Professora Paula Silva. Saudações jovens cientistas! Eu sou o Dexter e terei o imenso prazer de vos guiar pelo mundo fascinante da Química! Para começarmos.

Apresentação em tema: "Professora Paula Silva. Saudações jovens cientistas! Eu sou o Dexter e terei o imenso prazer de vos guiar pelo mundo fascinante da Química! Para começarmos."— Transcrição da apresentação:

1 Professora Paula Silva

2 Saudações jovens cientistas! Eu sou o Dexter e terei o imenso prazer de vos guiar pelo mundo fascinante da Química! Para começarmos preparei alguns vídeos para aprofundarmos o que é a Química e o que ela estuda! Saudações jovens cientistas! Eu sou o Dexter e terei o imenso prazer de vos guiar pelo mundo fascinante da Química! Para começarmos preparei alguns vídeos para aprofundarmos o que é a Química e o que ela estuda!

3 Eu é que vou ensinar a esses jovens cientistas o que é a Química! Sou um cientista melhor do que tu Dexter! Isso era o que tu querias Mandark!!!

4 Vocês estão a discutir mas eu ainda não sei de que são feitas as coisas… Dee Dee eu sei! Eu sei! A matéria é constituída por átomos! Eu já disse que sou eu o cientista convidado para estas turmas! Eu é que vou explicar os átomos!

5 Preparei alguns vídeos de introdução. Não teremos tempo de os ver a todos mas a vossa professora vai disponibilizá- los no blog fisquisilva. Bem vamos começar o nosso estudo químico. Preparei alguns vídeos de introdução. Não teremos tempo de os ver a todos mas a vossa professora vai disponibilizá- los no blog fisquisilva. Bem vamos começar o nosso estudo químico.

6 Físico-química – 8º Ano – A Química e o Átomo Aristóteles defendia que a matéria era constituída pelos quatro elementos: Terra, Ar, Fogo e Água. Apesar da diversidade Aristóteles foi o primeiro a defender que a base poderia ser a mesma!

7 Físico-química – 8º Ano – A Química e o Átomo Os gregos Demócrito e Leucipo defendiam que a matéria é feita de pequeníssimos corpúsculos indivisíveis que chamaram de “Átomos”. Apesar de não especificarem o modelo atómico Demócrito e Leucipo foram capazes de ver o que havia em comum na diversidade da matéria!

8 Físico-química – 8º Ano – A Química e o Átomo O inglês John Dalton (em 1803) retomou a teoria atómica dos gregos e criou o primeiro modelo atómico. Para Dalton cada átomo era uma porção esférica de matéria. O inglês John Dalton (em 1803) retomou a teoria atómica dos gregos e criou o primeiro modelo atómico. Para Dalton cada átomo era uma porção esférica de matéria. “Modelo atómico” em Ciência significa como se pensa que o átomo seja dadas as evidências experimentais.

9 Físico-química – 8º Ano – A Química e o Átomo Thomson em 1897 descobriu o electrão e propôs um novo modelo atómico: “Bolo de passas”. O átomo era representado como uma esfera de carga positiva onde estariam mergulhados os electrões de carga negativa. O átomo deixou de ser indivisível, mas por razões históricas o nome manteve-se.

10 Físico-química – 8º Ano – A Química e o Átomo Em 1911 Rutherford propôs um novo modelo atómico após os resultados experimentais que obteve. O átomo tinha duas zonas: o núcleo e a nuvem eletrónica e era constituído maioritariamente por espaço vazio. É chamado o modelo “planetário do átomo”. Em 1911 Rutherford propôs um novo modelo atómico após os resultados experimentais que obteve. O átomo tinha duas zonas: o núcleo e a nuvem eletrónica e era constituído maioritariamente por espaço vazio. É chamado o modelo “planetário do átomo”. A experiência de Rutherford foi fantástica!!! experiência A experiência de Rutherford foi fantástica!!! experiência

11 Físico-química – 8º Ano – A Química e o Átomo Bohr veio complementar o modelo de Rutherford indicando que os electrões tinham órbitas em redor do núcleo com valores de energia bem definidos. Bohr não conseguia provar as suas duas conclusões. Em Ciência são designados de “postulados” http://www.karlyoder.com/flash.html

12 Físico-química – 8º Ano – A Química e o Átomo Atualmente aceita-se o modelo da nuvem electrónica. Os electrões não possuem órbitas, apenas podemos saber a sua probabilidade de posição apesar de terem energia quantificada. Atualmente aceita-se o modelo da nuvem electrónica. Os electrões não possuem órbitas, apenas podemos saber a sua probabilidade de posição apesar de terem energia quantificada. E só pensar que com a evolução da Ciência o modelo atómico também vai evoluindo! Eu vou ser o primeiro a ver um átomo!!

13 Físico-química – 8º Ano – A Química e o Átomo Nesta confusão de modelos atómicos consegues identificá-los e ordená-los?

14 Físico-química – 8º Ano – A Química e o Átomo Existem no momento 118 elementos químicos diferentes. Os átomos são todos iguais? Mas todos os átomos têm a mesma estrutura, os elementos são caracterizados pelo diferente número de protões que existem no seu núcleo. Cada elemento químico tem um número de protões específico e um símbolo químico que o identifica. Os elementos estão organizados na Tabela Periódica dos Elementos. Tabela Periódica dos Elementos.Tabela Periódica dos Elementos.

15 Físico-químicas – 8º Ano – A Química e o Átomo Nunca imaginei que a Química fosse tão complexa… Do modo como os átomos se ligam entre si e da diversidade de possibilidades origina-se a magnífica variedade de materiais que temos no Universo. A Química estuda as reacções químicas que envolvem os electrões e energias inferiores. As reacções nucleares envolvem o núcleo dos átomos e grandes valores de energia. http://lpmpjogja.diknas.go.id/kc/a/atom/atom.htm

16 Físico-química – 8º Ano – A Química e o Átomo

17 Ligação Covalente

18 Físico-química – 8º Ano – A Química e o Átomo Ligação Metálica

19 Físico-química – 8º Ano – A Química e o Átomo Ligação Iónica

20 Físico-química – 8º Ano – A Química e o Átomo Iões Os iões são “átomos” que ganharam ou perderam electrões não ficando electricamente neutros. Se perderem electrões… Se ganharem electrões… Ficam com excesso de cargas positivas Ficam com excesso de cargas negativas Catiões Aniões

21 Físico-química – 8º Ano – A Química e o Átomo A ligação química é resultado de atracções e repulsões eléctricas que podem ocorrer de três modos: Ligação Covalente Ligação Covalente Ligação Metálica Ligação Metálica Ligação Iónica Ligação Iónica Partilha de electrões Electrões deslocalizados Atracção entre iões de cargas contrárias iões Entre não-metais Entre metais Entre não-metais e metais Moléculas Metais Compostos iónicos

22 Físico-química – 8º Ano – A Química e o Átomo

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24 Mendeleev, em 1870, construiu a Tabela Periódica organizando os elementos de acordo com as suas características. Mendeleev não conhecia os protões e mesmo assim ordenou os elementos por ordem crescente do número de protões e até deixou espaços vazios para os elementos que iam ser descobertos! Fantástico!

25 Físico-química – 8º Ano – A Química e o Átomo A Tabela Periódica está organizada em 18 colunas (grupos) e 7 linhas (períodos) Os elementos podem ser classificados em metais, semi-metais e não metais.

26 Físico-química – 8º Ano – A Química e o Átomo http://micro.magnet.fsu.edu/electromag/java/rutherford/index.html http://www.goalfinder.com/product.asp?productid=75