Gases Ideais Prof Leonis Lourenço.

Apresentação em tema: "Gases Ideais Prof Leonis Lourenço."— Transcrição da apresentação:

1 Gases Ideais Prof Leonis Lourenço

2 Pressão Atmosférica Pressão Pressão Atmosférica

3 Barômetro e Manômetro

4 Lei de Boyle: Relação Pressão-Volume
ou

5 Lei de Boyle: Relação Pressão-Volume
O volume de uma quantidade fixa de gás, mantendo-se a temperatura constante, é inversamente proporcional a pressão.

6 Lei de Charles: Relação Temperatura-Volume
O volume de uma quantidade fixa de gás, mantendo-se a pressão constante, é diretamente proporcional à temperatura absoluta.

7 Lei de Avogadro: Relação Quantidade-Volume
Iguais volumes de gases, a mesma temperatura e pressão, contém igual número de moléculas.

8 Equação dos Gases Ideais

9 Valores Numéricos da Constante dos Gases

10 Volume Molar de Gases Reais

11 Relacionando a Equação dos Gases Ideais e as Leis dos Gases
V T = nR P = Constante 𝑉 1 𝑇 1 − 𝑉 2 𝑇 2

12 Densidade dos gases e Massa e Massa Molar
Densidade relativa dos gases

13 Misturas de Gases Pressões Parciais
𝑃 𝑡 = 𝑛 𝑡 ∙ 𝑅∙𝑇 𝑉 Lei de Dalton: A pressão total de uma mistura gasosa é igual a soma das pressões parciais exercidas por cada um dos gases

14 Pressão Parcial e Fração Molar
Misturas de Gases Pressão Parcial e Fração Molar Lei de Amagat (Volume Parcial) Volume Parcial é o volume que um gás ocuparia se sobre ele estivesse sendo exercida a pressão total da mistura gasosa à mesma temperatura.

15 Teoria Cinética dos Gases
As moléculas dos gases estão em movimento caótico; As interações não são consideradas; As moléculas são consideradas pontuais; As colisões entre as partículas são consideradas perfeitamente elásticas; A energia cinética média das moléculas são proporcionais à temperatura absoluta.

16 Efusão e Difusão Molecular Lei de Graham
𝑣= 3𝑅𝑇 𝑀 𝑣 1 𝑣 2 = 𝑀 2 𝑀 1 A velocidade de efusão de um gás é inversamente proporcional raiz quadrada de sua massa molar