Soluções.

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1 Soluções

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3 Numa solução aquosa de cloreto de sódio , o sal é classificado como
Numa solução aquosa de cloreto de sódio , o sal é classificado como   Soluto Solução Solvente

4 Saturada com corpo de fundo
Classificação das soluções CS do NaCl a 0°C = 35,7 g / 100g de H2O CS do NaCl a 25°C = 42,0 g / 100g de H2O 200 g de NaCl 357 g de NaCl 400 g de NaCl 1L de água a 0°C 1L de água a 0°C 1L de água a 0°C insaturada Saturada Saturada com corpo de fundo

5 SOLUÇÃO SUPERSATURADA
400 g de NaCl 1L de água a 0°C 1L de água a 25°C 1L de água a 0°C Supersaturada A concentração na solução final está acima do CS do NaCl a 0°C.

6 CURVAS DE SOLUBILIDADE Comportamento anormal
CS (g/100g de água) Comportamento normal CS1 Comportamento anormal T°C T1

7 Concentrações

8 As conhecidas garrafas de suco concentrado possuem orientações sobre quantas partes de água devem ser acrescentadas para o preparo da bebida. Até mesmo um copo de café, pode ser preparado conforme o gosto do cliente. Assim também surgiram as tradicionais expressões: “café forte” e “café fraco”.

9 Concentração Comum É a relação entre a massa do soluto (g) e o volume (L) da solução; Concentração comum (C): g/L; Massa do soluto (m1): g; Volume (V): L.

10 Em um balão volumétrico com capacidade para 1,0 L adicionamos 80g de NaOH (soluto).
Em seguida, completamos com água (solvente) até que tenhamos um volume de 1,0 L.

11 Colocando os dados na fórmula:
Massa do soluto (m1) = 80g (NaOH) Volume da solução (V) = 1,0 L Sendo: Rótulo para este produto

12 Densidade É a relação entre a massa da solução (m1 + m2) e volume da solução; Densidade (d): g/mL, g/cm3, Kg/L ou Kg/dm3; Massa (m): Kg ou g; Volume (V): mL, cm3, L ou dm3.

13 Título em massa É a relação entre a massa do soluto e massa da solução; T% = T . 100% Título (T): não possui unidade; m1 (massa do soluto): g; m (massa da solução):g. *Obs.: m = m1 + m2 (massa do soluto + massa do solvente).

14 Título em partes por milhão - ppm
Quando à concentração do soluto for muito pequena, o valor do título consequentemente será pequeno. Para isso, quando m1 estiver expresso em “mg” e m (m1= m2) em Kg, o resultado será expresso em ppm.

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16 Aplicação prática - ppm
Quanto há de flúor em um tubo de creme dental que apresenta em sua embalagem a informação: 1384 ppm de íons de flúor como um dos ingredientes ativos?

17 Significa dizer que 1384 g de flúor Dissolvidos em
g de solução

18 Existem: 1384 g de íons de flúor em 1000000 g de solução, e o tubo de creme dental pesa 50 gramas.
Sendo assim: 1384 g de íons de flúor g de solução, X g x = x = / x = 0,0692g (x1000) = 69,2 mg.

19 (-98,05,07)

20 Concentração mol por litro
É a razão entre o no de mols do soluto (n1) e o volume, em litros (V), da solução. unidade: mol/litro

21 (00,03,06)

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