Calculo Estequiométrico

Apresentação em tema: "Calculo Estequiométrico"— Transcrição da apresentação:

1 Calculo Estequiométrico

2 Calculo Estequiométrico
Reação química que informa quais substâncias químicas irão reagir, o quanto irá reagir, quais substâncias irão formar e quanto irá formar. De forma geral, para a resolução dos cálculos é usados regras simples: Escrever a equação química. Balanceamento. Regra de 3.

3 Calculo Estequiométrico

4 Calculo Estequiométrico
Ex: Quando os dados e a pergunta é expressa em MASSA. Calcule a massa de óxido cúprico (CuO) obtido a partir de 2,54 g de cobre metálico. (O = 16u / Cu = 63,5u) Escrever a equação química. Balanceamento. Regra de 3.

5 2Cu + O2 → 2CuO 2mol + 1 mol → 2 mol 2 x 63,5g 2 x 79,5 g 127g 159g
Massa de Óxido Cúprico = 3,18g

6 Calculo Estequiométrico
Ex: Quando os dados estão em MASSA a pergunta em VOLUME. Calcule o volume de gás carbônico obtido, na CNTP pela queima de 200g de carbonato de cálcio. (C = 12u/ O = 16u / Ca = 40u ). Escrever a equação química. Balanceamento. Regra de 3.

7 O volume de gás carbônico obtido = 44,8L
1CaCO3 → 1CO2 + 1CaO 1 mol → 1 mol + 1 mol 100g ,4 L 200g x O volume de gás carbônico obtido = 44,8L

8 Calculo Estequiométrico
Ex: Quando os dados e a pergunta estão expressos em VOLUME. Um volume de 15L de hidrogênio, medido a 15°C e 720 mmHg, reage completamente com cloro. Qual o volume de HCl produzido na mesma T e P. Escrever a equação química. Balanceamento. Regra de 3.

9 O volume de HCl produzido foi de 30L.
1H2 + 1Cl2 → 2HCl 1 mol + 1 mol → 2 mol 1 V V → 2 V 15L x O volume de HCl produzido foi de 30L.

10 Calculo Estequiométrico
Ex: Quando os dados estão em MASSA e a pergunta expressa em Número. Quantas moléculas de CO2 são obtidas pela queima de 4,8 g de carbono puro? (C = 12u). Escrever a equação química. Balanceamento. Regra de 3.

11 São formadas 2,4 x 1023 moléculas
1C + 1O2 → 1CO2 1 mol + 1 mol → 1 mol 12g → 6,02 x 1023 4, x São formadas 2,4 x 1023 moléculas

12 Reagente em excesso e limitante
Ex: Quando são fornecidas as quantidades em massa de dois reagentes. Misturou-se 147g de H2SO4 com 100g de NaOH, Qual a massa de Na2SO4 formada? (H2SO4 = 98g/ NaOH = 40g/ Na2SO4 = 142g) Escrever a equação química. Balanceamento. Regra de 3.

13 1H2SO4 + 2NaOH → 1Na2SO4 + 2H2O 1mol + 2 mol → 1mol + 2 mol
98g x 40g → 142 g 98g g → 142 g (excesso)147g g 122,5g g → x A massa de Na2SO4 será de 177,5g

14 Rendimento Ex: Demonstra o quanto uma reação se completa
Usando 480g de Hematita e sabendo que há 80% de rendimento a quantidade de Fe produzida em g é? (Fe = 56u / O = 16u / C = 12u) Fe2O3 + C→ Fe + CO

15 A quantidade de Fe produzida foi de 268,8 g
Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO 1 mol + 3 mol → 2 mol + 3 mol 160 g → x 56 g 160 g → g 480g x 336g % x % A quantidade de Fe produzida foi de 268,8 g

16 Rendimento Ex: Utilizado para descobrir o rendimento da reação em porcentagem. Uma massa de 32,70g de Zn reage com NaOH produzindo 64,53g de Na2ZnO2. Qual o rendimento? (Zn = 65 g/ Na = 23g/ O = 16g) Escrever a equação química. Balanceamento. Regra de 3.

17 1Zn + 2NaOH → 1Na2ZnO2 + 1H2 1 mol mol → 1mol + 1 mol 65g → 143g 32,70g x 100% ,94g x ,53 O rendimento será de 89,6 %