Prof. KEMIL FUNÇÕES INORGÂNICAS.

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1 Prof. KEMIL FUNÇÕES INORGÂNICAS

2 Prof. KEMIL ORGÂNICOS (Compostos que possuem o átomo carbono em sua estrutura). - Exceção: HCN, CN¯ CO2 , CO, H2CO3 , CO32- . QUÍMICA INORGÂNICOS (Demais compostos).

3 Prof. KEMIL 1. Á C I D O S Segundo Arrhenius, ácido é todo composto que ioniza em solução aquosa, produzindo H+ como único cátion Exemplos: HCl(aq) → H+(aq) + Cl⁻(aq) H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO4-2(aq) H3PO4(aq) → 3H+(aq) + PO4-3(aq) Ionizar significa formar íons, ou seja, os ácidos são compostos moleculares (seus átomos se unem por ligações covalentes).

4 Prof. KEMIL Atualmente, sabemos que o íon H+ não é estável. Ele se une a uma molécula de água, originando o H3O+ (hidroxônio ou hidrônio). Exemplo: HCl + H2O → H+(aq) Cl-(aq) H+(aq) + H2O → H3O+ Cátion hidrônio Cátion hidrogênio Apesar de existirem 2 tipos de demonstrar a ionização dos ácidos é comum o uso indistinto dos dois tipos de equação. H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO4-2(aq) H2SO4(aq) + 2H2O(L) → 2H3O+(aq) + SO4-2(aq) H3PO4(aq) → 3H+(aq) + PO4-3(aq) H3PO4(aq) + 3H2O(L) → 3H3O+(aq) + PO4-2(aq)

5 Prof. KEMIL Os hidrogênios que aparecem na fórmula de um ácido que podem ser liberados como H+ (H3O+) são chamados de hidrogênios ionizáveis. Exceções Como regra geral, todos os H presentes na fórmula de um ácido são ionizáveis. H3PO3 (2H+) H H O P O H3PO2 (1H+) ácidos orgânicos H O P H O O CH3 C O H OBS: O hidrogênio que ioniza é sempre aquele que está ligado ao oxigênio caso o ácido seja um OXIÁCIDO.

6 Prof. KEMIL ÁCIDOS NO SEU DIA-A-DIA: # Hidrácidos:
HCl : Comercialmente (impuro) é chamado ácido muriático. ... também é usado para corroer metais antes da aplicação de solda.... Usado na remoção de respingos de tinta (ou cal) numa obra... ... além de estar presente no suco gástrico! HCl

7 Prof. KEMIL HF : Uma das poucas substâncias capazes de atacar o vidro.
H2S : Tem cheiro de ovo podre! HCN : É mortal, se inalado em quantidade.

8 Prof. KEMIL ÁCIDOS NO SEU DIA-A-DIA: # Oxiácidos:
H2SO4 :Presente nas baterias de automóvel... ... no refino do petróleo... ... no refino da cocaína... Na fabricação de tintas, fertilizantes, o ácido sulfúrico é usado em tantos e diferentes processos industriais, que sua produção e consumo servem para medir o grau de desenvolvimento de um país.

9 Prof. KEMIL HNO3 :Forte oxidante, o ácido nítrico é usado na fabricação de explosivos... ... tintas, vernizes e outros produtos. H3PO4 O ácido fosfórico é usado como acidulante em alimentos e bebidas. CH3COOH O ácido acético (orgânico) em solução é o conhecido vinagre.

10 CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
Prof. KEMIL CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS Quanto a presença de oxigênio: Hidrácido: não apresenta oxigênio (Ex. HCl, HBr, etc.) Oxiácidos: apresentam oxigênio em sua estrutura (Ex. H2CO3, H2SO4, H3PO4, etc.) Quanto ao número de Hidrogênios ionizáveis: Monoácido: apresenta 1 hidrogênio ionizável (Ex. HCl, HBr, etc.) Diácidos: apresentam 2 hidrogênios ionizáveis (Ex. H2S, H2SO4, H3PO3, etc.). Triácidos: apresentam 3 hidrogênios ionizáveis (Ex. H3PO4, H3BO3, etc.). Tetrácidos: apresentam 4 hidrogênios ionizáveis (Ex.H4P2O7).

11 CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
Prof. KEMIL CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS Quanto ao grau de ionização (α) (FORÇA): Ácidos Fortes: 50% < α < 100% (Ex. HCl, H2SO4, HClO4). Ácidos Moderados: 5% < α < 50% (Ex. H3PO4). Ácidos Fracos: 0% < α < 5% (Ex. HClO). α = _____________________ n º de mols ionizados n º de mols iniciais É um ácido forte, porque seu grau de ionização está entre 50% e 100%. Ex. O ácido HBr possui α = 85% ele é um ácido: Forte Moderado Fraco

12 Prof. KEMIL CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS OU

13 CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
Prof. KEMIL CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS Para HIDRÁCIDOS HX: Ácidos Fortes: HCl, HBr e HI. Ácidos Moderado: HF. Ácidos Fracos: os demais, HCN, H2S ... Para OXIÁCIDOS HmXOn: n – m = 0  Ác. Fraco: H3BO3, HCNO, ... n – m = 1  Ác. Moderado: H3PO4, HNO2, ... n – m = 2  Ác. Forte: HNO3, H2SO4, ... n – m = 3  Ác. Muito Forte: HIO4, HMnO4, ...

14 ÁCIDO + NOME DO ELEMENTO + ÍDRICO
Prof. KEMIL NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: ÁCIDO NOME DO ELEMENTO + ÍDRICO Ex. HCl: Ácido Clorídrico HBr: Ácido Bromídrico HI: Ácido Iodídrico H2S: Ácido Sulfídrico HF: Ácido Fluorídrico

15 NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
Prof. KEMIL NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS OXIÁCIDOS: NOX ÁCIDO PREFIXO INFIXO SUFIXO +1 ; +2 Ácido Hipo Nome Elemento oso +3 ; +4 - +5 ; +6 ico +7 Per NOX, é a carga parcial do elemento que indica a quantidade de elétrons perdidos ou recebidos

16 F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H
Prof. KEMIL # Cálculo do Número de Oxidação (NOX): NOX > 0, ou seja (+) = perda de e¯. NOX < 0, ou seja (-) = ganho de e¯. Elementos (Est. Fundamental) Nox=0; Nox H = +1; Nox O = -2; Grupo 1A (1) 2A (2) 3A (13) 4A (14) 5ª (15) 6A (16) 7A (17) Nóx Máximo (perda de e-) +1 +2 +3 +4 +5 +6 + 7 Nóx Mínimo (ganho de e-) x - 4 - 3 - 2 - 1 # Eletronegatividade: capacidade de um elemento “roubar” e¯ de outro elemento F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H CRESCENTE

17 Ácido Sulfúrico Prof. KEMIL # Somatória dos Nox = 0 (Σnox = 0) H2 S O4
+1 X -2 H2 S O4 +2 X -8 +2 + X + (-8) = 0 +2 + X – 8 = 0 X = +8 – 2 X = +6 Ácido Sulfúrico OBS: para os ácidos do elemento Enxofre (S) usa-se o nome em latim (SULFUR).

18 Ácido Cloroso Ácido Hiperclórico Prof. KEMIL
# Somatória dos Nox = 0 (Σnox = 0) X -2 H Cl O2 +1 X -4 +1 + X + (-4) = 0 +1 + X – 4 = 0 X = +4 – 1 X = +3 Ácido Cloroso X -2 H Cl O4 Ácido Hiperclórico +1 X -8 +1 + X + (-8) = 0 +1 + X – 8 = 0 X = +8 – 1 X = +7

19 Ácido Fosfórico (HPO3 e H4P2O7)
Prof. KEMIL # Somatória dos Nox = 0 (Σnox = 0) X -2 H Br O Ácido Hipobromoso +1 X -2 +1 + X + (-2) = 0 +1 + X – 2 = 0 X = +2 – 1 X = +1 X H3 P O4 +3 X -8 Ácido Fosfórico (HPO3 e H4P2O7) +3 + X + (-8) = 0 +3 + X – 8 = 0 X = +8 – 3 X = +5

20 Prof. KEMIL # CASOS PARTICULARES:
H3PO4 ; HPO3 e H4P2O7 - diferem no grau de hidratação: Ácido Fosfórico ou Ácido Ortofosfórico H3PO4, recebe o prefixo ORTO (opcional). HPO3, recebe o prefixo META. Ácido Metafosfórico H4P2O7, recebe o prefixo PIRO. Ácido Pirofosfórico

21 Prof. KEMIL # CASOS PARTICULARES: PREFIXO “TIO”:
Usado quando um átomo de enxofre substitui a um átomo de oxigênio na fórmula de um ácido. - O H2SO4 H2S2O3 + S ác. sulfúrico ác. tiossulfúrico - O HCNO HCNS ác. ciânico + S ác. tiociânico

22 # Nomenclatura de ânions Terminação do ácido Terminação do ânion
Prof. KEMIL # Nomenclatura de ânions Como os ânions derivam dos ácidos, sua nomenclatura é baseada numa simples troca de terminações: Terminação do ácido Terminação do ânion ÍDRICO ETO OSO ITO ICO ATO # I.P.C.: A troca é apenas na terminação, não importam os prefixos!

23 # Nomenclatura de ânions
Prof. KEMIL # Nomenclatura de ânions ÁCIDO Ác. Clorídrico (HCl) Ác. Fluorídrico (HF) Ác. Cloroso (HClO2) Ác. Nitroso (HNO2) Ác. Sulfúrico (H2SO4) Ác. Carbônico (H2CO3) ÂNION Cloreto (Cl¯) Fluoreto (F¯) Clorito (ClO2¯) Nitrito (NO2¯) Sulfato (SO42¯) Carbonato (CO32¯)

24 Note que o número de grupos OH- é igual à carga do cátion.
Prof. KEMIL 2. B A S E S ou H I D R Ó X I D O S: Dissociar é sinônimo de separar. Os compostos iônicos dissociam, enquanto os moleculares ionizam. Segundo Arrhenius, base é todo composto que sofre dissociação iônica, em solução aquosa, produzindo OH¯ como único ânion. Note que o número de grupos OH- é igual à carga do cátion. NaOH(aq)  Na+(aq) + OH-(aq) Ca(OH)2(aq)  Ca+2(aq) OH-(aq) Al(OH)3(aq)  Al +3(aq) OH-(aq)

25 Prof. KEMIL As bases se caracterizam por possuir sabor adstringente (“travoso”) e apresenta cor vermelha em presença de fenolftaleína (indicador ácido-base). Bases no seu dia-a-dia: O NaOH (Hidróxido de sódio) comercialmente (impuro) é conhecido por soda cáustica. Usado na fabricação de sabões, é altamente corrosivo. O NH4OH obtido pela dissolução da amônia (NH3) em água, o chamado amoníaco é usado em alguns produtos de limpeza. amoníaco

26 Prof. KEMIL O Ca(OH)2 conhecido por cal extinta ou apagada, o hidróxido de cálcio é comumente usado na construção civil (preparação de argamassa). Usado como antiácido estomacal e laxante suave, o Mg(OH)2 é conhecido por “leite de magnésia”, quando em suspensão aquosa. O hidróxido de alumínio, Al(OH)3, também é usado como antiácido estomacal.

27 CLASSIFICAÇÃO DAS BASES:
Prof. KEMIL CLASSIFICAÇÃO DAS BASES: Quanto ao número de Hidroxilas: Monobases: possuem 1 OH¯: NaOH, KOH, “NH4OH”... Dibases: possuem 2 OH¯: Ca(OH)2 , Ba(OH)2 , Mg(OH)2 ... Tribases: possuem 3 OH¯: Al(OH)3 , Fe(OH)3 , Ni(OH)3 ... Tetrabases: possuem 4 OH¯: : Pb(OH)4 , Sn(OH)4 , Pt(OH)4 ...

28 CLASSIFICAÇÃO DAS BASES:
Prof. KEMIL CLASSIFICAÇÃO DAS BASES: Quanto ao grau de dissociação iônica (): Bases Fortes (>50%): metais alcalinos “1A" e alcalinos terrosos “2A" Ex: NaOH, KOH, Ca(OH)2 , Ba(OH)2 ... EXCESSÃO: Be(OH)2 e Mg(OH)2 são bases fracas, pois são praticamente insolúveis. - Bases Fracas (<5%): Ttodas as demais incluindo Be(OH)2 e Mg(OH) 2 . Ex: Al(OH)3 , Zn(OH) 2 , Mg(OH) 2 , Fe(OH)3 , “NH4OH” ...

29 CLASSIFICAÇÃO DAS BASES:
Prof. KEMIL CLASSIFICAÇÃO DAS BASES: Quanto a solubilidade em água: Solúveis: metais alcalinos “1A" e “hidróxido de amônio” Ex: KOH, CsOH, “NH4OH” ... Pouco Solúveis: metais alcalinos terrosos “2A“. EXCESSÃO: Be(OH)2 e Mg(OH)2 , pois são praticamente insolúveis. Insolúveis: todas as demais.

30 M1+Y (OH)Y-1 CLASSIFICAÇÃO DAS BASES: FÓRMULA GERAL DAS BASES:
Prof. KEMIL CLASSIFICAÇÃO DAS BASES: Quanto a volatilidade: Volátil: NH4OH (gás amoníaco). Fixas: todas as demais. FÓRMULA GERAL DAS BASES: M1+Y (OH)Y-1

31 HIDRÓXIDO + DE + NOME DO CÁTION
Prof. KEMIL NOMENCLATURA DAS BASES: Quando o elemento forma uma base: HIDRÓXIDO + DE + NOME DO CÁTION -NaOH: Hidróxido de sódio. -NH4OH: Hidróxido de amônio. -Ca(OH)2: Hidróxido de cálcio. Quando o elemento forma duas bases: HIDRÓXIDO + NOME DO CÁTION Fe(OH)2: Hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II Fe(OH)3: Hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III CuOH: Hidróxido cuproso ou hidróxido de cobre I Cu(OH)2: hidróxido cúprico ou hidróxido de cobre II ICO – Nox. Maior OSO – Nox. Menor

32 PROPRIEDADES DOS ÁCIDOS E BASES:
Prof. KEMIL PROPRIEDADES DOS ÁCIDOS E BASES: PROPRIEDADE ÁCIDO BASE Substância Covalente Iônica Exc. NH4OH Estado Físico Solidos, Liquidos e gasosos Sólidos P.F. e P.E. Variáveis Altos Sabor Azedo Adstringente Condutividade elétrica Bons condutores em Solução Aquosa Bons condutores em Solução Aquosa ou Fundidos Indicadores Fenolftaleína Incolor Vermelho TORNASSOL Azul Alaranjado de metila Amarelo

33 ÁCIDOS + BASE → SAL + ÁGUA
Prof. KEMIL 3. S A I S Por definição, sal é todo composto que se forma, juntamente com a água, na reação entre um ácido e uma base. Para compreender essa definição, é necessário estudar a REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO: Sal é todo composto que em água dissocia liberando um cátion ≠ de H+ e um ânion ≠ de OH- ÁCIDOS BASE → SAL ÁGUA Exemplos: HCl NaOH → NaCl H2O Cloreto de Sódio Hidróxido de Sódio Ác. Clorídrico Água HOH SAL

34 Prof. KEMIL Você notou que o cátion (Na+) é proveniente da base (NaOH), enquanto o ânion (Cl-) vem do ácido (HCl). Reparou, também, que cada molécula de água é formada pela união de um grupo OH- da base com um H+ do ácido? Veja outro exemplo: Ca(OH) H2SO3 → CaSO H2O Ca SO3 OH H

35 2 Prof. KEMIL Exemplo 2: Al(OH)3 + H3PO4 → AlPO4 + 3H2O Al PO4 OH + H
NaOH H2SO → Na2SO H2O 2 Na SO4 OH H

36 CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS
Prof. KEMIL CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS Quanto à Presença de Oxigênio: Oxissais : CaSO4 , CaCO3 , KNO3 Halóides: NaCl , CaCl2 , KCl Quanto ao Número de Elementos: Binários: NaCl , KBr , CaCl2 Ternários: CaSO4 , Al2(SO4)3 - Quaternários: NaCNO , Na4Fe(CN)6

37 CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS
Prof. KEMIL CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS Quanto à Presença de Água: Hidratados: CuSO4.5 H2O; CaSO4.2 H2O Anidro: KCl; NaCl; CaSO4 Quanto à Natureza: Neutros ou normais: NaBr; CaCO3 Ácidos ou Hidrogenossais: NaHCO3; CaHPO4 Básicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br - Duplos ou mistos: NaKSO4; CaClBr

38 (nome do ânion) de (nome do cátion)
Prof. KEMIL Obedece à seguinte regra: (nome do ânion) de (nome do cátion) Sufixo do ácido Sufixo do ânion ídrico eto ico ato oso ito Exemplos: NaCl : Cloreto de Sódio (HCl: Ácido Clorídrico) AlPO4: Fosfato de Alumínio (H3PO4: Ácido Fosfórico)

39 Prof. KEMIL Exemplos: CaSO3 : Sulfito de Cálcio (H2SO3: Ácido Sulforoso) CaCO3: Carbonato de Cálcio (H2CO3: Ácido Carbônico) KBr: Brometo de Potássio (HBr: Ácido Bromídrico)

40 Popularmente, é chamado de “cloro”.
Prof. KEMIL Há muitos sais importantes: NaCl: Sem dúvida o mais conhecido de todos, o cloreto de sódio, usado na alimentação... ... é obtido a partir da água do mar e minas de sal gema. Popularmente, é chamado de “cloro”. NaClO : Com propriedades germicidas, o hipoclorito de sódio é usado no tratamento da água de piscinas, bem como da água para beber. Está presente na “água de lavadeira”.

41 Prof. KEMIL Na2SO3 : Alvejante, o sulfito de sódio é utilizado no processo de branqueamento de um tipo de papel, chamado “sulfite”. NaNO3 : Juntamente com carvão e enxofre, o salitre do Chile forma a pólvora negra... ... além de ser usado como conservante de alimentos como salsichas, mortadelas, salames, etc.

42 Prof. KEMIL NaHCO3 : Usado como antiácido estomacal (“sal de fruta”), o bicarbonato de sódio também está presente em alguns tipos de extintores de incêndio. CaCO3 : Principal constituinte do mármore... ... e do calcáreo, o carbonato de cálcio pode ser encontrado até nos cremes dentais!

43 Prof. KEMIL CaSO4 : O sulfato de cálcio é encontrado no giz escolar...
... e é o principal constituinte do gesso. BaSO4 : O sulfato de bário é usado como “contraste” em radiografias do aparelho digestivo. MgSO4 : Conhecido como “sal amargo”, o sulfato de magnésio é um poderoso laxante!

44 F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H
Prof. KEMIL 4. Ó X I D O S: É o conjunto de compostos binários onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Ex.: Na2O; H2O; Al2O3; SO3; CaO EXCESSÃO: compostos OF2 ou O2F2 que não são óxidos, pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio, esses compostos são chamados fluoretos de oxigênio. F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H CRESCENTE

45 Prof. KEMIL Óxidos no seu dia-a-dia:
O CO resultante da combustão incompleta de combustíveis fósseis... ... o monóxido de carbono é um perigoso poluente... ... causando a morte por asfixia, se inalado em quantidade! O CO2 necessário em pequenas concentrações, o gás carbônico é o principal responsável pelo “efeito estufa”... ...e é chamado de “gelo seco”, quando sólido. ... pela acidez natural da água da chuva...

46 Prof. KEMIL SO2 e SO3 SO2 + H2O  H2SO3 SO3 + H2O  H2SO4
Na gasolina e, principalmente, no óleo Diesel existem compostos de enxofre... ... que produzem dióxido e trióxido de enxofre ao serem queimados! A alta concentração desses poluentes no ar... ... é a grande responsável pelas “chuvas ácidas”. SO2 + H2O  H2SO3 SO3 + H2O  H2SO4

47 Prof. KEMIL O N2O é conhecido como gás hilariante... ... o monóxido de dinitrogênio foi uma das primeiras substâncias anestésicas descobertas. Juntamente com outros óxidos de nitrogênio, também é responsável por chuvas ácidas. descarga elétrica N2O4 N2O3 N2 N2O5 O2 HNO3 NO2 HNO2

48 E2+x O-2x FÓRMULA GERAL DOS ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
Prof. KEMIL FÓRMULA GERAL DOS ÓXIDOS: E2+x O-2x CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS Óxidos Básicos: São óxidos iônicos em que o oxigênio está ligado a um metal com número de oxidação (+1, +2 ou +3). Os óxidos que possuem caráter mais básicos são os de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Reagem com água, formando uma base, e reagem com ácidos, formando sal e água. K2O + H2O  2KOH K2O + 2HCl  2KCl + H2O

49 CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
Prof. KEMIL CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS Óxidos Ácidos ou Anidridos: São óxidos moleculares em que o oxigênio está ligado a um ametal ou metal com número de oxidação (+4,+5,+6,+7). Reagem com água, formando ácido, e reagem com base, formado sal e água. SO3 + H2O  H2SO4 SO3 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O Óxidos Anfóteros: São óxidos que apresentam caráter ácido e básico, em geral são formados por metais de transição. SnO; SnO2; ZnO; Al2O3

50 CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
Prof. KEMIL CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS Óxidos Neutros ou Indiferentes: São óxidos sem caráter ácido ou básico, sendo os principais: CO; NO; N2O Óxidos Duplos ou Mistos: São óxidos formados por dois outros óxidos, do mesmo elemento químico. Fe2O3 + FeO  Fe3O4 2PbO + PbO2  Pb3O4 Peróxidos: São óxidos onde o oxigênio possui Nox = – 1: Na2O2; BaO2; H2O2 Superóxidos: São óxidos onde o oxigênio possui Nox = -½. NaO2; KO2; BaO4 

51 PREFIXO + ÓXIDO + DE + PREFIXO + NOME DO ELEMENTO
Prof. KEMIL NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS: Óxidos Ametálicos: PREFIXO + ÓXIDO + DE + PREFIXO + NOME DO ELEMENTO Ex: P2O5  Pentóxido de difosfóro Prefixos: mono, di, tri, tetr, pent, hex, hept, oct # A I.U.P.A.C. (International Union of Pure and Applied Chemistry) recomenda a nomenclatura de prefixos #

52 ÓXIDO + DE + NOME DO METAL
Prof. KEMIL NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS: Óxidos com metal de nox fixo: ÓXIDO + DE + NOME DO METAL Ex: K2O  Óxido de potássio Nox Fixo Metal +1 Alcalinos e Ag +2 Alcalinos Terrosos, Zn e Cd +3 Al IUPAC: K2O  Óxido de dipotássio

53 ÓXIDO + DE + NOME DO METAL + NOX em algarismo romano
Prof. KEMIL NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS: Óxidos com metal de nox variável: ÓXIDO + DE + NOME DO METAL + NOX em algarismo romano Ex: MnO  Óxido de manganês II Mn2O3  Óxido de manganês III IUPAC: MnO  Óxido de manganês. Mn2O3  Trióxido de dimanganês.

54 Prof. KEMIL 5. H I D R E T O S: São compostos binários hidrogenados. Daremos destaque apenas aos hidretos metálicos. ExHx NOMENCLATURA DOS HIDRETOS: Ex: NaH  hidreto de sódio LiH  Hidreto de lítio CaH2  Hidreto de cálcio PH3  Hidreto de fósforo ou Fosfina

55 CLASSIFICAÇÃO DOS HIDRETOS:
Prof. KEMIL CLASSIFICAÇÃO DOS HIDRETOS: Hidretos Iônicos: São iônicos os hidretos de metais alcalinos e alcalinos terrosos. Ex: KH  Hidreto de potássio MgH2  Hidreto de Magnésio Hidretos Moleculares: São hidretos de ametais e portanto, moleculares e ionizam em presença de água. Ex: CH4  metano NH3  amônia PH3  Fosfina H2S  gás sulfídrico