LIGAÇÃO IÔNICA.

Apresentação em tema: "LIGAÇÃO IÔNICA."— Transcrição da apresentação:

1 LIGAÇÃO IÔNICA

2 Ocorre entre: METAL e AMETAL
É caracterizada pela TRANSFERÊNCIA de elétrons. Ocorre entre: METAL e AMETAL METAL e HIDROGÊNIO

3 DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE UM COMPOSTO IÔNICO
DETERMINAÇÃO DAS CARGAS METAIS AMETAIS 1 elétron de valência elétrons de valência -1 2 elétrons de valência elétrons de valência -2 3 elétrons de valência elétrons de valência -3

4 Alumínio – Al( Z=13) + Fluor – F(Z=9)
Al 2 , 8 , 3 (3 elétrons de valência) carga +3 Al1+3 F3-1 F 2 , (7 elétrons de valência) carga -1 Al F3 Al F3

5 Fórmula eletrônica

6 Propriedades dos compostos iônicos:
São sólidos nas condições ambiente Apresentam altos pontos de fusão e ebulição São condutores de eletricidade quando no estado liquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água.  Os mais comuns, geralmente são solúveis em água. Exemplo NaCl(Sal de cozinha)

7 LIGAÇÃO COVALENTE

8 É originada pela formação de pares eletrônicos
Ocorre entre: AMETAL e AMETAL AMETAL e HIDROGÊNIO GERALMENTE OS AMETAIS COMPARTILHAM SEUS ELÉTRONS PARA ESTABILIZAR COM OITO A CAMADA DE VALÊNCIA. O HIDROGÊNIO SE ESTABILIZA APENAS COM UMA LIGAÇÃO COVALENTE , FICANDO COM DOIS ELÉTRONS A CAMADA DE VALÊNCIA.

9 EXEMPLOS H – H N ≡ N N2 CO2 O = C = O FÓRMULA FÓRMULA FÓRMULA
MOLECULAR ELETRÔNICA ESTRUTURAL H – H      H2 N2 N ≡ N CO2 O = C = O

10 LIGAÇÕES COVALENTE COORDENADA (DATIVA):
SO2 O O S II O C = O O = S  O SO3 CO

11 Propriedades dos compostos moleculares:
São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambiente Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados aos iônicos) São maus condutores de eletricidade