G e o m e t r i a molecular Luiz Antônio Tomaz Turmas 101-102.

Apresentação em tema: "G e o m e t r i a molecular Luiz Antônio Tomaz Turmas 101-102."— Transcrição da apresentação:

1 G e o m e t r i a molecular Luiz Antônio Tomaz Turmas

2 Uma molécula é caracterizada pela união de átomos que compartilham pares eletrônicos, mas isto não nos permite prever sua forma (estrutura).

3 O que fazer para saber a estrutura* das moléculas?
1. A mais simples delas é conhecida como Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos na Camada de Valência (TRPECV) e aplica-se a maioria das moléculas trabalhadas no Ensino Médio. 2. Esta teoria foi proposta pelos químicos americanos Gillespie, Sidgwick e Powell, entre 1940 e É mundialmente conhecida pela sua sigla em inglês VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory). *Diremos, a partir de agora, geometria.

4 VSEPR – Teoria da Repulsão de Elétrons
Resumindo a teoria . . . “A estrutura das moléculas é determinada pelas repulsões entre todos os pares de elétrons presentes na camada de valência.”

5 VSEPR – Teoria da Repulsão de Elétrons
Resumindo a teoria . . . “Um par isolado de elétrons ocupa mais espaço em torno de um átomo central que um par de elétrons ligante, já que o par isolado é atraído por apenas um núcleo e o par ligante é compartilhado por dois núcleos. Desta forma a presença de um par isolado provoca pequenas distorções nos ângulos de ligação da molécula.”

6 VSEPR – Teoria da Repulsão de Elétrons
Resumindo a teoria . . . “Ligações duplas repelem-se mais intensamente que ligações simples, ligações triplas provocam maior repulsão que ligações duplas.”

7 VSEPR – Teoria da Repulsão de Elétrons
Pode-se dizer que se baseia fundamentalmente . . . Os pares eletrônicos da camada de valência estão afastados ao máximo uns dos outros. Devido ao fato de esses pares eletrônicos terem carga negativa e de existir uma natural repulsão entre eles.

8 VSEPR – Teoria da Repulsão de Elétrons
Pode-se dizer que se baseia fundamentalmente . . . A geometria da molécula é dada pela posição dos núcleos dos átomos. Devido a repulsão dos pares eletrônicos, os núcleos dos átomos assumem posições no espaço e, assim, a molécula apresenta uma determinada geometria.

9 Determinando geometrias moleculares básicas . . .
Atenção! Verificar a quantidade de átomos envolvidos no processo auxilia na indicação da posição de cada núcleo atômico. Veja exemplos a seguir.

10 Moléculas diatômicas Serão sempre lineares. Molécula linear de H2
Molécula linear de HCℓ

11 Moléculas triatômicas, tetratômicas, etc
1ª etapa: construir a fórmula eletrônica da molécula. 2ª etapa: contar o número total de pares eletrônicos, compartilhados ou não, ao redor do átomo central. 3ª etapa: escolher uma figura geométrica que corresponde a máxima repulsão entre os pares eletrônicos. 4ª etapa: indicar, na figura escolhida, a posição de cada núcleo atômico que existe na molécula.

12 Moléculas triatômicas (1)
Serão lineares se não houver elétrons sem compartilhamento no átomo central.

13 Moléculas triatômicas (1)
Modelo espacial . . . Molécula linear de CO2

14 Moléculas triatômicas (2)
Serão angulares se houver elétrons sem compartilhamento no átomo central. Elétrons não compartilhados

15 Moléculas triatômicas (2)
Modelo espacial . . . Molécula angular de H2O

16 Moléculas tetratômicas (1)
Serão trigonais planas se não houver elétrons sem compartilhamento no átomo central.

17 Moléculas tetratômicas (1)
Modelo espacial . . . Molécula trigonal plana de BF3

18 Moléculas tetratômicas (2)
Elétrons não compartilhados Serão piramidais (base trigonal) se houver elétrons sem compartilhamento no átomo central.

19 Moléculas tetratômicas (2)
Modelo espacial . . . Molécula piramidal (base trigonal) de NH3

20 Moléculas pentatômicas
Serão Tetraédricas . note que não há elétrons sem compartilhamento no átomo central.

21 Moléculas pentatômicas
Modelo espacial . . . Molécula tetraédrica de CH4

22 Moléculas hexatômicas e heptatômicas
Seguindo a mesma linha de raciocínio, isto é, da repulsão máxima dos pares de elétrons, outros modelos mais complexos podem ser representados.

23 Moléculas hexatômicas e heptatômicas
Modelos espaciais . . . Molécula bipiramidal de PF5 Molécula octaédrica de PCℓ6

24 “Polaridade das moléculas”
V e m a í “Polaridade das moléculas”