) o volume ocupado pelo gás a 127 °C, sob a mesma pressão; b) a pressão que o gás exerce a 27 °C quando ocupa o volume de 40 litros; c) em que temperatura o volume de 20 litros do gás exerce a pressão de 5 atm. Uma certa massa de gás hélio ocupa, a 27o C, o volume de 2 m3 sob pressão de 3 atm. Se reduzirmos o volume à metade e triplicarmos a pressão, qual será a nova temperatura do gás?

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