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PublicouVítor Pontes Alterado mais de 8 anos atrás
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Líquidos e Sólidos
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LíquidosSólidos Forma do recipiente Flui rapidamente Difusão ocorre rapidamente Forma e volume próprios Não flui Difusão ocorre extremamente lenta
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Forças íon-dipolo Forças de Van der Waals ◦ Forças dipolo-dipolo ◦ Forças de dispersão de London ◦ Ligação de hidogênio
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Importante em soluções Íon + carga parcial de uma molécula polar ◦ HCl é uma molécula polar O lado mais negativo (Cl) se liga com um cátion O lado mais positivo (H) se liga com um ânion
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Moléculas polares muito próximas Atração líquida Maior momento de dipolo: ◦ Massas e tamanhos aproximados maior polaridade ◦ Polaridade próximas menores volumes moleculares
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Significativa somente se as moléculas estão próximas Maior momento dipolo instantâneo: ◦ Maior polarizabilidade de uma molécula ◦ Moléculas maiores ◦ Isômeros: (C 5 H 12 ) n-pentano > neopentano
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Ocorre entre o átomo de H com F, O, N Conseqüência notável da ligação densidades do gelo e da água
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Lista decrescente das forças intermoleculares: 1.Íon-dipolo; 2.Ligação de hidrogênio; 3.Dipolo-dipolo; 4.Dispersão de London. Ligações: Intermolecular x Covalente ◦ Dissociações entre moléculas de HCl: 16kJ/mol ◦ Dissociações do HCl em átomos de H e Cl: 431kJ/mol
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Viscosidade ◦ Unidade: poise (g/cm.s) ◦ Depende das forças atrativas entre as moléculas ◦ Estruturas moleculares emaranhadas Tensão superficial ◦ Forças coesivas ◦ Forças adesivas (superfície) ◦ Menisco (formato de U) ◦ Ação capilar
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Ocorre devido à variação de energia do sistema. ∆H fus da água = 6 kJ/mol ∆H vap da água = 41 kJ/mol
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Mistura azeotrópica(PE constante); Mistura eutética(PF constante); Substância pura (PF, PE constantes).
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Pressão de vapor é a pressão exercida por um determinado vapor sobre seu líquido, estando o sistema em equilíbrio.
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Equação de Clausius-Clapeyron: ln P = -∆H vap + C RT onde: P pressão T temperatura absoluta R constante dos gases C uma constante ∆H vap entalpia de vaporização
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Um gás não pode ser liquefeito apenas com o aumento da pressão, se a temperatura estiver acima do ponto crítico. Ponto triplo: região do gráfico em que as três fases coexistem em equilíbrio.
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Sólido Cristalino ◦ Ex.: Quartzo, Diamante Sólido Amorfo ◦ Ex.: Borracha, Vidro
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Célula Unitária Cúbica ◦ CS: Cúbica Simples
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◦ CCC: Cúbica de Corpo Centrado
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◦ CFC: Cúbica de Face Centrada
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Ex.: Cloreto de Sódio (NaCl)
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