2º ANO LIGAÇÕES QUÍMICAS

Apresentação em tema: "2º ANO LIGAÇÕES QUÍMICAS"— Transcrição da apresentação:

1 2º ANO LIGAÇÕES QUÍMICAS
REVISÃO 2º ANO LIGAÇÕES QUÍMICAS

2 REGRA DO OCTETO ELÉTRONS DA ÚLTIMA CAMADA

3 1 8 AMETAIS METAIS 2 3 4 5 6 7

4 LIGAÇÃO IÔNICA Metal + Ametal Metal: doa elétrons
Ametal: recebe elétrons Ligação química mais forte Formação de íons

5 Mecanismo da ligação iônica
K + EI => K+ + e- Cl + e- => Cl- + AE K+ + Cl- => KCl

6 Representação de ligação iônica
[Mg]2+ 2[Cl]-

7 Propriedades de compostos iônicos
Conduzem corrente elétrica quando dissolvidos ou derretidos; Altas temperaturas de fusão e ebulição;

8 LIGAÇÃO COVALENTE Ametal + Ametal
Compartilhamento de pares de elétrons Formação de moléculas

9 Representação da ligação covalente
C e Cl C: 4 elétrons na última camada Cl: 7 elétrons na última camada CCl4 ou ou Fórmula estrutural plana Fórmula eletrônica Fórmula molecular

10 LIGAÇÃO COORDENADA Ametal + Ametal
Compartilhamento de pares de elétrons de apenas um dos átomos Acompanha a ligação covalente

11 Representação da ligação coordenada
H2SO4 ou

12 LIGAÇÕES MISTAS Formadas por metal e mais de um ametal
Ocorre doação e compartilhamento de elétrons.

13 Representação da ligação mista
CaClO2

14 [ Ca ]2+ E quanto a estes casos? NaNO3 Al(ClO4)3

15 Que tipo de ligação cada par de elementos faz?
Al e O C e Br N e K Cl e N C e O Ca e S