MUDANÇA DE FASE.

Apresentação em tema: "MUDANÇA DE FASE."— Transcrição da apresentação:

1 MUDANÇA DE FASE

2 Fusão e Solidificação A uma dada pressão, a temperatura na qual ocorre a fusão (ponto de fusão) é bem determinada para cada substância. p = 1atm Temperatura Fusão gelo 0°C Hg = - 39°C Pb = 327°C 2) Se o sólido se encontra na temperatura de fusão, é necessário fornecer uma quantidade de calor, por unidade de massa, para que ocorra a mudança de fase (calor latente de fusão), característico de cada substância.

3 Fusão e Solidificação Durante a fusão a temperatura permanece constante. Calor fornecido ao sólido, para ele se fundir! Convertido em trabalho para romper a rede cristalina, sem ocasionar variação na energia interna – grau de agitação molecular!

4 Vaporização e condensação
Vaporização – lentamente / qualquer temperatura Ex. roupa secando no varal! Ebulição – rapidamente / temperatura determinada Ex. p = 1atm a água ferve a 100°C Evaporação – Processo Velocidade de Evaporação: Temperatura do líquido Área da superfície livre; Umidade do ar.

5 Vaporização e condensação
Ebulição A uma dada pressão, a temperatura na qual ocorre a ebulição (ponto de ebulição) é bem determinada para cada substância. p = 1atm Temperatura ebulição água 100°C 2) Se o sólido se encontra na temperatura de ebulição, é necessário fornecer uma quantidade de calor, por unidade de massa, para que ocorra a mudança de fase (calor latente de vaporização), característico de cada substância.

6 Vaporização e condensação
Durante a fusão a temperatura permanece constante. Calor fornecido ao sólido, para ele se fundir! Convertido em trabalho para romper a rede cristalina, sem ocasionar variação na energia interna – grau de agitação molecular!

7 Influência da pressão * Aumento na pressão exercida acarreta um aumento na sua temperatura de fusão. A água é uma exceção * Aumento na pressão exercida acarreta uma redução na sua temperatura de fusão.

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9 Primeira Lei da Termodinâmica
Energia Interna (U) Energia interna total de um corpo. Trocas de Energia ΔU = (Vf - Vi ) ΔU = Q – T (Primeira Lei Termodinâmica)

10 Aplicações Primeira Lei da Termodinâmica
Transformação Adiabática Q = 0 ΔU = Q – T ΔU = – T Expansão T(+) logo ΔU = – T (redução temperatura) Compressão T (-) logo ΔU = + T (aumento temperatura)

11 Aplicações Primeira Lei da Termodinâmica
Transformação Isotérmica Q = T ΔU = 0 U constante Temperatura constante

12 Aplicações Primeira Lei da Termodinâmica
Análise Trocas Calor * Transformação isovolumétrica * Transformação isobárica