VELOCIDADE DE REAÇÃO 1.A CONCENTRAÇÃO E A VELOCIDADE DE REAÇÃO 2.A VELOCIDADE INSTANTÂNEA DE REAÇÃO 3.AS LEIS DE VELOCIDADE E A ORDEM DE REAÇÃO.

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1 VELOCIDADE DE REAÇÃO 1.A CONCENTRAÇÃO E A VELOCIDADE DE REAÇÃO 2.A VELOCIDADE INSTANTÂNEA DE REAÇÃO 3.AS LEIS DE VELOCIDADE E A ORDEM DE REAÇÃO

2 TERMODINÂMICA QUÍMICA CINÉTICA QUÍMICA X O QUE É CINÉTICA QUÍMICA ? TERMODINÂMICA ESTADOS FINAIS E INICIAIS PROCESSOS QUÍMICOS CINÉTICA ESTÁGIO INTERMEDIÁRIOS REAÇÃO GLOBAL

3 O QUE É VELOCIDADE? ANALOGIA: A VELOCIDADE DE UM CARRO ΔSΔS Δt Δt __ V = VELOCIDADE MÉDIA VELOCIDADE INSTANTÂNEA

4 NA QUÍMICA ESTAMOS PREOCUPADOS COM A VELOCIDADE DA REAÇÃO REAGENTES PRODUTOS [ ] reagentes REAGENTES [ ] produtos tempo

5 [ ] tempo reagentes produtos [ ] f < i Δ [ ] = [ ] f - i Sina l - [ ] f > i Δ [ ] = [ ] f - i Sina l +

6 ΔSΔS Δt Δt __ V = Velocidade de um carro Velocidade média de uma reação _ Δ [R] Δt Δt __ V = Para reagentes Δ [P] Δt Δt __ V = Para produtos

7 Exemplo 1. Estudando a reação abaixo, descobriu-se que durante um intervalo de 100s, a concentração de HI decresceu de 4 mmol.L -1 para 3,50 mmol. L -1. Qual é a velocidade de desparecimento do HI _ Δ [HI] Δt Δt __ V = Para reagentes 2HI (g) H 2(g) I 2 (g) + R: 5,0 x 10 -3 (mmol.HI). L -1. s -1 unidade CUIDADO AO ESPECIFICAR A QUAL ESPÉCIE A VELOCIDADE SE REFERE

8 Relações entre as velocidades médias de H 2 e HI Velocidade média única – Velocidade média da reação Para uma reação aA + bB cC + dD Atenção: Não há necessidade de especificar as espécies quando apresentamos a velocidade média única

9 Exemplo2. A velocidade da reação abaixo é apresentada como 1,15 (mmol NH 3 ).L -1.h -1. Qual é a velocidade em termos do desaparecimento de H 2 ? R: 1,73 (mmol H 2 ).L -1. h -1 Exemplo3. Qual é a velocidade da mesma reação em termos de N 2 ? Qual é a velocidade única? N 2(g) + 3 H 2(g) 2 NH 3(g)

10 VELOCIDADE INSTANTÂNEA

11 As leis da velocidade e a ordem da velocidade

12 Lei de velocidade

13 Leis de velocidade e constantes

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15 a = ordem da reação

16 Reação de ordem zero

17 REAÇÃO DE ORDEM ZERO – A REAÇÃO PELA QUAL A VELOCIDADE É INDEPENDENTE DA CONCENTRAÇÃO REAÇÃO DE PRIMEIRA ORDEM – A REAÇÃO PELA QUAL A VELOCIDADE É PROPORCIONAL A PRIMEIRA POTÊNCIA DA CONCENTRAÇÃO REAÇÃO DE SEGUNDA ORDEM – A REAÇÃO PELA QUAL A VELOCIDADE É PROPORCIONAL A SEGUNDA POTÊNCIA DA CONCENTRAÇÃO

18 A lei de velocidade é uma lei empírica A ordem da reação não pode ser determinada a partir de uma equação química Exemplo? Ordem total = a + b +...

19 EXEMPLOS

20 OUTRAS ORDENS DE REAÇÃO

21 Como determinar as ordens de reação e as leis de velocidade a partir de dados experimentais

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