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PublicouMaria Laura Bandeira Bayer Alterado mais de 8 anos atrás
1
Geometria molecular e teorias de ligação
Marina Santos Mello Camila Augusto
2
Importância
3
Formas espaciais moleculares
estrutura de Lewis modelo de palito e bola
4
Formas espaciais gerais
ABn variando o valor de n, teremos estruturas diferentes
5
Modelo da repulsão do par de elétrons no nível de valência (RPENV)
Domínio de elétron Pares ligantes e não-ligantes Repulsão de elétrons
6
Passos para determinar a geometria molecular de uma molécula ou íon
7
Efeito dos elétrons e das ligações nos ângulos de ligação
Quanto mais pares de elétrons não ligantes, menor o ângulo de ligação Ligações múltiplas exercem força repulsiva maior nos domínios de elétrons do que as ligações simples
9
Formas espaciais de moléculas maiores
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Forma espacial molecular e polaridade molecular
A geometria da molécula influencia o momento de dipolo total.
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Ligação covalente e superposição de orbitais
Teoria da ligação de valência Os orbitais compartilham uma região do espaço, ou superpõem-se.
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Orbitais híbridos Mistura de orbitais atômicos para formar novos orbitais. Orbitais híbridos sp, sp2, sp3 e envolvendo orbitais d. Ex: BeF2 => F: 1s2 2s2 2p5
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Ligações múltiplas Ligações sigma e pi. Ligações pi deslocalizadas.
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Orbitais moleculares Teoria do orbital molecular Ordem de ligação:
ordem de ligação = ½ x (nº. elétrons ligantes - nº. elétrons não-ligantes)
15
Paramagnetismo e diamagnetismo
16
Referência bibliográfica
Brown, Theodore; Geometria molecular e teorias de ligação; Química: a ciência central; Edição nº. 9; Editora Pearson; Ano 2007; Capítulo 9 ; páginas de 289 a 334.
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