Kelvin Clapeyron CALOR é uma forma de energia em transito de um ponto a outro do espaço. Boyle Charles.

Apresentação em tema: "Kelvin Clapeyron CALOR é uma forma de energia em transito de um ponto a outro do espaço. Boyle Charles."— Transcrição da apresentação:

1 Kelvin Clapeyron CALOR é uma forma de energia em transito de um ponto a outro do espaço. Boyle Charles

2 Alterar o estado físico Alterar o estado físico
Alterar a temperatura Alterar o estado físico Alterar o estado físico

3 Calor SENSÍVEL: Altera a TEMPERATURA

4 Quantidade de Calor Sensível (Q) trocada entre dois ou mais corpos
Q = m.c.T Onde Q é a quantidade de calor recebido (Q>0) ou cedido (Q<0); m é a massa do material; T é a variação de temperatura; c é o CALOR ESPECÍFICO DA SUBSTÂNCIA. Num determinado estado físico

5 Quantidade de Calor Sensível (Q) trocada entre dois ou mais corpos
Que MaCeTe ! Q = m.c.T

6 característica de um objeto (corpo)
Capacidade Térmica Quanta energia (calor) é necessária para variar a temperatura de um determinado sistema (objeto). característica de um objeto (corpo) Medida em cal/oC

7 Sistema Térmicamente Isolado
Um Sistema Térmicamente Isolado é aquele que NÃO troca calor com o meio externo

8 Sistema Térmicamente Isolado
Energia Térmica se conserva - 10 cal +10 cal Q = 0 Q1 + Q Qn = 0

9

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11 LATENTE: Altera o estado físico
Calor LATENTE: Altera o estado físico

12 ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

13 ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
GASOSO CLÁSSICOS ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA LÍQUIDO SÓLIDO

14 Propriedades dos estados da matéria
Estado da Matéria Sólido Liquido Gás (Vapor) i) FORMA ii) VOLUME iii) Interação Molecular iv) Exemplos NaCl ZnSO4 H2O Petróleo H2 , CO2 Ar (puro) Table 9 indefinida definida indefinida definido definido indefinido Muito forte. Moléculas fixas Forte. Moléculas ligadas. fraca

15 MUDANÇAS DE ESTADO

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17 QUANTIDADE DE CALOR LATENTE
A quantidade de calor latente que um objeto qualquer deve receber (ceder) para mudar de estado físico depende: Da massa do objeto (m); Do material do qual o objeto é feito (L) Q = m . L onde L é o calor latente do material.

18 Que = MaLa!

19 CALOR LATENTE Q = m . L

20 TEMPERATURA CONSTANTE!
T (oC) CALOR LATENTE TEMPERATURA CONSTANTE! VAPOR CALOR SENSÍVEL TEMPERATURA VARIA CALOR LATENTE TEMPERATURA CONSTANTE! LÍQUIDO + VAPOR LÍQUIDO CALOR SENSÍVEL SÓLIDO + LÍQUIDO TEMPERATURA VARIA!! SÓLIDO Q(cal) TEMPERATURA VARIA!! CALOR SENSÍVEL

21 Esquentando o vapor d’água
Qual a energia necessária para transformar 10g de gelo a -20oC em vapor d’água, a 110oC ? Esquentando o gelo Derretendo o gelo Esquentando a água Fervendo a água Esquentando o vapor d’água Q1=m.c.T Q1 = 10.0,5.20 Q1 = 100cal Q2 = m.L Q2 = 10.80 Q2 = 800cal Q3 = m.c.T Q3 = Q3 = 1000cal Q4 = m.L Q4 = Q4 = 5400cal Q5 = m.c.T Q5 = 10.0,48.10 Q5 = 48cal Cgelo 0,5 cal/g.oC Lfusão 80cal/g Cágua 1,0 cal/g.oC Cvapor 0,48 cal/g.oC Lebulição 540cal/g VAPOR T (oC) LÍQUIDO + VAPOR LÍQUIDO Q = 7348 cal SÓLIDO + LÍQUIDO SÓLIDO Q(cal)

22 Cap. 20 Mudanças de estado Ler e resumir: pg 294 a 297 Resolver: Avaliando o aprendizado 1 a 5 (pg. 296 a 298)

23 O gráfico abaixo mostra como varia a temperatura de 200g de uma substância submetida a aquecimento com uma fonte térmica de potência constante 100cal/s. Determine: a) Os pontos de fusão e ebulição dessa substância; b) Os calores específicos dessa substância nos estados sólido, líquido e gasoso; c) os calores latentes de fusão e evaporação dessa substância.