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MISTURAS GASOSAS
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PRESSÃO TOTAL DO GÁS (PT):
DEVEMOS CONSIDERAR A SOMA DA QUANTIDADE DE MATÉRIA DE TODOS OS GASES DA MISTURA P. V = n. R .T EM UMA MISTURA COM GASES A, B E C TEMOS: Σn = nA + nB + nC PT.V = Σn . R. T
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PRESSÃO PARCIAL DE UM GÁS “A”
É A PRESSÃO QUE O GÁS “A” EXERCERIA SE ESTIVESSE SÓ OCUPANDO TODO O VOLUME DA MISTURA NA MESMA TEMPERATURA DA MISTURA. P. V = n. R .T EM UMA MISTURA COM GASES A, B E C, TEMOS: PRESSÃO PARCIAL DE “A” : pA pA.V = nA . R. T
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PRESSÃO PARCIAL DE UM GÁS “A”
QUANTO MAIOR É A PORCENTAGEM DO GÁS NA MISTURA, MAIOR PRESSÃO O GÁS “A” EXERCE. NO AR ATMOSFÉRICO LIMPO E SECO TEMOS 78% DE N2, CONCLUÍ-SE QUE O N2 RESPONDE POR 78% DA PRESSÃO ATMOSFÉRICA. O O2 CONTRIBUI COM 21%, QUE É A SUA PORCENTAGEM EM VOLUME E EM NÚMERO DE MOLS NO AR.
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RELAÇÃO ENTRE PRESSÃO PARCIAL E A PRESSÃO TOTAL.
pA.V = nA .R.T PT.V = Σn . R. T pA .V nA .R.T PT.V Σn . R.T pA nA PT Σn = = nA Σn pA PT = xA = xA
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RELAÇÃO ENTRE PRESSÃO PARCIAL E A PRESSÃO TOTAL.
nA Σn pA PT = xA = xA pA = nA . PT Σn pA = XA . PT
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LEI DE DALTON: A SOMA DAS PRESSÕES PARCIAIS DOS GASES DA MISTURA É IGUAL À PRESSÃO TOTAL DA MISTURA. pA + pB + pC = PT
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VOLUME TOTAL DA MISTURA DE GASES (VT):
DEVEMOS CONSIDERAR A SOMA DA QUANTIDADE DE MATÉRIA DE TODOS OS GASES DA MISTURA P. V = n. R .T EM UMA MISTURA COM GASES A, B E C TEMOS: Σn = nA + nB + nC P.VT = Σn . R. T
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VOLUME PARCIAL DE UM GÁS “A”
É O VOLUME QUE O GÁS “A” EXERCERIA SE ESTIVESSE SÓ NA MESMA PRESSÃO E TEMPERATURA DA MISTURA. P. V = n. R .T EM UMA MISTURA COM GASES A, B E C, TEMOS: PRESSÃO PARCIAL DE “A” : pA P.VA = nA . R. T
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RELAÇÃO ENTRE VOLUME PARCIAL E O VOLUME TOTAL.
P.VA = nA .R.T P.VT = Σn . R. T P.VA nA .R.T P.VT Σn . R.T VA nA VT Σn = = nA Σn VA VT = xA = xA
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VT = VA + VB + VC + ... LEI DE AMAGAT:
A SOMA DOS VOLUMES PARCIAIS DOS GASES DE UMA MISTURA É IGUAL AO VOLUME TOTAL DA MISTURA GASOSA: VT = VA + VB + VC + ...
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