PROPRIEDADES PERIÓDICAS EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO Prof. Afram Domingos.

Apresentação em tema: "PROPRIEDADES PERIÓDICAS EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO Prof. Afram Domingos."— Transcrição da apresentação:

1 PROPRIEDADES PERIÓDICAS EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO Prof. Afram Domingos

2 1) Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas. Comparando-se as espécies isoeletrônicas F-, Na +, Mg 2+, e Al 3+, conclui-se que: a) a espécie Mg 2+ apresenta o menor raio iônico. b) a espécie Na + apresenta o menor raio iônico. c) a espécie F - apresenta o maior raio iônico. d) a espécie Al 3+ apresenta o maior raio iônico. e) a espécie Na + apresenta o maior raio iônico.

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4 2) Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos: a) metais alcalino-terrosos. b) gases nobres. c) halogênios. d) metais alcalinos.

5 3) Em qual das transformações a seguir, no sentido indicado, a energia envolvida mede o chamado “potencial de ionização”? a) Cl - (g) + 1 é → Cl - (g) b) 2 Cl (g) → Cl 2 (g) c) H + (aq) + OH- (aq) → H 2 O (l) d) Na (g) → Na+ (g) + 1 é e) H + (aq) + 1é → ½ H2 (g)

6 4) Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o: a) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna. b) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna. c) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3° período. d) mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente. e) potássio tem maior raio atômico que o Br.

7 5) Qual das opções abaixo apresenta a comparação errada relativa aos raios de átomos e de íons? a) raio do Na + < raio do Na b) raio do Na + < raio do F - c) raio do Mg 2+ < raio do O 2- d) raio do F - < raio do O 2- e) raio do F - < raio do Mg 2+

8 6) Considere as seguintes propriedades periódicas: Baixa energia de ionização; Alta eletronegatividade; Alta eletropositividade; Baixa afinidade eletrônica. A sequência dos elementos que apresentam as propriedades relacionadas, na respectiva ordem, é: 1.Li, Be, F, O 2.Ne, F, O, Br 3.He, K, Rb, K 4.Cs, O, Rb, Li 5.K, Rb, Cl, F

9 7) Considere as espécies abaixo e indique qual é a alternativa que apresenta corretamente a ordem crescente do raio atômico delas. Mg (Z = 12) Mg 2+ O (Z = 8) O 2- 1.Mg, Mg 2+, O, O 2-. 2.Mg, O, Mg 2+, O 2-. 3.O, O 2-, Mg, Mg 2+. 4.Mg 2+, Mg, O 2-, O. 5.Mg 2+, O, O 2-,Mg.

10 8) Constituem propriedades aperiódicas dos elementos: a) densidade, volume atômico e massa atômica. b) ponto de fusão, eletronegatividade e calor específico. c) volume atômico, massa atômica e ponto de fusão. d) massa atômica, calor específico e ponto de fusão. e) massa atômica e calor específico. Ver Respo

11 9) Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, num mesmo período, os não metais, quando comparados aos metais: 1 - São menos eletronegativos e têm menores raios atômicos; 2 - São menos eletronegativos e têm iguais raios atômicos; 4 - São mais eletronegativos e têm menores raios atômicos; 8 - Têm maiores raios atômicos e são mais eletronegativos; 16 - Têm menores raios atômicos e menores energias de ionização.

12 10) O número de elétrons na camada de valência de um átomo determina muitas de suas propriedades químicas. Sobre o elemento ferro (Z = 26), pode-se dizer que: a) Possui 4 níveis com elétrons. b) Possui 8 elétrons no subnível d. c) Deve ser mais eletronegativo que o potássio. d) Deve possuir raio atômico maior que o do rutênio. e) No íon de carga +3, possui 5 elétrons em 3d.

13 11) Considerando as propriedades periódicas, indique a alternativa correta: a) Para elementos de um mesmo período, a primeira energia de ionização é sempre maior que a segunda. b) Com o aumento do número de camadas, o raio atômico, em um mesmo grupo, diminui. c) Para íons de elementos representativos, o número do grupo coincide com o número de elétrons que o átomo possui no último nível. d) Os elementos com caráter metálico acentuado possuem grande afinidade eletrônica. e) Para elementos de um mesmo grupo, o volume atômico aumenta com o aumento do número

14 12) Observe as equações a seguir: A + energia → A + + 1 elétron B + 1 elétron → B - + energia As propriedades periódicas relacionadas respectivamente com essas equações são: a) afinidade eletrônica e energia de ionização. b) energia de ionização e afinidade eletrônica. c) energia de ionização e eletronegatividade. d) eletropositividade e eletronegatividade. e) eletropositividade e afinidade eletrônica.

15 13) Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, em uma mesma família, os átomos dos menores períodos possuem: a) menor raio atômico. b) menor eletroafinidade. c) menor eletronegatividade. d) menor energia de ionização. e) menor eletropositividade.

16 14) A adsorção de íons é um dos fenômenos mais importantes na química do solo, pois é o principal atributo que afeta a concentração da maioria dos minerais na solução do solo. Dentre as propriedades físico-químicas, como eletronegatividade e polaridade, o tamanho do átomo apresenta influência direta na adsorção dos elementos. K, Ca, Mn, Fe e Zn Assinale a alternativa correta em relação à sequência dos elementos descritos acima. a) O Zn é o maior elemento descrito na sequência acima, pois apresenta o maior número atômico. b) O K é o menor elemento descrito na sequência acima, pois se encontra na família 1 A. c) O Ca é o menor elemento descrito na sequência acima, pois apresenta número de oxidação 2+. d) Os elementos estão ordenados em ordem crescente de raio atômico. e) Os elementos estão ordenados em ordem decrescente de raio atômico.

17 15) Após os trabalhos de Lavoisier, Dalton e outros, o estudo dos elementos químicos desenvolveu-se de tal forma que se tornou necessário classificá-los de acordo com suas propriedades. A observação experimental tornou evidente que certos elementos têm propriedades muito semelhantes, o que permite reuni-los em grupos. Desde o século XIX, várias tentativas foram feitas, sem grande sucesso. O trabalho mais detalhado foi feito em 1869 por Mendeleev. Ele ordenou os elementos em função de suas massas atômicas crescentes, respeitando suas propriedades químicas. O trabalho foi tão importante que ele chegou a prever a existência de elementos que ainda não haviam sido descobertos. Com base na tabela periódica, pode-se constatar que: a) a energia de ionização de um elemento é a energia máxima necessária para remover um elétron do átomo desse elemento no estado gasoso. b) os elementos de transição interna são aqueles cujo subnível de maior energia da distribuição eletrônica de seus átomos é f. c) a afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a energia associada à saída de um elétron num átomo do elemento no estado gasoso. d) as propriedades dos elementos são funções aperiódicas de seus números atômicos. e) os elementos representativos são os elementos cujo subnível de menor energia da distribuição eletrônica de seus átomos é s ou p.