Ligação Iônica.

Apresentação em tema: "Ligação Iônica."— Transcrição da apresentação:

1 Ligação Iônica

2 Ligação Covalente

3 Ligação Metálica

4 Composto Iônico Composto Covalente Composto Metálico

5 Composto Iônico Composto Covalente Composto Metálico Alto P.F. e P.E.
Isolantes* Sólidos cristalinos Rígidos, quebradiços Baixo P.F. e P.E. Isolantes Gases ou Líquidos Sólidos moles Alto P.F. e P.E. Condutores Sólidos Maleáveis Brilho metálico * Ótimos condutores quando fundidos ou dissolvidos

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7 Ligação Covalente CO2 Compartilhamento de elétrons – regra do octeto

8 Ligação Covalente HNO2

9 Ligação Covalente Coordenada (Dativa)
HNO3

10 Mantendo as Moléculas Juntas
Interações Dipolo-Dipolo Interações Dipolo-Dipolo Induzido Entre moléculas polares e apolares Forças de London (dipolo-dipolo instantâneo) Entre moléculas apolares

11 Mantendo as Moléculas Juntas
Ligações de Hidrogênio Muito mais fortes que dipolo-dipolo comum. 1/3 da força de uma ligação covalente

12 Polaridade δ- δ+ Ligação Apolar Ligação Polar H — H H — F
Átomos iguais, ou mesma eletronegatividade Elétrons divididos igualmente Sem pólos Eletronegatividades diferentes Elétrons divididos desigualmente Pólos positivo e negativo (dipolo)

13 Dipolos não se cancelam Molécula polar
Mesmos elementos Ligações apolares Molécula apolar δ+ δ- Ligações polares Dipolos se cancelam Molécula apolar δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ- Ligações polares Dipolos não se cancelam Molécula polar δ+ δ-

14 Soma de Vetores Na prática:
Se a molécula não for simétrica, e as ligações forem polares, haverá um vetor resultante!

15 Geometria das Moléculas
VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) Pares de elétrons tendem a ficar à maior distância possível uns dos outros.

16 Geometria das Moléculas

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