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Solução de um anfólito Qual o pH de uma solução de ftalato ácido de potássio (KHP)? DADOS: CT = 10-1,3 M pKa1 = 2,95, pKa2 = 5,41
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Método gráfico Solução de KHP:
BC: [K+] + [H+] = [HP-] + 2[P2-] + [OH-] [K+] = CT [H2P] + [HP-] + [P2-] +[H+] = [HP-] + 2[P2-] + [OH-] [H2P] + [H+] = [P2-] + [OH-] Desprezando [H+] e [OH-] vem [H2P] = [P2-] ∎ pH = 3,83
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[H2P] = [P2-] = 10-2,5 M [H+] = 10-3,83 M [OH-] = M Verificação das aproximações: [H+] << [H2P] 10-3,83 M < ,5 M válida ([H2P] cerca 21 [H+]) [OH-] << [P2-] 10-10 M << ,5 M É válida! Não fazendo a 1ª aproximação: [H2P] + [H+] = [P2-] 2[H2P] = [P2-] log 2 + log[H2P] = log[P2-] pH = 4,00
![[H2P] = [P2-] = 10-2,5 M [H+] = 10-3,83 M. [OH-] = M. Verificação das aproximações: [H+] << [H2P]](http://slideplayer.com.br/slide/15908004/88/images/3/%5BH2P%5D+%3D+%5BP2-%5D+%3D+10-2%2C5+M+%5BH%2B%5D+%3D+10-3%2C83+M.+%5BOH-%5D+%3D+M.+Verifica%C3%A7%C3%A3o+das+aproxima%C3%A7%C3%B5es%3A+%5BH%2B%5D+%3C%3C+%5BH2P%5D.jpg "10-3,83 M < 10-2,5 M válida ([H2P] cerca 21 [H+]) [OH-] << [P2-] M << 10-2,5 M É válida! Não fazendo a 1ª aproximação: [H2P] + [H+] = [P2-] 2[H2P] = [P2-] log 2 + log[H2P] = log[P2-] pH = 4,00.")
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