Capítulo 4 Reações em soluções aquosas e estequiometria de soluções

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1 Capítulo 4 Reações em soluções aquosas e estequiometria de soluções
11 Capítulo 4 Reações em soluções aquosas e estequiometria de soluções Erick Moreira de Souza Wictor Souza Martins Engenharia da Computação 29/08/10 Prof. Élcio Barrak

2 Introdução - Aplicações - Soluto e Solvente
- Propriedades eletrolíticas - Reações de precipitação - Compostos iônicos e moleculares - Reações ácido-base - Oxirredução - Estequiometria de soluções 29/08/10 Prof. Élcio Barrak Prof. Élcio Barrak 2/22

3 Aplicações Transporte de nutrientes no sangue Baterias e pilhas
Formação de novos compostos Medicamentos (antiácidos) Calcular reações químicas 29/08/10 Prof. Élcio Barrak Prof. Élcio Barrak 3/22

4 Propriedades gerais das soluções aquosas
Solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Solvente Soluto 29/08/10 Prof. Élcio Barrak Prof. Élcio Barrak 4/22

5 Propriedades gerais das soluções aquosas
Propriedades eletrolíticas Capacidade de condução de eletricidade de uma solução Eletrólito Não-eletrólito 29/08/10 Prof. Élcio Barrak Prof. Élcio Barrak 5/22

6 Compostos iônicos em água Compostos moleculares em água Eletrólitos
Fortes Ex: H+ Cl- Fracos Ex: NH4+ 29/08/10 Prof. Élcio Barrak Prof. Élcio Barrak 6/22

7 Reações de precipitação
Formação do precipitado Regras de solubilidades para compostos iônicos 29/08/10 Prof. Élcio Barrak Prof. Élcio Barrak 7/22

8 Exemplo: HCl + NaOH  NaCl + H₂O
A-B + C-D  A-D + B-C Exemplo: HCl + NaOH  NaCl + H₂O 29/08/10 Prof. Élcio Barrak Prof. Élcio Barrak 8/22

9 Equação molecular e iônica
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq) Equação Iônica Completa Ca2+(aq) + 2 Cl-(aq) + 2 Na+(aq) + CO32+(aq)  CaCO3(s) + 2 Na+(aq) + 2 Cl-(aq) - Íons espectadores 2 Na+(aq) Cl-(aq) 29/08/10 Prof. Élcio Barrak Prof. Élcio Barrak 9/22

10 Equação molecular e iônica
Equação Iônica - Simplificada Ca2+(aq) + CO32+(aq)  CaCO3(s) 29/08/10 Prof. Élcio Barrak Prof. Élcio Barrak 10/22

11 Reações ácido-base Ácidos Bases H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4-(aq)
HSO4-(aq) ↔ H+(aq) + SO42-(aq) Bases NH3(aq) + H20(l) ↔ NH4+(aq) + OH-(aq) 29/08/10 Prof. Élcio Barrak Prof. Élcio Barrak 11/22

12 Ácidos e bases fortes e fracos
Ácidos fortes: HCl, HBr, HI, HClO3, HClO4, HNO2 e H2SO4 Bases fortes: Hidróxidos dos metais 1A e os mais pesados do grupo 2A 29/08/10 Prof. Élcio Barrak Prof. Élcio Barrak 12/22

13 Identificando eletrólitos fortes e fracos
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14 Reações de neutralização e sais
Reação entre ácidos e bases Equação molecular HCl(aq) + NaOH(aq) → H2O(l) + NaCl(aq) Equação iônica simplificada H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) 29/08/10 Prof. Élcio Barrak Prof. Élcio Barrak 14/22

15 Reações ácido-base com formação de gás
Equação Molecular HCl(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + H2CO3(aq) H2CO3(aq) → H2O(l) + CO2(g) Equação Iônica simplificada H+(aq) + HCO3-(aq) → H2O(l) + CO2(g) 29/08/10 Prof. Élcio Barrak Prof. Élcio Barrak 15/22

16 Reações de oxirredução
Oxidação e redução Oxidação Redução Ca(s) + 2H+(aq) → Ca2+(aq) + H2(g) Números de oxidação Regras para assinalar números de oxidação 29/08/10 Prof. Élcio Barrak Prof. Élcio Barrak 16/22

17 Oxidação de metais por ácidos e sais
A + BX → AX + B Reações de deslocamento Mg(s) + 2 HCl(aq)  MgCl2(aq) + H2(g) oxidação redução 29/08/10 Prof. Élcio Barrak Prof. Élcio Barrak 17/22

18 Reações de oxirredução
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19 Concentração de soluções
Concentração em quantidade de matéria C = n(mol) / V(L) Expressando a concentração de um eletrólito Conversão entre concentração em quantidade de matéria, quantidade de matéria e volume Diluição 29/08/10 Prof. Élcio Barrak Prof. Élcio Barrak 19/22

20 Estequiometria de soluções e análise química
Titulações 29/08/10 Prof. Élcio Barrak Prof. Élcio Barrak 20/22

21 Conclusão Importância Utilização 29/08/10 Prof. Élcio Barrak
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22 Referências Bibliográficas
Livro: Química A ciência Central, 9ª edição Brown - LeMay - Bursten 29/08/10 Prof. Élcio Barrak Prof. Élcio Barrak 22/22