Efeito da utilização de catalizadores

Apresentação em tema: "Efeito da utilização de catalizadores"— Transcrição da apresentação:

1 Efeito da utilização de catalizadores
Ácido Oxálico e Permanganato de Potássio

2 O catalizador e a reacção química
Um catalizador é uma substância que actua de forma a aumentar a probabilidade de os corpúsculos dos reagentes chocarem, aumentando assim a rapidez da reacção. Daí a sua importância nos laboratórios e até nas indústrias. Existem também catalizadores que actuam no sentido de diminuir a rapidez de uma reacção. A reacção entre o permanganato de potássio e o ácido oxálico pode ser traduzida pela seguinte equação:

3 Material e reagentes Permanganato de potássio Ácido oxálico
Ácido sulfúrico Catalisador Uma cuba Um colorímetro

4 Objectivo e Ensaios Estudar a influência do uso de um catalizador na rapidez da reacção. Para isso foram feitos dois ensaios em que o único factor que foi alterado foi a utilização de um catalizador. As quantidades utilizadas nestes ensaios foram: Ensaios H2O / gotas KMnO4 / gotas H2C2O4 / gotas H2SO4 / gotas Catalizador (MnSO4) / gotas 1 45 10 15 20 2 43

5 Ensaios Nos 2 ensaios, a cuba com as quantidades de reagentes já mencionadas foi introduzida no colorímetro, de forma a que o feixe incidente passasse pelo lado liso desta, para que o sensor detectasse a luz com facilidade. Foi ainda necessário calibrar o colorímetro, utilizando água (que transmite toda a luz que recebe) O colorímetro acompanhou a mudança de cor da solução até que esta se tornou totalmente incolor, ou seja, quando atingiu os 100% de transmitância).

6 Resultados Foi possível ainda acompanhar o aumento da percentagem de transmitância a partir de um gráfico:

7 Conclusão Analisando o gráfico e escolhendo um dado valor de transmitância, podemos concluir que as 2 soluções necessitam de intervalos de tempo diferentes, sendo a mais rápida a solução do 2º ensaio. Podemos então concluir que a utilização deste catalizador faz com que a reacção torna-se mais rápida, uma vez que este facilita a colisão dos corpúsculos dos reagentes.

8 Fim Trabalho feito por: Ana Ribeiro Pedro Lacerda