Estrutura atômica (Atomística)

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1 Estrutura atômica (Atomística)

2 Evolução dos modelos Atômicos

3 Modelo de Dalton (1803 – 1897) Indivisível (átomo) Maciço
Esférico (muito pequeno) Conhecido como modelo da bola de bilhar Átomos de um mesmo elemento químico teriam massas iguais

4 Ampola (tubo) de W. Crookes - 1856
Raios catódicos Ampola com gás rarefeito Polo - (catodo) Polo + (anodo) Vácuo Alta voltagem Os raio catódicos são constituídos de partículas que possuem massa.

5 Descoberta do elétron Os raio catódicos quando submetidos a um campo elétrico uniforme sempre desviam de maneira idêntica, independente do gás no tubo. Vácuo Polo + (anodo) Polo - (catodo) Alta voltagem + - Os raios catódicos, que possuem carga negativa, foram chamados de elétrons

6 Os raios canais, que possuem carga positiva, foram chamados de prótons
Descoberta do próton Uma modificação da experiência de crookes, realizada por Goldstein, descobriu os chamados raios canais. Esses raios são formados pelas partículas formadas pela descarga elétrica dos raios catódicos. Os raios canais, que possuem carga positiva, foram chamados de prótons

7 Conhecido como modelo da pudim de ameixas
Modelo de Thomson (1897 – 1911) Massa esférica compacta e positiva Partículas negativas (elétrons) aderidas a superfície e espaçadas uniformemente Carga total neutra Conhecido como modelo da pudim de ameixas

8 Modelo de Rutherford (1911)
Chapa reveladora de ZnS Caixa de chumbo Material emissor de partículas alfa(α) Fina lâmina de ouro

9 Observações de Rutherford
A maioria das partículas não sofrem desvios. Atravessaram um espaço vazio Poucas sofreram desvios. Passaram próximas de uma carga positiva Raras retornaram. Colidiram de frente com uma carga positiva

10 Conclusões de Rutherford
Há uma região muito grande com muito espaços vazios no átomo. Chamada de eletrosfera Há uma região central muita pequena de massa positiva Chamada de núcleo

11 Conhecido como sistema solar
Representação esquemática do modelo de Rutherford eletrosfera núcleo + elétrons Conhecido como sistema solar

12 Falhas do modelo de Rutherford
Como os prótons ficam todos juntos no núcleo, uma vez que, tendo cargas positivas deveriam se repelir? Como os elétrons, com carga negativa, não são atraídos pelo núcleo, com carga positiva?

13 Modelo de Rutherford- Bohr (1913)
Elétrons girando em órbitas circulares (níveis de energia) com diâmetros bem determinados sem perder nem ganhar energia (estado estacionário) +

14 Descoberta de Sommerfeld (1916)
Elétrons girando em órbitas circulares e também elípticas onde cada uma possui uma excentricidade diferente, umas mais longas e outras mais curtas +

15 Princípio da Dualidade de De Broglie (1924)
O elétrons deve ser considerado como uma partícula e como uma onda eletromagnética. +

16 Descoberta dos nêutrons
Apesar de Rutherford ter suposto sua existência para explicar a permanência de varias partículas no núcleo sem haver uma destruição por repulsão. Somente em 1932, que o cientista Chadwick comprovou a existência das partículas nucleares sem carga (nêutrons). + prótons nêutrons Núcleo do átomo

17 Fim