Ligações Químicas Módulo 06 página 251 Prof. Callegaro.

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1 Ligações Químicas Módulo 06 página 251 Prof. Callegaro

2 1. Introdução Os únicos átomos encontrados na natureza na sua forma atômica são os gases nobres. Estes átomos apresentam 8 elétrons na sua última camada ou 2 elétrons na camada K. 2He 1s2 10Ne 1s2 2s2 2p6 18Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 36Kr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 54Xe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 84Rn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 Ligação Química Página 251

3 2. Teoria do Octeto (Lewis e Kossel)
Os átomos ligam-se a outros átomos a fim de adquirirem uma configuração mais estável, ou seja, 8 elétrons na última camada ou 2 elétrons na camada K. Com isso igualam-se aos gases nobres. 1H 1s1 3Li 1s2 2s1 9F 1s2 2s2 2p5 20Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 33As 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 Ligação Química Página 251

4 A. Ligação Iônica ou Eletrovalente
É a ligação que ocorre entre íons, unidos por forças de atração eletrostática. LIG. IÔNICA: caracteriza-se pela transferência de elétrons. Ocorre entre: METAL e AMETAL METAL e HIDROGÊNIO METAL perde e- Íon positivo CÁTION atração eletrostática AMETAL ganha e- Íon negativo ÂNION Ligação Química Página 251

5 1o) Ligação química: entre um átomo de sódio e um átomo de cloro, formando cloreto de sódio.
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 perde 1 e- 11Na+ 1s2 2s2 2p6 K=2 L=8 M=1 K=2 L=8 17Cl ganha 1 e- 17Cl- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 K=2 L=8 M=7 K=2 L=8 M=8 Na+ Cl- cloreto de sódio Ligação Química Página 251

6 - Ca+2 F 2o) Ligação química entre um átomo de cálcio e átomos de
flúor. perde 2 e- 20Ca 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 20Ca+2 1s2 2s2 2p6 3s2 1s2 3p6 N=2 K=2 L=8 M=8 K=2 L=8 M=8 ganha 1 e- 9F 9F- 1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p5 K=2 L=8 K=2 L=7 Ca+2 F 2 - Ligação Química Página 251

7 Al+3 O-2 3o) Ligação química entre alumínio e oxigênio. perde 3e- 13Al
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 13Al+3 1s2 2s2 2p6 K=2 L=8 M=3 K=2 L=8 ganha 2 e- 8O 1s2 2s2 2p4 8O-2 1s2 2s2 2p6 K=2 L=6 K=2 L=8 Al+3 O-2 2 3 Observação: Os compostos iônicos (compostos que apresentam ligação iônica) são eletricamente neutros, ou seja, a soma total das cargas positivas é igual à soma total das cargas negativas. Ligação Química Página 252

8 20Ca 9F Ca F2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 1s2 2s2 2p5 Ligação Química
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9 A.1. Notação ou Fórmula de Lewis
Esta fórmula representa os elementos através dos elétrons do último nível (elétrons de valência), indicando-os por pontos ou cruzetas. Estrutura Cristalina dos Compostos Iônicos Ligação Química Página 252

10 A. Características dos compostos iônicos
- São sólidos nas condições ambientes(250C e 1 atm). - Apresentam altos pontos de fusão e ebulição. - São condutores de eletricidade quando no estado liquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água. D NaCl(s) Na+( l ) Cl-( l ) H2O NaCl(s) Na+(aq) Cl-(aq) - No estado sólido são isolantes térmicos e elétricos. - A maioria dos compostos são solúveis em água. Ligação Química Página 252

11 02. Unimontes-MG O osso tem como um de seus constituintes o fostato de cálcio, Ca3(PO4)2, responsável por sua rigidez. A estrutura de Lewis desse composto é mostrada abaixo: Relacionando as ligações químicas presentes nesse composto com as propriedades do osso, é correto afirmar que: a. as ligações químicas presentes nos íons de fosfato tornam o osso mais quebradiço. b. as atrações eletrostáticas entre os íons Ca2+ e PO43– conferem alta rigidez ao osso. c. o osso tem alta solubilidade em água por apresentar ligações químicas iônicas. d. as cargas bi e trivalentes, nos respectivos íons, não influenciam a rigidez do osso. Ligação Química Página 252

12 I. A fórmula do íon sulfeto é S2−.
A abundância do zinco na crosta terrestre é maior que a do cobre, porém são poucos os minerais que contém zinco na composição. A sua forma mais comum é como sulfeto de zinco. Com relação ao zinco e ao cobre, são feitas as seguintes afirmações. I. A fórmula do íon sulfeto é S2−. II. Nos sulfetos de Cu e Zn, os átomos estão unidos por ligação metálica. III. O cobre pode ganhar 1 elétron para formar o íon Cu+ ou ganhar 2 elétrons para formar o íon Cu2+. IV. O zinco metálico reage em meio aquoso com soluções ácidas redutoras, liberando gás hidrogênio. Ligação Química Página 253

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14 a. O óxido de magnésio é um composto iônico conduzir a corrente elétrica a °C, possui porque, além de pontos de ebulição e de fusão altos. b. O sulfeto de hidrogênio é formado por moléculas cujos átomos transferiram elétrons um para o outro. c. A transferência de elétrons de um átomo para outro leva à formação de íons de maior energia que os átomos de origem. d. Os compostos iônicos são formados quando um átomo de um elemento químico compartilha elétrons com outro átomo desse mesmo elemento. e. Os compostos moleculares são sempre gasosos e maus condutores de energia elétrica. Ligação Química Página 253

15 Sobre essa reação, foram feitas as seguintes afirmações:
03. Fatec-SP Durante muito tempo acreditou-se que os gases nobres eram muito estáveis, inertes e, portanto, não poderiam existir compostos desses elementos químicos. Entretanto, essa concepção mudou quando, em 1962, na Universidade de British Columbia, no Canadá, o primeiro composto de gás nobre foi obtido pela reação entre xenônio e hexafluoreto de platina, representada por: Xe PtF6 → Xe+(PtF6)– Sobre essa reação, foram feitas as seguintes afirmações: I. O produto da reação é um composto iônico. II. O átomo de xenônio perde elétron transformando--se em um cátion. III. O número de prótons do núcleo do átomo de xenônio diminui de uma unidade. Ligação Química Página 253

16 É correto o que se afirma em: a. I, apenas. b. II, apenas.
c. III, apenas. d. I e II, apenas. e. II e III, apenas. Ligação Química Página 253

17 (Udesc) O sulfeto de sódio é uma substância de grande utilização em curtumes e na produção de celulose. A fórmula desse composto, e a ligação envolvida, são: a) Na2S, iônica. b) NaS, covalente. c) Na2S, covalente. d) NaS, iônica. e) NaS2, iônica. Ligação Química Exercício Extra

18 b) Na2S – MgS – H2S – NaBr – MgBr2 – HBr.
(Udesc) Considere os seguintes elementos químicos: Na, Mg, S, H e Br. Os compostos iônicos formados entre esses elementos são: a) Na2S – MgS – NaH – MgH2 – NaBr – MgBr2. b) Na2S – MgS – H2S – NaBr – MgBr2 – HBr. c) NaS – MgS – Mg2H – NaBr – Mg2Br. d) NaS2 – MgS – NaH – Mg2H – NaBr – Mg2Br. e) Na2S – MgS – NaBr – MgBr2 – Na2Mg. Ligação Química Exercício Extra