Revisão - Ligações químicas

Apresentação em tema: "Revisão - Ligações químicas"— Transcrição da apresentação:

1 Revisão - Ligações químicas
Versão 2015/1 Aula 02 Revisão - Ligações químicas Profa. Keli Vanessa Salvador Damin

2 Revisão - Aula anterior
Cerâmicos Compósitos Metálicos Poliméricos Materiais Avançados

3 Revisão: Átomos É uma unidade básica de matéria.
O átomo determina se o material é aço, plástico, madeira ou ar. Estabelece a maneira como cada material se comporta na natureza e também como ele “funciona” diante dos processos de fabricação e da utilização do dia-a-dia. A estrutura geral do átomo é que, no final, diferencia um material do outro. Sabendo isso, é possível prever o que vai acontecer quando um material é aquecido, resfriado, dobrado, esticado, torcido, lixado, cortado.

4 Tudo o que existe é composto de átomos.
Os átomos são formados de várias partículas e aquelas que mais nos interessam são os prótons, os elétrons e os neutros. A teoria diz que no átomo existe um núcleo formado pelos prótons e pelos neutros.

5 Átomos Por convenção: Prótons são partículas com cargas positivas.
Neutros são partículas estáveis que têm pouca influência sobre as propriedades físicas e químicas mais comuns dos elementos. Elétrons, carregados negativamente, giram em órbitas em volta desse núcleo.

6 LIGAÇÕES QUÍMICAS Conceito Geral: Combinação entre átomos, moléculas e íons onde cada espécie química procura uma maior estabilidade química. Menos estáveis Mais estáveis Átomos isolados Átomos ligados Energia

7 Definições Estabilidade química: ocorre quando os átomos tem os seus orbitais da camada de valência preenchidos. Para isso pode haver perda ou ganho de elétrons. Camada de Valência: é a última camada do átomo.

8 A camada de valência fica completa quando ela tem 2 ou 8 elétons.
1 elétron Camada incompleta 7 elétrons Camada incompleta 8 elétrons Camada completa

9 Mas como eu vou saber quantos elétrons tem na camada de valencia em cada material?.

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11 TIPOS DE LIGAÇÃO IÔNICA Cerâmicos COVALENTE: Polímeros - Simples
- Dativa ou Coordenada METÁLICA Metais

12 LIGAÇÃO IÔNICA A ligação ocorre entre um metal com: - Hidrogênio
- Semimetal - Ametal - Radical salino (SO4-2) *Ligação direcional*

13 LIGAÇÃO IÔNICA Na Cl Na+ Cl-
Definição: elétrons são transferidos de um átomo para outro dando origem a íons de cargas contrárias que se atraem. Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl. Na (Z = 11)  1s2) 2s2, 2p6) 3s1 Cl ( Z = 17)  1s2) 2s2, 2p6) 3s2, 3p5 Na Cl Na+ Cl-

14 Ligação Iônica Configuração dos Átomos: Na Cl

15 Ligação Iônica Transferência do elétron: Na Cl

16 Ligação Iônica Formação dos íons: Na+ Cl-

17 Ligação Iônica Atração Eletrostática: Na+ Cl-

18 Ligação Iônica Atração Eletrostática: Na+ Cl-

19 Características dos Compostos Iônicos
Sólidos a temperatura ambiente. Ponto de Fusão e Ebulição muito elevados. Conduzem corrente elétrica fundidos ou em solução aquosa. Ligações desse tipo têm força menor que as ligações covalentes.

20 LIGAÇÃO COVALENTE Definição: Ocorre através do compartilhamento de um par de elétrons entre átomos que possuem pequena ou nenhuma diferença de eletronegatividade. Tipos de Ligações Covalentes: - Covalente Simples. - Covalente Dativa. *Ligação direcional*

21 Ligação Covalente Simples ou Normal
Definição: o par eletrônico compartilhado é formado por um elétron de cada átomo ligante. Exemplo: formação do cloro – Cl2. Cl ( Z = 17)  1s2) 2s2, 2p6) 3s2, 3p5 Cl Cl2 ou Cl - Cl Fórmula de Lewis Molecular Estrutural

22 Ligação Covalente Simples ou Normal
Configuração dos Átomos:

23 Ligação Covalente Simples ou Normal
Atração Quântica:

24 Ligação Covalente Simples ou Normal
Atração Quântica:

25 Exemplos de Ligações Covalentes Simples
O2 ou O = O N N2 ou N  N O H H2O ou H - O - H Cl H HCl ou H - CL

26 Ligação Covalente Dativa ou Coordenada
Definição: Na ligação covalente dativa, um átomo que já está estável compartilha um par de elétrons com outro átomo que ainda está instável. Exemplo:

27 LIGAÇÃO METÁLICA É a ligação entre metais e metais.
Formam as chamadas ligas metálicas que são cada vez mais importantes para o nosso dia-a-dia. No estado sólido, os metais se agrupam de forma geometricamente ordenados formando um retículo cristalino. Retículo Cristalino

28 *Ligação não-direcional*
LIGAÇÃO METÁLICA Definição: ligações entre átomos de metais que formam retículos cristalinos de cátions fixos unidos por uma nuvem de elétrons livres da camada de valência. *Ligação não-direcional*

29 Características dos Metais
Sólidos a temperatura ambiente, exceção do Hg (líquido). Apresentam brilho metálico, fundidos perdem o brilho, exceção para o Mg e Al. Densidade superior a da água, exceção para os alcalinos. Menor Li = 0,53 g/mL, maior Os = 22,5g/mL. PF muito variável, menor Cs = 28,5°C, maior W = 3382°C. Bons condutores de eletricidade e calor. Ag maior condutividade elétrica, seguida do Al, Au, e Cu. Maleabilidade e ductibilidade.

30 Ligas Metálicas Definição: As ligas metálicas são a união de dois ou mais metais. Não-metais também podem estar presentes. Exemplos: - Ligas ferrosas para a construção civil (Fe, C) - Aços inoxidáveis (Fe, Cr, Ni) - Liga de ouro de joalharia (Au, Ag e Cu) - Bronze (Cu e Sn) - Latão (Cu e Zn)

31 Resumo