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2 Partículas básicas do átomo Profª.:Lidiane Resende Reis.
Atomística Partículas básicas do átomo Aula 3 Profª.:Lidiane Resende Reis.

3 Características das partículas do átomo Carga relativa ao próton
O átomo é constituído por um núcleo onde ficam as partículas prótons e nêutrons, e uma eletrosfera onde ficam os elétrons. Como já foi visto na aula 2 os elétrons foram descobertos por Joseph John Thomson, os prótons pelo cientista alemão Eugen Goldstein e os nêutrons pelo físico inglês James Chadwick. Características das partículas do átomo Nome Região do átomo Símbolo Carga relativa ao próton Carga Coulombs Massa relativa ao próton g Elétron eletrosfera e 1- -1,6x10-19 1/1840 9,11x10-28 Próton Núcleo P 1+ 1,6x10-19 1 1,67x10-24 Nêutron núcleo N

4 Em nossos estudos, duas expressões serão de fundamental importância:
Número atômico (Z) – que é o número de prótons presentes no núcleo de um átomo. Número de massa (A) – que é a soma do número de prótons (Z) e de nêutrons (N) presentes no núcleo do átomo. O número de massa pode ser expresso matematicamente da seguinte maneira: A = Z + N

5 Representação química
Convencionalmente, ao representar um átomo, o número atômico vem na parte inferior esquerda e a massa na parte superior à direita ou esquerda. número de massa 6C12 número atômico

6 Íons Quando um átomo possui prótons e elétrons em igual número este átomo é eletricamente neutro. Quando um átomo perde ou ganha elétrons, ele deixa de ser eletricamente neutro e se transforma em um íon. Se um átomo ganha elétrons, fica com excesso de carga negativa, ou seja, se transforma em um íon ânion. Se um átomo neutro perde elétrons, fica com excesso de prótons, ou seja, se transforma em um íon positivo, em um íon cátion.

7 Cl Al Cl- Al3+ 37 17 27 13 37 17 27 13 Átomo neutro Átomo neutro
20 nêutrons 17 prótons 14 nêutrons 13 prótons 17 elétrons 13 elétrons Íon Ânion Íon Cátion Cl- 37 17 Al3+ 27 13 O núcleo não se altera. Portanto, A e Z também não. O núcleo não se altera. Portanto, A e Z também não. 20 nêutrons 17 prótons 14 nêutrons 13 prótons Ocorre alteração na eletrosfera, está com excesso de 1 carga negativa. Ocorre alteração na eletrosfera, está com excesso de 3 cargas positivas. 18 elétrons 10 elétrons

8 Na K+ F- 23 11 39 19 19 9 Assim temos: A = 23 A = 39 A = 19 Z = 11 Z =
Átomo neutro: Íon Cátion: Íon Ânion: Na 23 11 K+ 39 19 F- 19 9 A = 23 A = 39 A = 19 Z = 11 Z = 19 Z = 9 np = 11 np = 19 np = 9 ne = 11 ne = 18 ne = 10 nN = 23 – 11 = 12 A – Z nN = nN 39 – 19 = 20 A – Z = 19 – 9 = 10 A – Z

9 Isóbaros Isótopos Isótonos Isoeletrônicos
20 10 B 20 9 Isóbaros Quando dois ou mais átomos possuem o mesmo número de massa e diferentes números de prótons e nêutrons chamamos estes átomos de ISÓBAROS. Isótopos C 12 6 D 13 6 Quando dois ou mais átomos possuem o mesmo número de prótons e diferentes números de massa e nêutrons chamamos estes átomos de ISÓTOPOS. Isótonos E 39 19 F 40 20 Isoeletrônicos 20N 20N Quando dois ou mais átomos possuem o mesmo número de nêutrons e diferentes números de prótons e massa chamamos estes átomos de ISÓTONOS.

10 G- H3+ 19 9 27 13 9 + 1 = 10 elétrons 13 - 3 = 10 elétrons
Quando átomo de elementos químicos diferentes possuem o mesmo número de elétrons são chamados de ISOELETRÔNICOS.

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