Modelo atómico de Dalton

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2 Modelo atómico de Dalton
John Dalton (químico inglês) propôs o primeiro modelo atómico, em 1807. O átomo era rígido, indivisível, indestrutível e tinha uma forma esférica. John Dalton ( )

3 Modelo atómico de Thomson
Em 1904, Thomson, propôs um novo modelo. Admitiu que o átomo era uma esfera maciça de carga positiva, estando os eletrões dispersos no seu interior (tal como as passas num pudim). Modelo do “pudim de passas”. Joseph Thomson ( )

4 Modelo atómico de Rutherford
1. A grande maioria dos raios α passou pela lâmina. 2. Foram poucos os raios α refletidos pela lâmina. 3. Pouquíssimos raios α passaram pela lâmina sofrendo desvio.

5 Modelo atómico de Rutherford
A maior parte do espaço do átomo é espaço vazio. No seu interior existe uma pequena região central positiva (núcleo). No núcleo encontra-se a maior parte da massa do átomo. Os eletrões giram à volta do núcleo em órbitas circulares. Também conhecido como o modelo Planetário.

6 Modelo atómico de Bohr Concebido, em 1913, por Bohr.
O átomo possui um núcleo central. Os eletrões descrevem órbitas circulares em torno do núcleo. Os eletrões só podem ocupar determinados níveis de energia. A cada órbita corresponde um valor de energia. Niels Bohr ( )

7 Modelo quântico – Modelo da nuvem eletrónica
Os eletrões nos átomos movem-se em torno do núcleo com elevada rapidez. É impossível determinar, simultaneamente, com exatidão a posição e a velocidade de um eletrão. (Princípio da Incerteza de Heisenberg) Representação simbólica da nuvem eletrónica.

8 Modelo quântico – Modelo da nuvem eletrónica
O átomo possui um núcleo central de reduzidas dimensões e uma nuvem eletrónica. No núcleo encontram-se os protões e os neutrões. Os eletrões encontram-se à volta do núcleo, na nuvem eletrónica. É possível falar em zonas onde a probabilidade de encontrar o eletrão é maior. ORBITAIS

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