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LIGAÇÃO QUÍMICA
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GASES NOBRES 2He 10Ne 18Ar 36Kr 1s² 1s² 1s² 1s²
2s² 2p s² 2p s² 2p6 3s² 3p s² 3p6 3d10 4s² 4p6
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TEORIA DO OCTETO Os átomos atingem a estabilidade ao adquirirem uma configuração eletrônica semelhante à dos gases nobres, através da perda ou ganho de elétrons ou ainda pelo compartilhamento dos mesmos. Observação: quando o átomo possui somente a camada K, sua estabilidade é alcançada com 2 elétrons.
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LIGAÇÃO IÔNICA
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É a única que ocorre com a transferência definitiva de elétrons.
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Ocorre entre METAIS E AMETAIS
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METAIS FAMÍLIAS 1A, 2A E 3A
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AMETAIS FAMÍLIAS 4A, 5A, 6A E 7A
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EXEMPLOS
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Formação do sal de cozinha.
11Na Cl
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Estrutura eletricamente neutra.
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Formação do fluoreto de magnésio.
12Mg F
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Formação do óxido de potássio.
19K O
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Formação do óxido de alumínio.
13Al O
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LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR
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Ocorre entre átomos com tendência em receber elétrons.
Os átomos compartilham um ou mais pares de elétrons.
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Ocorre entre: hidrogênio Hidrogênio ametal semi-metal ametal Ametal
Semi-metal semi-metal
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EXEMPLOS
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Gás hidrogênio 1H
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Gás oxigênio 8O
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Gás nitrogênio 7N
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Água 1H e 8O
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Gás carbônico 6C e 8O
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Ligação covalente dativa ou coordenada
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16S O
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A ligação dativa e os ácidos oxigenados.
H2SO4
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HNO3
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H3PO4
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LIGAÇÃO METÁLICA
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Os metais, em geral, são representados por seus símbolos, sem indicação da quantidade de átomos envolvidos, que é muito grande e indeterminado.
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