QUÍMICA PROF. JAIR ALBERTO LIGAÇÕES QUÍMICAS. Ligações Químicas O conceito de configuração eletrônica e o desenvolvimento da Tabela Periódica permitiu.

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1 QUÍMICA PROF. JAIR ALBERTO LIGAÇÕES QUÍMICAS

2 Ligações Químicas O conceito de configuração eletrônica e o desenvolvimento da Tabela Periódica permitiu aos químicos uma base lógica para explicar a formação de moléculas e outros compostos. A explicação de Lewis é que os átomos reagem de forma a alcançar uma configuração eletrônica mais estável (correspondendo à configuração de um gás nobre.) O que é uma ligação química? É o conjunto de forças que mantém os átomos unidos entre si, dando origem a moléculas. Em todos os tipos de ligação química as forças de ligação são essencialmente eletrostáticas, isto é, forças entre cargas eléctricas.

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4 Tipos de Ligação Química  Ligação iônica ou eletrovalente  Ligação covalente ou molecular  Ligação metálica

5 Regra do Octeto = os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons, de tal forma que tenham 8 elétrons na camada de valência. C gostaria de N gostaria de O gostaria de ganhar 4 elétrons ganhar 3 elétrons ganhar 2 elétrons

6 CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES Ligação Iônica: Caracterizada pela transferência de elétrons. Ocorre entre: METAL e AMETAL

7 Representações de Lewis Os elementos de transição têm camadas internas incompletas e não podemos (em geral) escrever a notação de Lewis para estes elementos.

8 Estrutura Eletrônica de Lewis Os símbolos dos elementos rodeado por pontos (ou x) representam os elétrons de valência 1 2 13 14 15 16 17 18 1 2 13 14 15 16 17 18 H  He:                       Li  Be   B   C   N   O  : F  : Ne :                                       Na  Mg   Al   Si   P   S  : Cl  : Ar :                

9 Ex de ligação iônica: Cloreto de sódio Propriedades dos compostos iônicos: São sólidos nas condições ambiente Apresentam altos pontos de fusão e ebulição São condutores de eletricidade quando no estado liquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água. A maioria dos compostos são solúveis em água.

10 DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE UM COMPOSTO IÔNICO

11 Alguns cátions Grupo 1Grupo 2Grupo 13 Grupo 14 H + Mg 2+ Al 3+ Pb 4+ Li + Ca 2+ Ga 3+ Sn 4+ Na + Sr 2+ K + Ba 2+

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15 LIGAÇÃO COVALENTE : formação de pares eletrônicos Ocorre entre: AMETAL e AMETAL AMETAL e HIDROGÊNIO HIDROGENIO E HIDROGENIO

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17 Propriedades dos compostos moleculares: São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambiente Forte atração interatômica; Não garante forte atração entre moléculas (geralmente fraca) Ex: diamante (elevada dureza) Metano (condensação a -161 oC) Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados aos iônicos) São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir quando em meio aquoso (ionização). A maioria dos compostos são solúveis em solventes orgânicos.

18 LIGAÇÕES COVALENTE COORDENADA ou DATIVA

19 LIGAÇÕES METÁLICAS Formada entre átomos de elementos metálicos. Formada entre átomos de elementos metálicos. Nuvem ou mar de elétrons ao redor dos átomos. Nuvem ou mar de elétrons ao redor dos átomos. Bons condutores de energia; Bons condutores de energia; Possuem brilho; Possuem brilho; Alto ponto de fusão. Alto ponto de fusão. Ex: Na, Fe, Al, Au, Co Ex: Na, Fe, Al, Au, Co

20 Principais Ligas Metálicas

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