Eletrólitos Prof. Leonardo Sokolnik de Oliveira

Apresentação em tema: "Eletrólitos Prof. Leonardo Sokolnik de Oliveira"— Transcrição da apresentação:

1 Eletrólitos Prof. Leonardo Sokolnik de Oliveira
201901

2 Fora da célula há mais Na do que dentro.

3 Metabolismo de eletrólitos
Eletrólitos são todas as substâncias que dissociadas ou ionizadas originam íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions) pela adição de um solvente ou aquecimento. Desta forma torna-se um condutor de eletricidade. eletricamente. Os íons cátions são carregados positivamente - ex: íon de sódio (Na+) Os íons ânions são carregados negativamente - ex: íon de cloreto (Cl-) No organismo animal, os principais eletrólitos são: Sódio (Na+) Potássio (K+) Cloreto (Cl-) Cálcio (Ca2+) Magnésio (Mg2+) Bicarbonato (HCO3-) Fosfato (PO42-) Sulfato (SO42-)

4 Sódio 0,2% da massa corporal Cátion + abundante no LEC Essencial para manutenção do equilíbrio hídrico Necessário para gerar potenciais de ação

5 Potássio 0,35% da massa corporal Cátion + abundante no LIC Necessário para gerar potenciais de ação Componente de algumas vitaminas e de muitas proteínas

6 Cloreto 0,2% da massa corporal Ânion + abundante no LEC Essencial para manutenção do equilíbrio hídrico

7 Ferro 0,005% da massa corporal Vital para homeostase celular
Componente essencial para a formação da molécula heme e participa da formação de diversas proteínas Na forma de hemoproteína, é fundamental para o transporte de oxigênio, geração de energia celular e detoxificação. Aquisição: dieta e reciclagem de hemácias remanescentes

8 Ferro Orgânica (degradação de Hemoglobina e mioglobina – carne vermelha) Inorgânica: vegetais e grãos Absorção intestinal Estoque: O ferro fica estocado nas células reticuloendoteliais do fígado, baço e medula óssea, nas formas de ferritina e hemossiderina

9 Cálcio 1,5% da massa corporal
2 + 1,5% da massa corporal Mineral essencial na dieta da maioria dos animais e necessário para o desenvolvimento ósseo normal. Rigidez aos ossos e dentes, auxilia na coagulação sanguínea e controla a permeabilidade e passagem de nutrientes de forma ativa, participa da excitabilidade e constituição de estruturas nervosas. O transporte ativo transcelular do cálcio ocorre no duodeno e jejuno, requer oxigênio e transporta cálcio contra o gradiente químico.

10 Cálcio 2 + A função do cálcio intracelular é estreitamente regulado pela presença de proteínas ligantes e sistemas de transporte bidirecionais, mantendo o cálcio intracelular compartimentalizado na mitocôndria e retículo endoplasmático. Mensageiros externos ligam-se aos receptores de membrana, levando a produção de mensageiros internos que, por sua vez, levam a liberação de contração muscular, mobilidade celular, adesão de membrana, transmissão de sinapse nervosa, liberação de hormônios, atua ainda como cofator de inúmeras enzimas, entre elas o sistema de coagulação sanguínea e proteína-quinases

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14 coceira depressão

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16 GASOMETRIA Gasometria é o exame que fornece os valores que permitem analisar os gases sanguíneos e o equilíbrio ácido-base. Os aparelhos utilizados para a determinação dos gases sanguíneos e do pH são os Analisadores de Gases Sanguíneos. Os equipamentos mais modernos já oferecem além da análise de gases e pH, os valores medidos dos íons (Na+, K+, Cl- e Ca++), da saturação de O2 (SO2), hemoglobina, hematócrito entre outros.

17 PRINCIPAIS PARAMETROS DE UMA GASOMETRIA
pH- logaritmo negativo da atividade do íon hidrogênio pO2 - pressão parcial de oxigênio pCO2 - pressão parcial de dióxido de carbono cHCO3-- concentração de bicarbonato de no plasma BE- desvio de base do sangue SO2 - saturação do oxigênio funcional

18 DISTÚRBIOS ÁCIDO-BASE
Acidose: Metabólica Respiratória Alcalose: Metabólica

19 ACIDOSE Ocorre acidose quando a concentração de íons hidrogênio livres nos líquidos do organismo está elevada; em consequência, o pH medido no sangue arterial, está abaixo de 7,35.

20 CLASSIFICAÇÃO DAS ACIDOSES
Metabólica: - ocorre em consequência do aumento da quantidade de ácidos fixos, não voláteis, no sangue, como o ácido lático, corpos cetônicos ou outros. - O pH do sangue diminui, devido ao acúmulo de íons hidrogênio livres; não há interferência respiratória na produção do distúrbio. Respiratória: - ocorre em consequência da redução da eliminação do dióxido de carbono nos alvéolos pulmonares. A retenção do CO2 no sangue que atravessa os capilares pulmonares, produz aumento da quantidade de ácido carbônico no sangue, com consequente redução do pH, caracterizando a acidose de origem respiratória.

21 ALCALOSE Ocorre alcalose quando a concentração de íons hidrogênio livres, nos líquidos do organismo está reduzida. Em consequência, o pH medido no sangue arterial está acima de 7,45.

22 CLASSIFICAÇÃO DAS ALCALOSES
Metabólica: - ocorre em consequência do aumento da quantidade de bases no sangue, como o íon bicarbonato. - O pH do sangue aumenta, devido à redução de íons hidrogênio livres; não há interferência respiratória na produção do distúrbio. Respiratória: - ocorre em consequência do aumento da eliminação de dióxido de carbono nos alvéolos pulmonares. A eliminação excessiva do CO2 do sangue que atravessa os capilares pulmonares, produz redução da quantidade de ácido carbônico no sangue, com consequente elevação do pH, caracterizando a alcalose de origem respiratória.

23 CUIDADOS PRÉ-ANALÍTICOS
Recomenda-se a utilização de seringas especiais para gasometrias pré-heparinizadas. O anticoagulante deve ser liofilizado, evitando assim a diluição da amostra. No caso de medição concomitante de íons, é importante ressaltar que o anticoagulante de uso seja a Heparina Balanceada (para não haver alteração de resultados dos eletrólitos). Após a coleta, tampar a seringa e homogeneizar a amostra para evitar a formação de coágulos. Deve-se verificar se existem bolhas de ar nas amostras e imediatamente retirá-las da amostra, afim de não comprometer os valores de pO2. Antes de introduzir a amostra no analisador de gases, a amostra deve ser homogeneizada novamente rolando a seringa entre as mãos (para evitar sedimentação da amostra) e desprezar a 1ª gota de sangue em uma gaze (expelindo assim um possível coágulo que se forme na extremidade da seringa).

24 CUIDADOS ANALÍTICOS Monitore e controle seu equipamento diariamente, utilizando controle de qualidade interno e externo pois os dois são complementares e asseguram a qualidade dos resultados e a confiabilidade do laboratório.

25 CUIDADOS PÓS-ANALÍTICOS
Certifique-se de identificar corretamente os resultados dos exames. Transmita o resultado de gasometria o mais rápido possível ao médico solicitante.

26 VALORES DE REFERÊNCIA Sangue Arterial Sangue Venoso pH 7.36-7.44
pCO2 38-42mmHg 35-40mmHg pO2 85-100mmHg HCO3 19-25mEq/L BE +2 a -2 SO2 > 95% 70 -75% da pO2

27 Eletrodo íon-seletivo
A concentração de íons em uma solução pode ser calculada a partir da diferença de potencial mensurada entre o eletrodo de referência e o eletrodo íon-seletivo.