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GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS
Colégio INEDI Prof. Luiz Antônio Tomaz
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GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS
Para entender a geometria das moléculas, façamos, primeiramente, uma analogia.
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GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS
Cada balão empurra seu vizinho. Todos, ao final, ficam na posição mais “esparramada”. Para os átomos numa ligação vale o mesmo raciocínio.
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Elétrons não-ligantes.
ÁGUA: LINEAR OU ANGULAR? Elétrons não-ligantes. O H H Elétrons não ligantes. Modelo de molécula para a água: angular, pois o par eletrônico não-ligante provoca afastamento máximo dos átomos de hidrogênio.
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GEOMETRIA DAS OUTRAS MOLÉCULAS
A tendência ao “esparramento” máximo dos átomos, a presença ou não de elétrons não- ligantes e mais a quantidade de átomos na molécula irão definir a forma, ou melhor, a geometria da molécula.
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REGRAS DE GILLESPIE . Com base no que foi exposto, Gillespie propôs, na década de 60, algumas regras práticas a fim de prever a geometria das moléculas. Então, lá vai!
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PRIMEIRA REGRA Moléculas com dois átomos serão sempre LINEARES.
Exemplo: molécula de HCl linear hidrogênio Cloro
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Moléculas com três átomos será:
SEGUNDA REGRA Moléculas com três átomos será: Linear Angular
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SEGUNDA REGRA Será LINEAR se não houver elétrons não-ligantes.
Exemplo: molécula de CO2 oxigênio carbono
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SEGUNDA REGRA Será ANGULAR se houver elétrons não-ligantes.
Exemplo: molécula de H2O hidrogênio oxigênio
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Moléculas com quatro átomos serão:
TERCEIRA REGRA Moléculas com quatro átomos serão: Trigonal plana Piramidal
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TERCEIRA REGRA Será trigonal plana se não houver elétrons não- ligantes. Exemplo: molécula de BF3 boro flúor
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TERCEIRA REGRA Será PIRAMIDAL se houver elétrons não-ligantes.
Exemplo: molécula de NH3 nitrogênio hidrogênio
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QUARTA REGRA hidrogênio carbono
Será TETRAÉDRICA se houver cinco átomos na molécula. Exemplo: molécula de CH4 hidrogênio carbono
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QUINTA REGRA Com seis ou mais átomos, a molécula será bipiramidal, com variações na base: triangular, quadrada, ...
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GEOMETRIA E PROPRIEDADES
É importante conhecer a geometria das moléculas, pois, com isso, é possível explicar propriedades das substâncias como PONTOS DE FUSÃO E DE EBULIÇÃO, SOLUBILIDADE, POLARIDADE.
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GEOMETRIA E PROPRIEDADES
Por exemplo, a água por sua geometria angular, é polar. É essa polaridade que explica a grande capacidade que a água tem para dissolver sais iônicos que, sabemos, são polares.
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GEOMETRIAS ESPECIAIS Relembrando: Linear
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GEOMETRIAS DE ALGUNS COMPOSTOS
Relembrando: Trigonal plana
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GEOMETRIAS ESPECIAIS Relembrando: Tetraédrica
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GEOMETRIAS ESPECIAIS Relembrando: Bipirâmide trigonal
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CONCLUINDO As geometrias das moléculas dependem do número de átomos, da presença ou não de pares eletrônicos não-ligantes. Daí, Gillespie propôs algumas regras que facilitam a compreensão da geometria das mesmas.
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CONCLUINDO Com base nas geometrias das moléculas é possível compreender algumas propriedades das substâncias: solubilidade, estado físico, polaridade, etc.
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CONCLUINDO F I M ! (por enquanto)
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