Ligações Químicas.

Apresentação em tema: "Ligações Químicas."— Transcrição da apresentação:

1 Ligações Químicas

2 Ocorre geralmente entre METAIS e
LIGAÇÃO IÔNICA Ocorre geralmente entre METAIS e AMETAIS com  de eletronegatividade > 1,7. Metais Alcalinos (1) Calcogênios (16) Metais Alcalinos Terrosos (2) Halogênios (17)

3   Não Esqueça!!! Metais: Ametais: Al Al+3 + 3e- Eletropositivos
Perdem elétrons Viram Cátions(+) Eletronegativos Ametais: S + 2e S-2  Ganham elétrons Viram Ânions(-)

4 Fórmulas Iônicas O Al Al+3 O-2 Al2O3 Fórmula-íon Fórmula de Lewis
X x Al O-2 Al2O3 Fórmula-íon Fórmula de Lewis ou Eletrônica

5 Características de compostos Iônicos:
Na+ Cl- São sólidos nas condições ambientes; São duros e quebradiços; Possuem altos P.F. e P.E.; Conduzem corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa (não conduzem corrente elétrica no estado sólido ) ; Formam retículos cristalinos.

6 LIGAÇÃO COVALENTE (MOLECULAR)
Ocorre geralmente entre AMETAIS e HIDROGÊNIO ou AMETAIS entre si, desde que a  de eletronegatividade < 1,7. H H AMETAL AMETAL

7 H H  H O O  O N N  N H2 O2 N2 Ligações covalentes normais
Fórmula de Lewis Fórmula estrutural Fórmula molecular H H  H H2 1 sigma Lig. Covalente Simples O O  O O2 Lig. Covalente Dupla 1 sigma + 1 pi N N  N N2 Lig. Covalente Tripla 1 sigma + 2 pi

8 O par eletrônico é eqüidistante aos dois núcleos
1) Ligação Covalente Apolar: Ocorre entre átomos iguais. Dessa forma, os átomos possuem mesma eletronegatividade e atraem, conseqüentemente, o par eletrônico compartilhado com a mesma intensidade. Ex.: H2, O2, N2 H O par eletrônico é eqüidistante aos dois núcleos

9 2) Ligação Covalente Polar: Ocorre entre átomos diferentes
2) Ligação Covalente Polar: Ocorre entre átomos diferentes. Dessa forma, o átomo que possui maior eletronegatividade atrai o par eletrônico compartilhado com maior intensidade. Ex.: HCl. O par eletrônico fica mais próximo do cloro pois este átomo atrai mais fortemente os elétrons da ligação covalente (porque é mais eletronegativo). H Cl  +  -

10 SO2 S O S O O Exemplo: Ligação Coordenada (DATIVA)
Só acontece quando um elemento (que não pode ser metal) já fez todas as ligações comuns possíveis (valência). Esse elemento “empresta” um par de elétrons para o outro elemento que ainda precisa receber elétrons. Ligação dativa Exemplo: SO2 Ainda não está completo Não podem mais fazer ligação comum. S O S O O

11 Características de Compostos Moleculares:
São, em geral, líquidos ou gasosos nas condições ambientes (se sólidos, fundem-se facilmente); Possuem baixos P.F. e P.E.; Não conduzem corrente elétrica (exceção para Ácidos, em solução aquosa e Carbono Grafite) ; São formados por moléculas.

12 Fe2+ Fe Ocorre entre metais e possui como principal
LIGAÇÃO METÁLICA Ocorre entre metais e possui como principal característica, elétrons livres em torno de cátions e átomos neutros no retículo (Mar de elétrons). Retículo Cristalino Metálico Fe2+ Fe ÁTOMOS CÁTIONS ELÉTRONS LIVRES

13 Características de compostos Metálicos:
São sólidos nas condições ambientes(Exceção Hg); Possuem Brilho (Efeito fotoelétrico); Possuem altos P.F. e P.E.; Conduzem corrente elétrica no estado sólido ou fundidos (elétrons livres); São Dúcteis e Maleáveis. fios lâminas

14 Principais ligas metálicas ( Soluções sólidas )
Ouro 18 quilates: (Au, Ag e Cu) Aço: ( Fe e C) Bronze: (Cu e Sn) Latão: (Cu e Zn) Metal monel: (Ni e Cu) Amálgama de Prata: (Hg e Ag) Liga leve: (Mg e Al) Solda: (Pb e Sn)

15 Química