Estrutura Atômica criação: Roberto Mafra

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1 Estrutura Atômica criação: Roberto Mafra
Modelo de Rutherford

2 Átomo Estrutura Atômica Partículas de carga positiva prótons (+)
núcleo nêutrons (o) Partículas sem carga Átomo Partículas de carga negativa eletrosfera elétrons (-)

3 Cargas das partículas │+q │= │-q│ Carga do prótons = +q
Carga do elétron = -q Em intensidade: Carga do prótons = carga do elétron │+q │= │-q│

4 Massa das partículas mp = mN massa do prótons = massa do nêutron
Massa do prótons = mp mp = mN Massa do nêutron = mN massa do prótons = massa do nêutron Massa do elétron : me ≈ mp /1840 Me = desprezível

5 Conceitos básicos Número atômico ( Z ): Z = p Número de massa ( A ):
- Representa o número de prótons de um átomo. Z = p Número de massa ( A ): - Representa o número de partículas nucleares. A = p + N A = Z + N N = A - Z

6 Elemento químico - É o conjunto de átomos com igual número atômico.
Obs. O número atômico identifica o elemento químico. Z = 11 Identifica o elemento sódio Z = 79 Identifica o elemento ouro

7 Representação Símbolo: Gg Gg Gg
- Possui uma primeira letra maiúscula e uma segunda letra, se existir, minúscula. Gg Na tabela periódica Z A A A Fora da tabela periódica Gg Gg ou Z Z

8 Átomo neutro Na Z = p = e- 11 prótons 12 nêutrons 11 elétrons
- Espécie química que possui o número de prótons (+) igual ao número de elétrons ( - ). Z = p = e- 11 prótons 23 Na 12 nêutrons Carga total zero 11 11 elétrons

9 íon Z = p ≠ e- e- = Z – (carga)
- Espécie química que possui o número de prótons (+) diferente do número de elétrons ( - ). Z = p ≠ e- Obs. A diferença ocorre devido a variação do número de elétrons. e- = Z – (carga)

10 Representação - Apresenta no canto superior direito do símbolo sua carga, que pode ser positiva ou negativa. A A +c -c Gg Rr Z Z

11 Cátions Na Na ou Na Z = p > e- 11 prótons 12 nêutrons 10 elétrons
- Íons com carga positiva devido a perda de elétrons Z = p > e- 11 prótons 23 +1 Na 12 nêutrons Carga total +1 11 10 elétrons 1+ + Na ou Na

12 Ânions S S ou S Z = p < e- 16 prótons 16 nêutrons 18 elétrons
- Íons com carga negativa devido ao ganho de elétrons Z = p < e- 16 prótons 32 -2 S 16 nêutrons Carga total -2 16 18 elétrons 2- = S ou S

13 Semelhanças atômicas Isótopos: Isótonos: Isóbaros:
- Apresentam igual número de prótons. Isótonos: - Apresentam igual número de nêutrons. Isóbaros: - Apresentam igual número de massa.

14 Exemplos U U K Ca C N Isótopos Isótonos Isóbaros 238 235 92 92 39 40
19 20 14 14 C N Isóbaros 6 7

15 Exemplos H H H Caso importante dos isótopos Ex: Hidrogênio
1 H Hidrogênio comum 1 2 H deutério 1 3 H Trítio A diferença ocorre no número de nêutrons. 1

16 Isoeletrônicos C K Ca e- = Z – (carga)
- Espécies químicas com igual número de elétrons. e- = Z – (carga) 35 -1 C :e- = 17 – (-1) =18 17 39 +1 K :e- = 19 – (+1) =18 19 Todos possuem 18 elétrons 40 +2 Ca :e- = 20 – (+2) =18 20

17 Fim