Soluções aquosas e concentrações.

Apresentação em tema: "Soluções aquosas e concentrações."— Transcrição da apresentação:

1 Soluções aquosas e concentrações

2 O Processo de Dissolução
• Uma solução é uma mistura homogênea de soluto (presente em menor quantidade) e solvente (presente em maior quantidade). • Os solutos e solventes são componentes da solução.

3 O Processo de Dissolução
Considere o NaCl (soluto) dissolvendo-se em água (solvente): – o NaCl se dissocia em Na+ e Cl-, – Dizemos que os íons são solvatados pela água. – Se água é o solvente, dizemos que os íons são hidratados. – A solvatação é mais intensa em íons de menor raio e maior carga.

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5 Solubilidade Substâncias diferentes apresentam distintos coeficientes de solubilidade (Cs)

6 Fatores que Afetam a Solubilidade
1) Temperatura

7 Essa é a curva de uma substância pura ou de soluções????

8 Fatores que Afetam a Solubilidade
2) Interação Soluto - Solvente À medida que ocorre a dissolução, as forças soluto-soluto e solvente-solvente são substituídas pelas forças soluto-solvente. Existe uma antiga generalização que diz: "semelhante dissolve semelhante". Isto significa que um solvente dissolverá um soluto se eles tiverem estruturas ou características semelhantes. Geralmente solventes polares tendem a dissolver solutos polares, e solventes não polares a dissolver solutos não polares, mas há exceções.

9 Classificação quanto a quantidade de soluto
Insaturada soluto < Cs Saturada soluto = Cs Supersaturada soluto > Cs

10 Fatores que Afetam a Solubilidade Formação do corpo de fundo
3) Concentração da Solução • Solução insaturada: contém menos soluto do que o limite de solubilidade (Cs). • Solução saturada: contém soluto na quantidade limite de solubilidade (Cs). • Solução saturada com corpo de fundo: contém mais soluto que o limite de solubilidade (Cs), ocasionando a formação de um corpo de fundo (precipitado). • Solução supersaturada: contém mais soluto que o limite de solubilidade, porém o sistema mantém-se cineticamente homogêneo em condições especiais. Formação do corpo de fundo

11 Fatores que Afetam a Solubilidade
4) Pressão A solubilidade de um gás em um líquido é uma função da pressão do gás. Quanto maior a pressão, mais próximas as moléculas de gás estarão do solvente e maior a chance dessas moléculas de atingirem a superfície e entrar na solução. – Conseqüentemente, quanto maior for a pressão, maior a solubilidade. – Quanto menor a pressão, menor a quantidade de moléculas de gás próximas ao solvente e menor a solubilidade.

12 Questionamento Dado um líquido homogêneo, como poderíamos descobrir se é uma substância pura ou uma solução?

13 Simbologia Massa (g) m1 – massa do soluto m2 – massa do solvente
mt- massa total da solução mt = m1 + m2 Volume (mL) V1 – volume do soluto V2 – volume do solvente Vt – volume total da solução Vt = V1 + V2 Número de mol (n) n1 – n do soluto n2 – n do solvente nt – n total da solução nt = n1 + n2

14 Massa molar qtde na fórmula qtde na fórmula qtde na fórmula

15 Unidades de concentração
Porcentagem em massa e ppm

16 Concentração comum e Molaridade

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18 Diluição de soluções

19 Mistura de soluções do mesmo soluto

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